安徽省合肥市第三十五中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次段考試題.doc

安徽省合肥市第三十五中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次段考試題【時(shí)間：90分鐘 滿分：100分】 相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64 一、單選題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分）1. 唐代中藥學(xué)著作新修本草中，有關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）a. cuso45h2ob. feso47h2oc. kal(so4)212h2od. fe2(so4)39h2o2. 現(xiàn)有三組液體混合物：乙醇與水汽油與水碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）a. 蒸餾、分液、萃取b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取d. 蒸餾、萃取、分液3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）a. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fecl3溶液和fe(oh)3膠體b. 只能利用焰色反應(yīng)可鑒別kcl溶液和na2so4溶液c. 用潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)量某溶液的phd. 實(shí)驗(yàn)室用naoh溶液除去co2中的少量hcl氣體4. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）a. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，共含有cl-個(gè)數(shù)為nab. 1mol任何氣體的體積都為22.4lc. 7.8gna2o2中所含陰離子的數(shù)目是0.1nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l水中含有的分子數(shù)為0.1na5. 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）a. 溫度相同、體積相同的o2和n2b. 體積相等、密度不等的co和c2h4c. 質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4d. 壓強(qiáng)相同、體積相同的n2和o26. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能一定大量共存的是a. 無(wú)色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn-、cl-b. 能使酚酞變紅的溶液中：k+、na+、co32-、no3-c. c(fe2+)=1moll-1的溶液中：k+、nh4+、mno4-、so42-d. 能和al反應(yīng)生成h2的溶液中：na+、nh4+、so42-、hco3-7. 下列離子方程式正確的是a. 鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh-=2alo2-+h2b. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：cu2+2na=2na+cuc. alcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3oh-=al(oh)3d. ba(oh)2溶液與h2so4溶液反應(yīng)：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o8. 實(shí)驗(yàn)室里可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）a. kmno4中的錳元素被氧化b. cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c. hcl在反應(yīng)中只做還原劑d. 每生成1molcl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol9. 根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl3a. mno4-cl2fe3+i2b. cl-mn2+i-fe2+c. mno4-cl2i2fe3+d. i-fe2+cl-mn2+10. 硅及其化合物應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（ ）a.硅酸鈉可用于制備木材防火劑 b.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品c.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅 d.硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在11. 下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）a. 可用naoh溶液除去fe2o3中的al2o3b. 鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液c. 氯化鋁溶液與naoh溶液互滴現(xiàn)象完全相同d. 實(shí)驗(yàn)室常用naoh溶液和alcl3溶液制備al(oh)312. 關(guān)于na2co3與nahco3的性質(zhì)判斷正確的是（）a. 常溫下溶解度：na2co3nahco3b. 熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3d. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成13. 有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）a. feo不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成fe2o3b. 由圖示操作可制取fe(oh)2c. fe3o4、fe(oh)3都可以由化合反應(yīng)制得d. fe(oh)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象14. 不能證明某溶液中含有fe2+的是（）a. 該溶液呈淺綠色b. 該溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色c. 向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴kscn溶液，呈紅色d. 向該溶液中滴入幾滴kscn溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色15. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）a. 明礬用作凈水劑b. 液氮用作制冷劑c. 氫氟酸刻蝕玻璃d. 生石灰作干燥劑二、填空題（本大題共2小題，共22分）16. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：naoh晶體干冰銅無(wú)水酒精熔融的kno3鹽酸hcl （填序號(hào)）（1）屬于電解質(zhì)的是 _ ， 屬于非電解質(zhì)的是 _ ； （2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 _， 能導(dǎo)電的是 _ 17. 物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心： （1）相同物質(zhì)的量的nh3和h2s的質(zhì)量比 _ ，分子個(gè)數(shù)比為 _ ，同溫同壓下的體積比 _ ，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為 _ （2）現(xiàn)有mg某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為mg/mol設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na， 則： （用含有字母的表達(dá)式表示即可）該氣體的物質(zhì)的量為 _ mol 該氣體中所含的原子總數(shù)為 _ 個(gè) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _ l 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共24分）18. 實(shí)驗(yàn)室用18.4moll-1的濃硫酸來(lái)配制480ml0.2moll-1的稀硫酸可供選用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤(pán)天平玻璃棒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_（寫(xiě)儀器名稱）（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)ml，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_（選填10ml50ml100ml）規(guī)格的量筒（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_a容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度b容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干c配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線d使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)）未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線19. 現(xiàn)將少量fe2o3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液于試管中，滴入naoh溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）在燒杯中加入25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈_色，即得到fe（oh）3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_，是鑒別膠體和_的方法。（4）取少量fe（oh）3膠體，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_，然后_，對(duì)前一現(xiàn)象的解釋是_，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共9分）20. 濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成so2氣體的體積為3.36l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：cu2h2so4(濃)=cuso4so22h2o。試計(jì)算：(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（1）so2氣體的物質(zhì)的量是多少？（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？（3）將生成的硫酸銅配制成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？化學(xué)參考答案1.b 2.a 3.a 4.c 5.c 6.b 7.d 8.d 9.a 10.a 11.a 12.d 13.a 14.c 15.b16.（每空2分，共8分）；17.（每空2分，共14分）1:2；1:1；1:1；3:2；mm；4mnam；22.4mm18.（除標(biāo)注外，每空1分，共10分）（1）；500ml容量瓶（2）5.4；（3）攪拌；引流（4）d（2分）（5）（2分）19.（除標(biāo)注外，每空1分，共14分）fe2o3+6h+