北京市2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11月月考試題（含解析）.doc

北京市2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11月月考試題（含解析）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列試劑所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是a. 氫氧化鈉b. 甲烷c. 汽油d. 濃硫酸【答案】a【解析】【詳解】a. 氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，應(yīng)該是貼上“腐蝕品”標(biāo)簽，故a錯誤；b. 甲烷是易燃燒的氣體，貼上“易燃?xì)怏w”標(biāo)簽，故b正確；c. 汽油是易燃燒的液體，貼上“易燃液體”標(biāo)簽，故c正確；d. 濃硫酸具有很強的腐蝕性，貼上“腐蝕品”標(biāo)簽，故d正確；答案選a。2.2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護。下列判斷不合理的是（ ）a. 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：fe-2e-=fe2+b. 上述保護方法中可用鎂合金塊代替鋅塊c. 腐蝕的正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-=4oh-d. 考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護法【答案】a【解析】【詳解】a. 金屬活動性znfe，所以焊接鋅塊后的zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+，a正確；b.若用鎂合金塊代替鋅塊，由于mg的活動性比fe強，所以也可以保護fe不被腐蝕，b正確；海水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是：o2+2h2o+4e-=4oh-，c正確；d.考古隊采用在艦體上焊接活潑金屬的方法就是犧牲陽極的陰極保護法，d正確；故合理選項是a。3.以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機理示意圖，下列說法不正確的是a. 乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)b. 過程吸收能量，過程、釋放能量c. 催化劑可改變反應(yīng)的焓變d. 反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成【答案】c【解析】【詳解】a乙烯分子中含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故a正確；b過程是h-h斷裂吸收能量，過程、是形成c-h鍵釋放能量，故b正確；c催化劑通過改變反應(yīng)活化能改變反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡、不改變反應(yīng)焓變，故c錯誤；d從反應(yīng)過程中可知斷裂的h-h鍵為非極性鍵，形成的c-h鍵為極性鍵，反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，故d正確；答案為c。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 將少量so2氣體通入過量氨水中：so2nh3h2o=nhhsob. 鋁溶于naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo3h2c. 用醋酸除去水垢中的caco3：caco32h=ca2h2oco2d. 用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26oh【答案】b【解析】【詳解】a. 將少量的so2氣體通入過量的氨水中，生成物為亞硫酸銨和水，不能生成亞硫酸氫銨，故a錯誤；b. 離子方程式符合反應(yīng)原理，符合離子方程式書寫規(guī)則和守恒關(guān)系，故b正確；c. 醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時不能拆成離子，正確的離子方程式為：caco32ch3cooh= ca2h2oco2+2ch3coo-，故c錯誤；d. 用kio3氧化酸性溶液中的ki，正確的離子方程式為：5iio3-+6h+=3i2+3h2o ，故d錯誤；答案選b?！军c睛】離子方程式書寫時需注意有些不能拆的離子，反應(yīng)物的量的關(guān)系對產(chǎn)物的影響。5.常溫下，等體積、ph均為3的ha和hb溶液分別加水稀釋，溶液ph值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）a. 向hb溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度一直增大b. 用ph為11的某堿與ph為3的hb溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性c. 氨水與ha溶液混合后的溶液中可能存在：c(nh4 )c(a)c(h)c(oh)d. 完全中和等體積等ph的ha、hb兩溶液時，消耗同濃度naoh溶液的體積：hac(a-)c(h)c(oh)肯定不成立，故c錯誤；d因hb比ha弱，ph相等的ha和hb中未電離的hb的物質(zhì)的量比ha的物質(zhì)的量大，則完全中和等體積等ph的ha、hb兩溶液時，消耗同濃度naoh溶液的體積是hac(cl)c(hcn)c(oh)c(h)d. 圖甲中c點的溶液：c(na)c(h)c(hcn)c(oh)c(cn)【答案】a【解析】【分析】25時，nacn溶液中cn-、hcn濃度所占分?jǐn)?shù)（）隨ph變化的關(guān)系如圖甲所示，可知cn-、hcn含量相等時，溶液呈堿性，說明hcn電離程度小于cn-水解程度，向10 ml 0.01 moll-1 nacn溶液中逐滴加入0.01 moll-1的鹽酸，其ph變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5ml時，溶液組成為nacn、hcn，溶液呈堿性，加入鹽酸10ml時，完全反應(yīng)生成hcn，溶液呈酸性，以此解答該題?！驹斀狻縜. 圖甲中ph=7的溶液中c(h+)=c(oh)，由溶液電荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(cn)+c(cl)，結(jié)合物料守恒可c(na+)=c(hcn)+c(cn)可知：c(cl)=c(hcn)，故a正確；b. a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點c(hcn)=c(cn)，nacn的水解平衡常數(shù)k(nacn)=c(oh)=10-4.5mol/l，故b錯誤；c. b點反應(yīng)生成等濃度的nacn、hcn，溶液呈堿性，則hcn電離程度小于cn水解程度，可知c(hcn)c(cn)，故c錯誤；d. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(cl)=c(hcn)+c(cn)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(na+)+c(h+)=c(cl)+c(oh)+c(cn)，則c(na+)+c(h+)=c(hcn)+c(oh)+2c(cn)，故d錯誤；答案選a。13.為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實驗：序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物石墨石墨0.1 moll-1 cucl2溶液cl2cu石墨石墨0.1 moll-1 nacl溶液cl2h2石墨石墨0.2 moll-1 cuso4溶液o2cu銅石墨0.2 moll-1 cuso4溶液cu2+cu石墨石墨熔融naclcl2na下列說法不正確的是a. 對比可知，陰極放電順序是：cu2+ h+ na+b. 對比可知，陽極放電順序是：cl- oh- so42-c. 對比可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電d. 對比可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液【答案】d【解析】【詳解】a、中陽離子是cu2和h，陰極產(chǎn)物是cu，放電順序是cu2h，中陽離子是na和h，陰極產(chǎn)物是h2，放電順序是hna，綜上所述，放電順序是cu2hna，故a說法正確；b、根據(jù)選項a的分析，陽極放電順序是clohso42，故b說法正確；c、根據(jù)實驗，cu為陽極時，cu先失去電子，故c說法正確；d、實驗中電解質(zhì)為水溶液，通過電解得到金屬單質(zhì)，故d說法錯誤。14.某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()a. 溶液中的陽離子只有h、mg2、al3b. 溶液中一定不含co，可能含有so和noc. 溶液中n(nh)0.2 mold n(h)n(al3)n(mg2)111【答案】c【解析】【分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則co32-和no3-不能大量共存；加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在nh4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有so42-，結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（h+）、n(mg2+)、n(al3+)、n(nh4+)，據(jù)此解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性，則co32和no3不能大量共存；加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在fe3+，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在nh4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有so42；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n(h+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol0.5mol=0.2mol，則n(nh4+)=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol0.7mol=0.1mol，則nal(oh)3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol0.1mol=0.4mol，則n(mg2+)=0.05mol，a. 由上述分析可知，溶液中的陽離子只有h+、mg2+、al3+、nh4+，故a錯誤；b.由上述分析可知，溶液中一定不含co32、no3，一定含有so42，故b錯誤；c. 由上述分析可知，溶液中n(nh4+)=0.2mol，故c正確；d. 由上述分析可知，溶液中n(h+):n(al3+):n(mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1，故d錯誤；答案選c。二、非選擇題(本題包含5個大題，共58分)15.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。（1）鋁元素位于周期表中第_周期_族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：naalo2、nabo2、nagao2，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液ph由大到小的順序為_(用序號表示)。（2）將20.0 ml 0.1 moll1 ba(oh)2溶液和20.0 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液混合，所得溶液中al3、nh、so、oh、h的濃度由大到小的順序為_。（3）氮化鋁(aln)是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料。某aln樣品中僅含有al2o3雜質(zhì)，為測定aln的含量，甲組同學(xué)設(shè)計了如下流程：已知：alnnaohh2o=naalo2nh3。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。實驗過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g，最后得到的固體為5.1 g，則樣品中aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(不考慮整個過程中的損耗)【答案】 (1). 三 (2). a (3). (4). c(so42)c(nh4+)c(al3+)c(h+)c(oh) (5). 玻璃棒 (6). 97.62%【解析】【分析】（1）對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；根據(jù)同主族元素原子序數(shù)越大，金屬性越強，其對應(yīng)的鹽堿性越強；（2）將20.0ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液和20.0ml 0.1mol/l nh4a1（so4）2溶液混合，即兩者等物質(zhì)的量混合，生成2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁，所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子，2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子，弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性；（3）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；煅燒得氧化鋁，根據(jù)鋁守恒分析得：2a1na12o3，由關(guān)系式求氮化鋁的質(zhì)量，然后代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，位于周期表中第三周期第a族；同主族元素原子序數(shù)越大，金屬性越強，其對應(yīng)的鹽溶液堿性越強，鎵、硼與鋁位于同一主族，金屬性：鎵鋁硼，故堿性：，故答案為：三；a；(2)將20.0ml 0.1mol/l ba(oh)2溶液和20.0ml 0.1mol/lnh4a1(so4)2溶液混合，即兩者等物質(zhì)的量混合，所以2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁，所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子，2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子，弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈酸性，所以離子濃度的大小為：c(so42)c(nh4+ )c(al3+)c(h+)c(oh)；故答案為：c(so42)c(nh4 +)c(al3+)c(h+)c(oh)；(3)過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故答案為：玻璃棒；煅燒得氧化鋁，根據(jù)鋁守恒分析得：2a1na12o3， 2(27+14) 102 m(a1n) 5.1g 所以=，解之得：m(a1n)=4.1g，則樣品中a1n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=97.62%；故答案為：97.62%。16.磁性材料a是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）a的組成元素為_（用元素符號表示），化學(xué)式為_。（2）溶液c可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用_。（3）已知化合物a能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 gl-1），該氣體分子的電子式為_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式_，設(shè)計實驗方案探究溶液g中的主要微粒（不考慮h2o、h+、k+、i-）_?！敬鸢浮?(1). s、fe (2). fe3s4 (3). 制印刷電路板 (4). h2s電子式 (5). fe3s4+6h+=3h2s+3fe2+s (6). h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi (7). 取溶液g，加入過量bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有so42，過濾后取濾液，滴加h2o2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有h2so3【解析】c加入kscn，d為血紅色溶液，可知c為fecl3，d為fe(scn)3 等，可知b為fe2o3，且n（fe2o3）=2.400g/160gmol1=0.015mol，n（fe）=0.03mol，m（fe）=0.03mol56gmol1=1.68g，a燃燒生成的無色氣體e溶液水得到酸性溶液，加入碘的ki溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化e的水溶液，e應(yīng)為so2，f為h2so3，g含有和h2so4和hi，可知a含有fe、s元素，且m（s）=2.96g-1.68g=1.28g，n（s）=1.28g/32gmol1=0.04mol，可知n（fe）：n（s）=3：4，應(yīng)為fe3s4，（1）由以上分析可知，a組成元素為fe、s，為fe3s4；（2）鐵離子具有強氧化性，可將銅氧化，常用于制印刷電路板；（3）化合物a能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 gl1），淡黃色不溶物為s，氣體的相對分子質(zhì)量為1.51822.4l=34，為h2s氣體，電子式為，反應(yīng)的離子方程式為fe3s4+6h=3fe2+s+3h2s；（4）fg反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi，溶液g中的主要微粒（不考慮h2o，h，k，i） 為so42和h2so3，可先檢驗so42，后檢驗有h2so3，具體操作為：取溶液g，加入過量bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有so42；過濾后取濾液，滴加h2o2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有h2so3。此處有視頻，請去附件查看】17.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：n2(g)o2(g)2no(g)h1a kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h2b kjmol1co(g)o2(g)co2(g)h3c kjmol12co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)h4請回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中h4_ kjmol1。（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)kp時用氣體組分(b)的平衡壓強p(b)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(b)，則反應(yīng)的kp_(用表達(dá)式表示)。（3）下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a單位時間內(nèi)生成1 mol no2的同時消耗了1 mol nob在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變c在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化d在恒溫恒壓的容器中，no的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因_。（5）探究反應(yīng)中no的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_。（6）探究反應(yīng)中平衡時co2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(no)/n(co)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。在x、y、z三點中，co的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_。【答案】 (1). 2ca (2). (3). cd (4). 因為該反應(yīng)的h0，syx【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2-即得，確定反應(yīng)2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)，據(jù)此計算焓變；（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式得出kp=；（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；（4）根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)結(jié)合g=h-ts0自發(fā)判斷；（5）根據(jù)圖象分析，常壓下no的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加成本較大，據(jù)此分析；（6）溫度一定，隨反應(yīng)物no、co的起始物質(zhì)的量比增大，x-y反應(yīng)正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率xy，y-z平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則yz；【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2即得，確定反應(yīng)2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2(g)h4=(2ca)kj/mol；故答案為：2ca；(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式得出kp=；故答案為：；(3)a. 單位時間內(nèi)生成1molno2的同時消耗了lmolno，都是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.根據(jù)=可知，氣體總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c. 因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)平衡常數(shù)不再變化，即反應(yīng)的溫度不變，又在絕熱恒容的容器中，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. 在恒溫恒壓的容器中，no的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)平衡，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；答案選cd；(4)因為該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即h0，s0非自發(fā)；故答案為：因為該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即h0，s0；(5)根據(jù)圖象分析，常壓下no的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加成本較大；故答案為：常壓下no的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本；(6)溫度一定，隨反應(yīng)物no、co的起始物質(zhì)的量比增大，xy反應(yīng)正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率xy，yz平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則yyx；故答案為：zyx?！军c睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：h0 、s0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；h0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；h0 、s0、s0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。18.nh4al(so4)212h2o(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：(1)下列有關(guān)說法中正確的是_。a“濾液1”中含有k+、mg2+、cl-b“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)c“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間d將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿(2)用naoh溶解“濾渣1”時，可以采用_的方式提高浸出率(寫出3條)。(3)向“濾液2”中通入足量的co2，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：ag_h(依次填入正確的序號)a加硫酸溶解 b抽濾 c加入蒸發(fā)皿中d降溫結(jié)晶 e蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜f配制飽和硫酸銨溶液g將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿h洗滌、干燥(5)根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_。a3mol/l(1.20g/ml)b6mol/l(1.34g/ml)c9mol/l(1.49 g/ml)d18mol/l (1.84g/ml)所需硫酸用量簡便確定方法是_?！敬鸢浮?(1). bd (2). 加熱、提高naoh濃度、攪拌等 (3). alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3- oh-+co2hco3- (4). fcedb (5). a (6). 逐滴加入(3 mo1l-1)硫酸，并不斷攪拌，至沉淀恰好完全溶解【解析】【分析】鋁灰水洗的目的是洗去表面的氯酸鉀雜質(zhì)，所以濾液1主要含有kclo3，濾渣1主要含有氧化鐵、鋁粉、鎂條，加入naoh溶液，al與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故濾液2中主要含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，濾渣2中主要含有氧化鐵、鎂條，向濾液2中通入co2氣體，偏鋁酸鈉與co2反應(yīng)生成氫氧化鋁，故濾渣3為氫氧化鋁，得到的氫氧化鋁再制備nh4al(so4)212h2o(銨明礬)，據(jù)此答題。【詳解】（1）a.“濾液1”中主要含有氯酸鉀，故含有k+、clo3-，故a錯誤；b.“濾渣1”中含有氧化鐵、鋁粉、鎂條，“濾渣2”中含有氧化鐵、鎂條，含有相同的物質(zhì)為氧化鐵、鎂條，故b正確；c.傾析法可以將顆粒較大的固體與溶液分離，濾渣1中含有鋁粉，顆粒較小，不能使用傾析法，故c錯誤；d.“濾液3”中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉蒸干并灼燒，受熱分解生成純堿，故d正確。故答案為：bd。（2）用naoh溶解“濾渣1”時，可采用加熱、提高naoh濃度、攪拌等方式提高浸出率，故答案為：加熱、提高naoh濃度、攪拌等。（3）向“濾液2”中通入足量的co2，偏鋁酸鈉與co2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鈉與足量的co2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 、oh-+co2=hco3-，故答案為：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 、oh-+co2=hco3-。（4）由“濾渣3”中主要含有氫氧化鋁，先加硫酸溶解，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，配制飽和硫酸銨溶液，加入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶，抽濾，得到銨明礬，洗滌、干燥。所以制備銨明礬的步驟為：agfcedbh，故答案為：fcedb。（5）由圖可知，80時al2(so4)318h2o的溶解度約為70g，則100g水中可溶解70g晶體，則nal2(so4)318h2o=70g/666g/mol0.1mol，n(h2so4)=n(so42-)=0.1mol3=0.3mol，若h2so4溶解al2o3后溶液的體積變化忽略不計，則c(h2so4)=0.3mol/0.1l=3mol/l，故答案為：a。用3mol/l的h2so4溶解al2o3后，得到的溶液接近al2(so4)318h2o的飽和溶液，有利于銨明礬的制備（可減少蒸發(fā)水的量），故答案為：逐滴加入(3 mo1l-1)硫酸，并不斷攪拌，至沉淀恰好完全溶解?！军c睛】分析流程題需要掌握的技巧是：