




已閱讀5頁(yè),還剩9頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第四單元課題1、3 原子和離子一、教學(xué)內(nèi)容原子和離子二、考點(diǎn)清單1、初步了解原子核外的電子是分層排布的;認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系;3、了解離子的概念,并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。4、了解化合物形成的過(guò)程??偨Y(jié)物質(zhì)與其構(gòu)成離子的關(guān)系,完成課后練習(xí)題三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1:原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按能量由低到高,離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況:高速運(yùn)動(dòng) 分層排布電 子 層 數(shù) :一 二 三 四 五 六 七電 子 能 量 : 逐 漸 升 高離 核 距 離 : 逐 漸 增 大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖:3、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素一般4易失活潑非金屬元素一般4易得活潑稀有氣體元素8或2(He)穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!镜湫屠}】例1:根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 【解析】解答本題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此,從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,我們可以看出:鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,核外有3個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子,是金屬元素。由于相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒(méi)有反映,因此,僅憑鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖,無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量。【答案】C。例2:下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子,不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 【解析】原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,在其他變化中還可以再分。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同。混合物是由多種物質(zhì)混合而成的,但組成元素卻可能只有一種,如由O2和O3組成的混合物就只含有一種元素(即O元素)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?!敬鸢浮緿。例3:已知溴的元素符號(hào)為Br,溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)x的值為_。 (2)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_(填序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【解析】(1)任何元素的原子,核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),因此x=35。 (2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7,圖中B選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)也為7,所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【答案】(1)35(2)B例4:某元素的原子最外層電子數(shù)為2,則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來(lái)說(shuō),金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個(gè),非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個(gè)(當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r(shí)有2個(gè)電子,如He)。【答案】D。例5:元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布,我們對(duì)它進(jìn)行研究:(1)第17號(hào)元素的名稱是 ,它屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易 (填“得”或“失”)電子。(2)從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律:原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等; ; ; ?!窘馕觥勘绢}為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定,最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化,則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素,易失去電子;最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素;最外層電子數(shù)等于8(氦為2)的元素為稀有氣體元素?!敬鸢浮浚?)氯 非金屬 得(2)每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等,都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行(族)中元素原子的最外層電子數(shù)相等知識(shí)點(diǎn)2:離子的形成1、定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子. (原子團(tuán):常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán))2、分類:(1)陽(yáng)離子:帶正電荷的離子(原子失電子)(2)陰離子:帶負(fù)電荷的離子(原子得電子)3、離子的表示方法:(1)離子符號(hào):(離子符號(hào)歪戴帽,先寫數(shù)字后寫號(hào))Na+、Cl、O2、2Mg2+*離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2+表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)2Mg2+:小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖:(特點(diǎn):最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu))陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子,失去個(gè)電子就帶個(gè)單位正電荷,表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. (13283)原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖(1328)非金屬元素的原子容易得到電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),得到n個(gè)電子,就帶個(gè)單位負(fù)電荷,表示為R. 如氧原子O氧離子O2. (826)原子結(jié)構(gòu)示意圖 (82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號(hào)元素符號(hào):H Al Cl陽(yáng)離子符號(hào)H Al3 陰離子符號(hào)Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè)電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見原子團(tuán)離子:(1)NH4+:銨根離子 (2)OH:氫氧根離子 (3)NO3:硝酸根離子(4)SO42:硫酸根離子 (5)CO32:碳酸根離子 6、化合物的形成過(guò)程:?jiǎn)栴}:鈉原子和氯原子核外電子都未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么,它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢?【典型例題】例1:鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:請(qǐng)回答:(1)由于它們的原子核內(nèi)( )相同. 所以它們都屬于鈉元素。(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)( )。(填“相同”或“不相同”)【解析】鈉原子和鈉離子原子核內(nèi)都是11個(gè)質(zhì)子,所以它們都屬于鈉元素,鈉原子最外層有一個(gè)電子,易失去。而鈉離子最外層有8個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?!敬鸢浮浚╨)質(zhì)子數(shù) (2)不相同例2:根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答(1)如果該圖表示的是原子,則X值為_ 。(2)如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,則X值為_ 。(3)如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,則X值為_ ?!窘馕觥浚?)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),x=2+8=10(2)陽(yáng)離子是原子失去電子后形成的,帶2個(gè)單位正電荷說(shuō)明失去了2個(gè)電子,則原子中的質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子中的電子數(shù)+失去的電子數(shù)=2+8+2=12;(3)陰離子是原子得到電子后形成的,帶2個(gè)單位負(fù)電荷說(shuō)明得到了2個(gè)電子,則原子中的質(zhì)子數(shù)=陰離子中的電子數(shù)得到的電子數(shù)=2+82=8;【答案】(l)10 (2)12 (3)8例3:1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請(qǐng)回答:(1)1個(gè)H3離子中含有 個(gè)質(zhì)子、 個(gè)電子;(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ;(填序號(hào))(3)H3屬于 。(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)【解析】本題是對(duì)科技新發(fā)現(xiàn)“H3”“H3”的有關(guān)化學(xué)知識(shí)的考查。該題中,由于1個(gè)“H3”離子中含有3個(gè)氫原子核,但又失去了1個(gè)電子,故有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子。在“H3”分子中,氫原子的核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子,故C正確。由于“H3”是由同種元素組成的純凈物,故屬于單質(zhì)。【答案】(l) 3、2, (2)C (3)單質(zhì)例4:科學(xué)家已研究出高能微粒N5+,關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A. N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B. N5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子 C. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子D. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 【解析】N5+是帶電的微粒,不是物質(zhì),所以A是錯(cuò)的。N5+是離子符號(hào),一個(gè)N5+離子中含有5個(gè)氮原子,5個(gè)氮原子共應(yīng)有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子,而此微粒帶一個(gè)單位正電荷,應(yīng)已失去1個(gè)電子,為35個(gè)質(zhì)子、34個(gè)電子?!敬鸢浮緾例5:在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中:(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_;(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_;(3)顯示電中性的微粒有_;(4)帶正電的微粒有_;(5)帶負(fù)電的微粒有_;(6)質(zhì)量最小的微粒有_;(7)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的微粒有_;(8)在同一原子里數(shù)目相等的是_;【解析】本題綜合考查微觀粒子的性質(zhì),思考容量大,解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚。(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子(如氧氣)、原子(如金屬銅)和離子(如食鹽NaCl);(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒;(3)分子、原子不顯電性,而中子本身就不帶電;(4)質(zhì)子和原子核帶正電荷,離子有陰離子和陽(yáng)離子之分,其中陽(yáng)離子帶正電荷;(5)電子和陰離子帶負(fù)電荷;(6)質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子;(7)化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子,再重新結(jié)合成其他物質(zhì)的分子;(8)原子之所以不帶電,是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子數(shù)目相等。【答案】(1)分子、原子、離子;(2)分子、原子、離子;(3)分子、原子、中子;(4)原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子;(5)電子、陰離子;(6)電子(7)分子 (8)質(zhì)子和電子。例6:下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答:(1)一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子。(2)一個(gè)Mg2+核外共有 個(gè)電子;Cl_的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過(guò)對(duì)下圖的分析,你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律? ?!窘馕觥勘绢}考查原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)之間的關(guān)系,一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,所以有3個(gè)原子核,1個(gè)氫原子有1個(gè)質(zhì)子,共有2個(gè)氫原子,1個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子,故共有10個(gè)質(zhì)子。1個(gè)鎂離子是在鎂原子基礎(chǔ)上失去2個(gè)電子而形成的,故有122=10個(gè)電子,氯離子的最外層應(yīng)有8個(gè)電子,與Ar或Ne原子的最外層電子數(shù)相同。圖像呈現(xiàn)的規(guī)律是開放性的,元素的性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定,最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化,則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素,易失去電子;最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素,易得電子;最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))的元素為稀有氣體元素?!敬鸢浮浚?)3 10 (2)10 Ne、Ar (3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化(其它合理答案均可)四、應(yīng)考錦囊原子,分子,離子,元素這都是基本化學(xué)概念,準(zhǔn)確的理解這些概念,記憶這些概念,特別是應(yīng)用這些概念解決問(wèn)題,是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學(xué)素質(zhì),也是學(xué)好高中化學(xué)的前提。提示:1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2、注意以下幾種對(duì)粒子認(rèn)識(shí)的誤區(qū):(1)電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬于不同種元素。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne,NH3和Ne原子,它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。(3)同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同,如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成?分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的,可以從以下角度分析:從物質(zhì)分類的角度:?jiǎn)钨|(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如,鐵是由鐵原子構(gòu)成,金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的,大部分氣體是由分子構(gòu)成的,如氧氣由氧分子構(gòu)成,氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的,氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度:金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成,幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物,由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成. 4、怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷一種微粒是原子,還是離子?原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡(jiǎn)略表明核外電子排布的情況,要區(qū)別是原子、陽(yáng)離子還是陰離子,需抓住它們?cè)陔娦院徒Y(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽(yáng)離子帶正電小于核電荷數(shù)陰離子帶負(fù)電大于核電荷數(shù)五、本講小結(jié)了解核外電子排布,認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖,認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系會(huì)分析陰、陽(yáng)離子與對(duì)應(yīng)原子的關(guān)系,根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子運(yùn)用原子核外電子分層排布知識(shí)認(rèn)識(shí)元素周期表會(huì)分析多原子核離子所含的質(zhì)子總數(shù)、核外電子總數(shù)六、超前思維(化學(xué)式與化合價(jià))1、化學(xué)式是用_表示_的式子?;瘜W(xué)式“H2O”的含義: 2、化合價(jià)規(guī)律:在化合物里,氫通常顯_價(jià),氧通常顯_價(jià);金屬元素通常顯_價(jià),非金屬元素通常顯_價(jià)。但在非金屬氧化物里,氧顯_價(jià),另一非金屬元素顯_價(jià); 單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為_;許多元素具有可變化合價(jià);不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià),某些_也表現(xiàn)出一定的化合價(jià),如硫酸根為 價(jià),碳酸根為_價(jià),銨根為_價(jià),硝酸根為 價(jià)等;任何化合物中,其正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為_。3、幾種數(shù)字的含義“系數(shù)”: “腳標(biāo)”: “右上角”: “正上方”: 【模擬試題】(答題時(shí)間:35分鐘)一、選擇題1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,代表原子的是 3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖,表示陰離子的是 4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 5、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 6、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中,不正確的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子數(shù)相同C. Cl的最外層電子數(shù)相對(duì)穩(wěn)定 D. 它們的電子層數(shù)不同8、關(guān)于Fe、Fe2、Fe3三種粒子,下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的核外電子數(shù)不同 C. 三者幾乎質(zhì)量相等 D. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法不正確的是A. 在多個(gè)電子的原子里,電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)10、原子變成離子,一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)11、一種元素的離子變成原子,下列敘述正確的是A. 一定失去電子B. 一定得到電子C. 得失電子都有可能D. 既不能得到電子,也不能失去電子12、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B. 原子的核外有3個(gè)電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為6 D. 屬于金屬元素13、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 陰離子D. 陽(yáng)離子14、下列說(shuō)法正確的是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同*15、下列說(shuō)法中,不正確的是A. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同,也可能不同B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D. 氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物。因此,氯化鈉帶有一定的電荷16、下列說(shuō)法正確的是( )A. 鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素,一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè),一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個(gè)電子后,就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子*17. 已知M2離子核外有n個(gè)電子,則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A. nB. n2C. n2D. 2n*18、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d(均小于18),若它們的離子X(jué)m、Yn、Zm、Qn的電子層數(shù)相同,則下列關(guān)系中,正確的是 ( )A. abnm B. bd2n C. cdmn D. ac0二、填空題:1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ _ _。下列物質(zhì):水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉,由分子構(gòu)成的是_;由原子構(gòu)成的是_;由離子構(gòu)成的是_.2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子的質(zhì)子數(shù)為_,核外共有_個(gè)電子,分為_個(gè)電子層,第二層上有_個(gè)電子,最外電子層上有_個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中,該原子易_電子,變成_離子,其離子符號(hào)為_。3、寫出下列離子的符號(hào)帶一個(gè)單位正電荷的氫離子 ,帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子 。帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子 ,帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 。帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子 。4、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 福建省莆田市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試政治試題(原卷版+解析版)
- 2025年湖北省中考思想品德與法治模擬試卷(附答案)
- 2025年黨章黨紀(jì)黨史黨建知識(shí)競(jìng)賽多項(xiàng)選擇題庫(kù)及答案(共190道題)
- 中學(xué)精神文明建設(shè)工作計(jì)劃
- 宮腔鏡下輸卵管插管通液治療不孕不育效果探討
- 節(jié)日教職工福利(花生油)項(xiàng)目 投標(biāo)方案(技術(shù)方案)
- 鄉(xiāng)村農(nóng)田管理與開發(fā)協(xié)議
- 音樂(lè)制作與發(fā)行全流程指南
- 船舶導(dǎo)航與航行技術(shù)指南
- 環(huán)保設(shè)備可行性研究報(bào)告
- 安全環(huán)保職業(yè)健康法律法規(guī)清單2024年
- (正式版)YBT 6328-2024 冶金工業(yè)建構(gòu)筑物安全運(yùn)維技術(shù)規(guī)范
- 2022年袋鼠數(shù)學(xué)競(jìng)賽真題一二年級(jí)組含答案
- DB44∕T 1316-2014 物業(yè)服務(wù) 設(shè)施設(shè)備標(biāo)識(shí)管理規(guī)范
- 疼痛非藥物治療
- 汕頭大學(xué)-阮卓豐-答辯通用PPT模板
- 梯籠安裝施工方法
- JIS G4304-2021 熱軋不銹鋼板材、薄板材和帶材
- 第8章 塔設(shè)備設(shè)備的機(jī)械設(shè)計(jì)
- MTK 4G modem 配置
- 平面直角坐標(biāo)系(打印版)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論