常見酸堿鹽知識(shí)歸納.doc

酸堿鹽知識(shí)歸納一、組成：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子酸根離子（銨根離子+酸根離子）4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價(jià)： 負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42），碳酸根（CO32），亞硫酸根（SO32），錳酸根（MnO42）； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43）； 正一價(jià)：銨根（NH4+）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸 堿 鹽 水。（3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生， 2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鋅粒逐漸減少。3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色9、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿（反應(yīng)物都可溶，生成物至少一種不溶）1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)28、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生9、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 反應(yīng)物都可溶（4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 生成物至少一種不溶1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 五、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（3）鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、常見干燥劑：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣混合物）可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水氯化鈣可干燥：（如：CO2、SO2、SO3、HCl、H2、O2、N2、CO、Cl2）不能干燥氨氣4、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收少量水蒸氣。5、 鐵粉：可以做食品干燥劑，既能除去水蒸氣也能除掉氧氣。八、溶液酸堿性：判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫