氧化還原總結復習.doc

氧化還原總結復習 氧化還原總結復習 1、高中氧化還原反應的概念。 2、氧化還原反應的特征。 3、氧化還原反應的實質。 氧化還原反應守恒規(guī)律；。 【練一練】1下列反應屬于氧化還原反應的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3高溫CaO+CO2DMg+2HCl=MgCl2+H2 2、下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（）B用鋁土礦制金屬鋁A用油脂制肥皂C用氯氣和消石灰制漂白粉 3、下列應用不涉及氧化還原反應的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32氧化還原反應與四個基本反應類型之間的關系是 二、氧化劑、還原劑D用氫氣和氮氣合成氨 1、氧化還原基本概念還原劑:具有化合價，電子被發(fā)生得到氧化劑:具有化合價，電子被發(fā)生得到記憶口訣升失氧化 1、下列說法中，正確的是()還原劑；降得還原氧化劑。 A.氧化劑本身被還原，生成氧化產物B.氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質C.還原劑在反應時所含元素的化合價降低D.在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質 2、下列變化需加入還原劑的是()-CO2B.MnO4A.HCO3-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO 23、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。 黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是，還原產物是。 4、判斷下列各反應中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物分別是什么？ （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1常見氧化劑非金屬單質如Cl 2、O 2、Br2等含高價態(tài)元素的化合物如濃H2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2、KClO 3、K2Cr2O7等某些金屬性較弱的高價態(tài)離子如Fe3、Ag、Pb4、Cu2等過氧化物如Na2O 2、H2O2等常見還原劑活潑金屬如K、Na、Mg、Al等非金屬離子及低價態(tài)化合物如S2、H2S、I、SO 2、H2SO 3、Na2SO3等低價態(tài)陽離子如Fe2、Cu等 二、雙線橋法和單線橋法 1、雙線橋法表示反應前后同一元素原子間的電子轉移情況線上可標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子必須守恒)。 氧化劑還原劑氧化產物還原產物 （1） （2） （3）CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+H2SO4=FeSO4+H22KClO3=2KCl+3O22Na2O22H2O4NaOHO2發(fā)現一個氧化還原反應中，還原劑失去電子總數必定等于總數。 推論一個氧化還原反應中，元素化合價升高總價數必定等于總價數 2、單線橋法表明反應前后不同元素間的電子轉移情況CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3思考電子轉移的計算 三、氧化性、還原性的強弱判斷規(guī)律 1、根據氧化反應方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物化合價升高，失電子，被氧化結論氧化性氧化劑氧化產物還原性還原劑還原產物2BrO 31、已知有如下反應下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()A.ClO3-ClO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-Cl2ClO3-ClO3-I2Fe3+-Fe3+Cl2I2C.BrO 32、依據同種元素價態(tài)的高低判斷一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其氧化性越弱。 （注同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應）。 最高價只有氧化性最低價只有還原性中間價既有氧化性又有還原性3、Fe試從化合價角度分析下列粒子的性質。 在Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_ 3、根據金屬活動性順序判斷將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質 4、根據反應需要的條件判斷氧化還原反應越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強 5、根據產物價態(tài)的高低判斷將可變價金屬氧化到它的高價態(tài)的氧化劑氧化性強故氧化性Cl2O2S。 、Fe雙選 1、已知I2、SO 2、Cl、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl 則下列反應不能發(fā)生的是（）3+SO2+2H2O2Fe、2Fe2+SO42+4H、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2+I22Fe、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O、2Fe 2、根據下面三個化學方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱的順序是（）A)I-Fe2+Cl-SO2(B)Cl-Fe2+SO2I-(C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2I-Fe2+Cl-3+2I 四、氧化還原配平KMnO4HCl（濃）KClMnCl2Cl2H2OP4KOHH2OKH2PO2PH3HMgHNa2S2O3Na2SH2SO4Na2SO4SH2OCr2O72II2Cr3H2OMg2NH4NO3H2OKClO3HCl（濃）KClClO2Cl2H2熟練標注化合價。 K、Na、Ag、H1Ca、Mg、Ba、Zn2Cu 1、2Fe 2、3Al3Mn 2、 4、 6、7F1Cl 1、 1、 5、7O2S 2、 4、6C 2、4Si4N 3、 1、 2、 3、 4、5P 3、 3、 51、下列說法正確的是（）A、在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。 B、失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強。 C、金屬單質在反應中只作為還原劑。 D、非金屬單質在反應中辦作為氧化劑。 2、鹽酸具有的化學性質是（）A、只有還原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、還原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl-B、Cl2C、H+D、O 24、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A、MnO4C、H2SSO2D、Fe2+Fe 5、在反應2KClO3=2KCl+3O2中，電子轉移的總數是（）A、2個B、6個C、12個D、5個 6、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數之比為A11B21C12D 327、反應8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質量比是（）A31B13C11D 388、在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O還原產物和氧化產物的物質的量之比為（）（A）16（B）61（C）15（D）5 19、在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質的質量是A、68g B、71g C、102g D、272g 10、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A、化合反應B、置換反應C、分解反應D、復分解反應 11、下列Cl2既表現氧化性又表現還原性的反應是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、2HClO=2HCl+O2C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 12、根據反應式2FeA、Br-、I 13、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2: 114、在反應Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；是氧化產物，是還原產物。 15、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子MnO2B、Cl-Cl23+2I-B、I2+D、Fe-=2Fe2+I2Br2+2Fe-、Fe2+、I2+=2Fe3+2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）-、Fe2+、Cl-、Fe2+、Br-、Br-C、BrC、1L0.1molL-1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子 16、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉移2nA個電子C、1L0.1mol1L?NaHCO3液含有0.1nA個HCO3D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子 17、將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100molL-1MO2A、M B、M2+C、M3+D、MO2+ 18、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（）(A)QGZYX(B)GYQZX(C)GYZQX(D)ZXGYQ+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 19、在反應Cu2H2SO4(濃)質的量為A1mol B2mol C3mol D4mol 20、實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是、Fe2O3Fe、CuCu(NO3)2、SO3H2SO4、H2SO4SO 321、下列反應8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化劑和還原劑分子個數之比是、83、38、23、 3222、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數之比是、58、54、53、 3523、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應16H+10Z-+2XO42B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是、反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行、Z元素在反應中均被還原、氧化性由強到弱的順序是XO424.鐵、鈷、鎳的原子序數分別為 26、 27、28，他們性質相似，被稱為鐵系元素，已知反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強到弱的順序是（）AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O3CuSO4SO22H2O中，若有64g Cu參加反應，被還原的硫酸的物-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3-+2B-；-，Z2，B2，A3+、還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+ 25、 (1)飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。 請回答下列問題上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子。 用“單線橋法”表示反應中電子轉移