人魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第2課時） 作業(yè).doc

第2課時同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后篇鞏固提升a組1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()a.堿金屬原子最外層都只有1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個電子b.都是強還原劑c.都能在o2中燃燒生成過氧化物d.都能與水反應(yīng)生成強堿解析堿金屬元素原子最外層均只有1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子,表現(xiàn)強還原性,都能與h2o反應(yīng)生成強堿;在o2中點燃時4li+o22li2o,2na+o2na2o2,k、rb、cs在氧氣中點燃時生成的氧化物更復(fù)雜,故c項錯。答案c2.下列說法正確的是()a.sih4比ch4穩(wěn)定b.o2-半徑比f-的小c.p和as屬于第a族元素,h3po4酸性比h3aso4的弱d.na與cs屬于第a族元素,cs失電子能力比na的強解析非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,a不正確;核外電子排布相同的微粒,微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,b不正確;同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,c不正確;同主族元素自上而下金屬性逐漸增強,d正確。答案d3.運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是()a.已知ra是第七周期a族的元素,故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強b.已知as是第四周期a族的元素,故ash3的穩(wěn)定性比nh3的強c.已知cs的原子半徑比na的大,故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈d.已知cl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大,故cl的原子半徑比al的原子半徑小解析同主族自上而下元素金屬性增強,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性:ra(oh)2mg(oh)2,故a正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性nas,非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:ash3h2so4hclo4b.堿性:mg(oh)2ca(oh)2kohc.熱穩(wěn)定性:h2sh2ohfd.氧化性:f2cl2br2i2解析應(yīng)用元素周期律、元素與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分析可知:元素非金屬性clsp,則酸性hclo4h2so4h3po4,a項不正確;元素金屬性kcamg,則堿性kohca(oh)2mg(oh)2,b項不正確;元素非金屬性fos,則熱穩(wěn)定性hfh2oh2s,c項不正確;元素非金屬性fclbri,則氧化性f2cl2br2i2,d項正確。答案d5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()a.li、na、k元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b.第2周期元素從li到f,非金屬性逐漸增強c.因為na比k容易失去電子,所以na比k的還原性強d.o與s為同主族元素,且o比s的非金屬性強解析li、na、k屬同一主族,核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多,故a正確;同周期元素的原子從左到右,元素非金屬性逐漸增強,故b正確;na與k比較,k更易失電子,還原性更強,故c錯誤;同主族元素的原子從上到下,元素非金屬性逐漸減弱,o與s同主族,o的非金屬性強,故d正確。答案c6.已知16s、34se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是()a.熱穩(wěn)定性:h2seh2shclb.原子半徑:sepsic.酸性:h3po4h2so4h2seo4d.還原性:se2-br-cl-解析非金屬元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性clsse,所以氫化物的穩(wěn)定性:h2seh2ssip,故b錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性spse,酸性h2so4h3po4h2seo4,故c錯誤;元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,非金屬性clbrse,還原性se2-br-cl-,故d正確。答案d7.x、y、z是三種短周期元素,其中x、y位于同一主族,y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子少1。下列說法正確的是()a.元素非金屬性由強到弱的順序為zyxb.y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4c.三種元素的氣態(tài)氫化物中,z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d.原子半徑由大到小的順序為r(z)r(y)r(x)解析x原子電子層數(shù)為2時符合題意,推知x為氧元素,y為硫元素,z為磷元素。依據(jù)3種元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律,可推出非金屬性的強弱為osp,原子得電子能力的強弱為osp,原子半徑大小為r(p)r(s)r(o),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2oh2sph3,硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2so4。答案d8.元素x的負(fù)一價陰離子的核外電子數(shù)與氖原子的核外電子數(shù)相同。(1)x位于元素周期表第周期族。(2)2004年,某科學(xué)家甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比x2氧化性更強的非金屬單質(zhì),某科學(xué)家乙宣布制得了一種比hx更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,試分析其可信度。解析(1)元素x的負(fù)一價陰離子為x-,它的核外共有10個電子,所以x為f,原子結(jié)構(gòu)示意圖為+9 ,位于元素周期表第2周期a族。答案(1)2a(2)都不可信。因為f是所有元素中非金屬性最強的,因此f2是氧化性最強的非金屬單質(zhì),hf也是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。9.已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖甲所示:(1)元素中離子半徑最大的是(填離子符號)。(2)已知a、b、c、d、e五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如上圖乙所示,且a、b、e三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素,c和d分別是常見的強酸和強堿,則:a、b、e所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;若將d逐滴滴入a的溶液中至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式依次為 。解析根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置,知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫,然后依據(jù)題目要求作答即可。答案(1)s2-(2) +13 al3+3oh-al(oh)3,al(oh)3+oh-al(oh)4-b組1.鐳是元素周期表中第7周期a族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()a.在化合物中呈+2價b.單質(zhì)能和水反應(yīng),放出氫氣c.鐳比鈣的金屬性弱d.碳酸鐳難溶于水解析鐳最外層有2個電子,在化合物中呈+2價,故a正確;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,鐳的金屬性較強,故b正確;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,鐳的金屬性比ca強,故c錯誤;同主族元素性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則碳酸鐳難溶于水,故d正確。答案c2.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()a.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬性強弱b.鐵投入cuso4溶液中,能置換出銅,鈉投入cuso4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強弱c.酸性h2co3h2so4,判斷硫與碳的非金屬性強弱d.br2與i2分別與足量的h2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強弱解析a項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強弱的依據(jù);因na的金屬性太強,與溶液反應(yīng)時會先與h2o反應(yīng),故b項不能作為判斷依據(jù);c項中根據(jù)h2co3、h2so4都是最高價含氧酸,由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強;d項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與h2反應(yīng)難易判斷非金屬性強弱的依據(jù)。答案b3.某主族元素r的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,由此可以判斷()a.r一定是第4周期元素b.r一定是a族元素c.r的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d.r的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r解析主族元素r的最高正價為+x,最低負(fù)價為x-8,則x+x-8=4,解得x=6,因此r元素位于元素周期表中的a族,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r。答案d4.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾的方法來生產(chǎn)y的單質(zhì),而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()a.上述四種元素的原子半徑大小為wxyn;(5)根據(jù)同周期自左向右元素金屬性減弱,同主族自上而下元素金屬性增強,金屬性最強的元素處于周期表的左下角,所給元素中na元素的金屬性最強,故naoh堿性最強;(6)mgo與酸反應(yīng)生成鹽與水,不與堿反應(yīng),不屬于兩性氧化物,al2o3能與酸或堿反應(yīng)生成鹽與水,屬于兩性氧化物;(7)同周期自左向右元素的非金屬性增強,故非金屬scl。答案(1)氧(2)ne(3) +12 (4)n(5)naoh(6)al2o3(7)cl6.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1所示的裝置來一次性完成同主族元素c和si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中a、b、c三處分別是沾有nabr溶液的棉花、濕潤的淀粉ki試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì):圖1中試劑a為(填代號);稀硝酸濃鹽酸稀硫酸碳酸鈣na2co3固體na2sio3溶液sio2寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為 。(3)乙同學(xué)所做實驗圖2中b處的現(xiàn)象為 。(4)寫出圖2中a處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。解析(1)因為c的非金屬性大于si的,因此h2co3的酸性大于h2sio3的酸性。要證明h2co3的酸性大于h2sio3的,需要將co2氣體通入na2sio3溶液中,發(fā)生反應(yīng)co2+h2o+na2sio3h2sio3+na2co3。結(jié)合圖1裝置可推知燒杯中盛放的是na2sio3溶液,左側(cè)的氣體發(fā)生裝置是用于制備co2氣體,因為稀硝酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性,使產(chǎn)生的co2氣體中含有雜質(zhì)hno3或hcl,將干擾實驗,所以a中盛放的試劑應(yīng)為稀硫酸,而b中可以盛放na2co3固體,因為caco3與稀硫酸反應(yīng)生成的caso4是微溶物,將附著于固體表面,阻止進一步反應(yīng),不能用于co2氣體的制取。因此b中發(fā)生的反應(yīng)為na2co3+h2s