魯科版選修四 3.2.1弱電解質(zhì)的電離 課件（35張）.ppt

弱電解質(zhì)的電離 選修4第三章第二節(jié) 物質(zhì)的分類 溶液膠體濁液 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物 知識(shí)回顧 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在或狀態(tài)下能導(dǎo)電的 2 非電解質(zhì) 在和狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 3 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 包括 絕大多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物 六大強(qiáng)酸 四大強(qiáng)堿 4 弱電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 如 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 弱酸 弱堿和水 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電如 nacl固體 naoh固體 純h2so4 caco3等 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物來說 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)如 so2 co2 nh3等 知識(shí)回顧 強(qiáng)弱電解質(zhì) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度的大小 以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) a 強(qiáng)弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力b 強(qiáng)弱電解質(zhì) 物質(zhì)的溶解性c 強(qiáng)酸 堿 弱酸 堿 溶液的酸堿性 naoh溶液 石墨 液態(tài)hcl 冰醋酸 乙醇 液氨 氨水 so2 膽礬晶體 熔融nacl 1 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 2 屬于非電解質(zhì)的是 3 屬于電解質(zhì)的是 4 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 知識(shí)回顧 強(qiáng)弱電解質(zhì) 例題1 判斷 知識(shí)回顧 電離方程式 1 電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離 2 電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用 連接 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 如強(qiáng)酸 可溶性強(qiáng)堿和可溶性鹽在溶液中全部電離 如h2so4 2h so42 難溶強(qiáng)電解質(zhì) 雖然溶解度很小 但是溶于水的部分全部電離 如caco3 ca2 co32 知識(shí)回顧 電離方程式 知識(shí)回顧 電離方程式 知識(shí)回顧 電離方程式 b 在一定的條件下 溫度 濃度 當(dāng)溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 即電離平衡 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 電離平衡常數(shù) ka kb k只與溫度有關(guān) 不隨濃度改變而改變 電離是吸熱過程 溫度越高 k越大 k值越大 電離程度 電離度a 越大 酸性 堿性越強(qiáng) 二 電離平衡常數(shù)及電離度 三 電離平衡的影響因素 2 將0 1mol l的ch3cooh溶液加水稀釋 下列說法正確的是 a 溶液中 h 和 oh 都減小b 溶液中 h 增大c 醋酸電離平衡向左移動(dòng)d 溶液的ph增大 d 練習(xí)1 用水稀釋0 1mol l氨水時(shí) 溶液中隨著水量的增加而減小的是 a 和的乘積b c 的物質(zhì)的量d d 難點(diǎn)突破 25 時(shí)將水不斷滴入0 1mol l的氨水中 下列變化的圖象合理的是 ac 課堂練習(xí) 四 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 等濃度 四 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 等ph 物質(zhì)的量濃度 相等 請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片 n 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl n 溶質(zhì)hac hac分子 h ac 四 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 等濃度 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl 溶質(zhì)hac hac分子 h ac 請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片 四 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 等濃度 hcl ch3cooh 1 2 ph 012345678910 v升水 濃度為0 1mol l的酸加水稀釋10倍的變化曲線 7 hcl ch3cooh 1 2 ph 012345678910 v升水 ph值等于1的酸加水稀釋10倍的變化曲線 例題 ph 1的兩種酸溶液a b各1ml 分別加水稀釋到1000ml 其ph值與溶液體積的關(guān)系如圖 下列說法正確的是 雙選 a a b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b 稀釋后 a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng) c 若a 4 則a是強(qiáng)酸 b是弱酸 d 若1 a 4 則a b都是弱酸 cd 難點(diǎn)突破 強(qiáng)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)ph變化圖像 難點(diǎn)突破 強(qiáng)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)ph變化圖像 1l0 01mol l的酸加水稀釋100倍的變化曲線 1lph 2的酸加水稀釋100倍的變化曲線 hcl ch3cooh 相同 物質(zhì)的量濃度 相同體積的鹽酸與醋酸的比較 相等 相等 相等 高 低 小 大 快 慢 快 慢 小 大 相同 ph值 相同體積的鹽酸與醋酸的比較 相等 相等 相等 高 低 小 大 少 多 快 慢 小 大 1 25 幾種物質(zhì)的ph和濃度如下表所示 回答下列問題 1 c1 c2 填 或 下同 2 溶液中水的電離程度 3 同體積的 溶液與 溶液 中和hcl的能力 4 溶液與 溶液等體積混合 溶液的ph 7 5 分別加水稀釋10倍 稀釋后四種溶液的ph由大到小的順序?yàn)?填序號(hào) 1 25 幾種物質(zhì)的ph和濃度如下表所示 回答下列問題 1 c1 c2 填 或 下同 2 溶液中水的電離程度 3 同體積的 溶液與 溶液 中和hcl的能力 4 溶液與 溶液等體積混合 溶液的ph 7 5 分別加水稀釋10倍 稀釋后四種溶液的ph由大到小的順序?yàn)?填序號(hào) 五 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 1 在同濃度 同溫度下 對(duì)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn) 導(dǎo)電能力強(qiáng)者為強(qiáng)電解質(zhì) 反之 為弱電解質(zhì) 2 在同濃度 同溫度下 比較反應(yīng)速率的快慢 反應(yīng)速率快者為強(qiáng)電解質(zhì) 反之 為弱電解質(zhì) 3 濃度與ph的關(guān)系 如0 1mol l 1醋酸 其ph 7 即可證明其是弱電解質(zhì) 4 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性 如ch3coona溶液呈堿性 則證明ch3cooh是弱酸 5 稀釋前后的ph與稀釋倍數(shù)的關(guān)系 如將ph 2的酸溶液稀釋100倍 若ph 4 則該酸是弱酸 若ph 4 則該酸是強(qiáng)酸 6 利用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡 有電離平衡者為弱電解質(zhì) 如向醋酸溶液中滴加石蕊試液變紅 再加ch3coonh4 顏色變淺 說明醋酸為弱酸 7 利用較強(qiáng)酸制備較弱酸判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱 如將co2通入苯酚鈉溶液中 出現(xiàn)渾濁 說明酸性 碳酸 苯酚 n 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl n 溶質(zhì)hac hac分子 h ac ph值相等 時(shí) 請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片 溶質(zhì)hcl hcl分子 h cl 溶質(zhì)hac hac分子 h ac ph值相等 時(shí) 請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片 1 在室溫下 等體積的酸和堿的溶液 混合后ph值一定小于7的是 a ph 3的硝酸跟ph 11的氫氧化鉀的溶液b ph 3的硝酸跟ph 11的氨水c ph 3的硝酸跟ph 11的氫氧化鋇溶液d ph 3的醋酸跟ph 11的氫氧化鋇溶液 d 難點(diǎn)突破 酸堿中和 中和 中性 2 雙 常溫下用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1鹽酸和20 00ml0 1000mol l 1醋酸的曲線如下圖所示 若以ha表示酸 下列判斷和說法正確的是 a 圖甲是滴定鹽酸的曲線b b e狀態(tài)時(shí) 兩溶液中離子濃度均為c na c a c c e狀態(tài)時(shí) 反應(yīng)消耗的酸n ch3cooh n hcl d 當(dāng)0ml