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氧化還原總結(jié)復(fù)習(xí) 氧化還原總結(jié)復(fù)習(xí) 1、高中氧化還原反應(yīng)的概念。 2、氧化還原反應(yīng)的特征。 3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律;。 【練一練】1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3高溫CaO+CO2DMg+2HCl=MgCl2+H2 2、下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()B用鋁土礦制金屬鋁A用油脂制肥皂C用氯氣和消石灰制漂白粉 3、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H32氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系是 二、氧化劑、還原劑D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?1、氧化還原基本概念還原劑:具有化合價(jià),電子被發(fā)生得到氧化劑:具有化合價(jià),電子被發(fā)生得到記憶口訣升失氧化 1、下列說(shuō)法中,正確的是()還原劑;降得還原氧化劑。 A.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D.在一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì) 2、下列變化需加入還原劑的是()-CO2B.MnO4A.HCO3-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO 23、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。 黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng)2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被還原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。 4、判斷下列各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么? (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (2)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1常見(jiàn)氧化劑非金屬單質(zhì)如Cl 2、O 2、Br2等含高價(jià)態(tài)元素的化合物如濃H2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2、KClO 3、K2Cr2O7等某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子如Fe3、Ag、Pb4、Cu2等過(guò)氧化物如Na2O 2、H2O2等常見(jiàn)還原劑活潑金屬如K、Na、Mg、Al等非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物如S2、H2S、I、SO 2、H2SO 3、Na2SO3等低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子如Fe2、Cu等 二、雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法 1、雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況線(xiàn)上可標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子必須守恒)。 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 (1) (2) (3)CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+H2SO4=FeSO4+H22KClO3=2KCl+3O22Na2O22H2O4NaOHO2發(fā)現(xiàn)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)必定等于總數(shù)。 推論一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)必定等于總價(jià)數(shù) 2、單線(xiàn)橋法表明反應(yīng)前后不同元素間的電子轉(zhuǎn)移情況CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3思考電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算 三、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律 1、根據(jù)氧化反應(yīng)方程式判斷化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高,失電子,被氧化結(jié)論氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原劑還原產(chǎn)物2BrO 31、已知有如下反應(yīng)下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.ClO3-ClO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-Cl2ClO3-ClO3-I2Fe3+-Fe3+Cl2I2C.BrO 32、依據(jù)同種元素價(jià)態(tài)的高低判斷一般而言,對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其氧化性越弱。 (注同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng))。 最高價(jià)只有氧化性最低價(jià)只有還原性中間價(jià)既有氧化性又有還原性3、Fe試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。 在Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_,只有還原性的是_,兼有的是_ 3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷將少量鐵置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,先析出什么物質(zhì) 4、根據(jù)反應(yīng)需要的條件判斷氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) 5、根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷將可變價(jià)金屬氧化到它的高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng)故氧化性Cl2O2S。 、Fe雙選 1、已知I2、SO 2、Cl、H2O2都有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()3+SO2+2H2O2Fe、2Fe2+SO42+4H、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2+I22Fe、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O、2Fe 2、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是()A)I-Fe2+Cl-SO2(B)Cl-Fe2+SO2I-(C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2I-Fe2+Cl-3+2I 四、氧化還原配平KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2OP4KOHH2OKH2PO2PH3HMgHNa2S2O3Na2SH2SO4Na2SO4SH2OCr2O72II2Cr3H2OMg2NH4NO3H2OKClO3HCl(濃)KClClO2Cl2H2熟練標(biāo)注化合價(jià)。 K、Na、Ag、H1Ca、Mg、Ba、Zn2Cu 1、2Fe 2、3Al3Mn 2、 4、 6、7F1Cl 1、 1、 5、7O2S 2、 4、6C 2、4Si4N 3、 1、 2、 3、 4、5P 3、 3、 51、下列說(shuō)法正確的是()A、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原了。 B、失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。 C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑。 D、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中辦作為氧化劑。 2、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是()A、只有還原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、還原性 3、下列粒子不具有氧化性的是()A、Cl-B、Cl2C、H+D、O 24、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A、MnO4C、H2SSO2D、Fe2+Fe 5、在反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是()A、2個(gè)B、6個(gè)C、12個(gè)D、5個(gè) 6、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中,被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為A11B21C12D 327、反應(yīng)8NH33C126NH4ClN2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是()A31B13C11D 388、在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()(A)16(B)61(C)15(D)5 19、在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是A、68g B、71g C、102g D、272g 10、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 11、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是()A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、2HClO=2HCl+O2C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 12、根據(jù)反應(yīng)式2FeA、Br-、I 13、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A、1:5B、5:1C、1:1D、2: 114、在反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中,是氧化劑,是還原劑;元素被氧化,元素被還原;是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。 15、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A、常溫下,4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B、1mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子MnO2B、Cl-Cl23+2I-B、I2+D、Fe-=2Fe2+I2Br2+2Fe-、Fe2+、I2+=2Fe3+2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()-、Fe2+、Cl-、Fe2+、Br-、Br-C、BrC、1L0.1molL-1NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3D、常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個(gè)O原子 16、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A、常溫下,4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B、1mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C、1L0.1mol1L?NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3D、常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個(gè)O原子 17、將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100molL-1MO2A、M B、M2+C、M3+D、MO2+ 18、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是()(A)QGZYX(B)GYQZX(C)GYZQX(D)ZXGYQ+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 19、在反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)質(zhì)的量為A1mol B2mol C3mol D4mol 20、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是、Fe2O3Fe、CuCu(NO3)2、SO3H2SO4、H2SO4SO 321、下列反應(yīng)8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)之比是、83、38、23、 3222、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是、58、54、53、 3523、已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO42B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行、Z元素在反應(yīng)中均被還原、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO424.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為 26、 27、28,他們性質(zhì)相似,被稱(chēng)為鐵系元素,已知反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是()AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O3CuSO4SO22H2O中,若有64g Cu參加反應(yīng),被還原的硫酸的物-=2X2+5Z2+8H2O;2A2+B2=2A3-+2B-;-,Z2,B2,A3+、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-,B-,A2+,X2+ 25、 (1)飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學(xué)方程式為10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題上述反應(yīng)中,_元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子。 用“單線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
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