高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[范本]

高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)co2+H2oH2co3與酸反應(yīng)方程式Sio2+4HF=SiF4+2H2o不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o少：2NaoH+co2=Na2co3+H2o過(guò)：NaoH+co2=NaHco3與cao反應(yīng)方程式Sio2+caocaSio3cao+co2=caco3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）Sio2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠Sic砂紙、砂輪的磨料氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分cl2cl2、H2o、Hclo、H、cl、clo、極少量的為oHH、cl、H2o、極少量的oH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+cl22Nacl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3cl22Fecl3與金屬銅反應(yīng)方程式cu+cl2cucl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+cl22Hcl；H2+cl22Hcl與水反應(yīng)方程式H2o+cl2=Hcl+Hclo制漂白液反應(yīng)方程式cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o制漂白粉反應(yīng)方程式2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o實(shí)驗(yàn)室制法mno24Hcl（濃）mncl2+cl2+2H2o氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNo3溶液Ag+cl=Agcl硫、氮、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣_大_有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式So2+H2oH2So3與燒堿反應(yīng)方程式So2+2NaoH=Na2So3+H2oNa2So3+So2+H2o=2NaHSo3So2+NaoH=NaHSo3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：Hclo、o3、Na2o2還原性與氧氣反應(yīng)方程式2So2+o2=2So3與氯水反應(yīng)方程式So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式So2+2H2S=3S+2H2o2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與cu反應(yīng)cu+2H2So4cuSo4+So2+2H2ocu+4HNo3=cu2+2No2+2H2o3cu8HNo3=3cu2+2No+4H2o與木炭反應(yīng)c+2H2So4co2+2So2+2H2oc+4HNo3co2+4No2+2H2o與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)吸水性干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（_1_：3_）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣_小_易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2oNH3H2oNH4+oH與鹽酸反應(yīng)方程式NH3+Hcl=NH4cl實(shí)驗(yàn)室制法ca2+2NH4clcacl2+2NH3+2H2o氨水成分NNH3、NH3H2o、H2o、NH4、oH、極少量的H銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色_色晶體，_能_溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4clNH3+Hcl碳酸