21題物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要考點(diǎn)及注意事項(xiàng).doc

江蘇高考化學(xué)21題物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要考點(diǎn)及注意事項(xiàng)認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級(jí))的含義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說(shuō)明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)鍵和鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。 能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型(對(duì)d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征(晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求)。了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求)。(3)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？疾楦鶕?jù)物質(zhì)物理性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式。書(shū)寫(xiě)等電子體微粒，同時(shí)要求微粒種類(lèi)。推斷分子空間構(gòu)型，第四周期原子或離子電子排布情況。配合物有關(guān)概念，原子雜化類(lèi)型，分子類(lèi)型（極性分子和非極性分子），比較晶格能大小的依據(jù)，判斷第一電離能的相對(duì)大小，分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中微粒數(shù)目。物質(zhì)具有某種性質(zhì)的原理。出題者想盡量在一道題中包羅萬(wàn)象。所以復(fù)習(xí)時(shí)不能留下任何知識(shí)點(diǎn)的死角。常見(jiàn)問(wèn)題及注意事項(xiàng)。平時(shí)教學(xué)過(guò)程及兩次?？奸喚磉^(guò)程中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題：1、分子構(gòu)型回答不準(zhǔn)。 （1）不能靈活應(yīng)用等電子原理解決分子構(gòu)型問(wèn)題。如由CO2可知N2O為直線型。 （2）有的同學(xué)不會(huì)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算，再推知分子的空間構(gòu)型。或在計(jì)算之后忽略了孤對(duì)電子的因素，而不能正確答出分子構(gòu)型。2、書(shū)寫(xiě)等電子體時(shí)要注意區(qū)分分子和離子。強(qiáng)化審題能力在當(dāng)前要高度重視。3、共價(jià)鍵類(lèi)型：什么時(shí)候回答極性鍵非極性鍵；什么時(shí)候回答鍵和鍵。即按要求答題。有的同學(xué)是沒(méi)看清楚要求，有的同學(xué)是不知道如何回答。4、第一電離能區(qū)別于電負(fù)性。第一電離能有“半滿”、“全滿”等因素，所以有“反常”現(xiàn)象。而電負(fù)性則規(guī)律性較強(qiáng)。5、記住金屬晶體晶胞的類(lèi)型，防止記混。6、運(yùn)用“分?jǐn)偡ā庇?jì)算晶胞中粒子時(shí)，要注意是晶胞還是大分子或分子團(tuán)簇。7、幾個(gè)化學(xué)用語(yǔ)：基態(tài)某原子或離子的電子排布式基態(tài)某原子“外圍”電子或價(jià)電子的電子排布式基態(tài)某原子的軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式，用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程8、書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性：如“7”和“1”，“H”和“N”，“sp”誤寫(xiě)成“sp1”，“SCN-”寫(xiě)成“CSN-”，書(shū)寫(xiě)原子外圍電子排布式時(shí)將(n-1)d和ns寫(xiě)反等等9、等電子體要寫(xiě)熟知的，不能憑空造出來(lái)如N3-的等電子體誤寫(xiě)成P3-10、解釋物質(zhì)熔點(diǎn)或沸點(diǎn)高低時(shí)，分不清晶體類(lèi)型，不能恰當(dāng)使用化學(xué)用語(yǔ)，如鍵能、晶格能、范德華力、“分子間”或“分子內(nèi)”氫鍵等11、