課題1原子的構(gòu)成.pptx

第四單元課題1原子的構(gòu)成 第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量 經(jīng)測(cè)定 幾種原子的質(zhì)量 一個(gè)氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26kg 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量 3 818 10 26kg 一個(gè)氫原子的質(zhì)量0 000000000000000000000000001674kg 1 674 10 27kg 一個(gè)碳原子的質(zhì)量0 00000000000000000000000001993kg 1 993 10 26kg 0 00000000000000000000000002657kg 0 00000000000000000000000003818kg 一個(gè)原子的質(zhì)量太小 使用來很不方便 于是國際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量 以一個(gè)碳 12原子 其中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子 質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為Ar 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位為 1 省略不寫 碳12原子的質(zhì)量 1 993 10 26Kg 氫的相對(duì)原子質(zhì)量 1 氫原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 674 10 27kg 求其相對(duì)原子質(zhì)量 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 993 10 26kg 求其相對(duì)原子質(zhì)量 請(qǐng)列出計(jì)算式 1 12 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 碳12原子質(zhì)量的1 12為1 664 10 27kg 結(jié)果四舍五入后取整數(shù) 思考討論 問題 現(xiàn)有相同質(zhì)量的銅片和鐵片 哪個(gè)含有的原子數(shù)目更多 相對(duì)原子質(zhì)量 Cu 64Fe 56 銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 所以銅原子實(shí)際質(zhì)量也大于鐵原子實(shí)際質(zhì)量 鐵片含有的原子數(shù)目更多 1 下列敘述中 正確的是 A 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B 相對(duì)原子質(zhì)量可以用克或千克作單位C 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位為 1 D 計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量是以氫原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算 2 氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14 表示的意義是 A 氮原子核中有14個(gè)質(zhì)子B 一個(gè)氮原子的質(zhì)量為14gC 一個(gè)氮原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1 12的14倍D 一個(gè)氮原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的14倍 學(xué)以致用 C C 3 已知碳12原子的質(zhì)量為mkg 一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg 則鉬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 96B 72C 48D 36 A 4 甲 乙兩種原子的質(zhì)量之比是2 3 若甲的相對(duì)原子質(zhì)量為12 則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 18B 9C 27D 24 A 5 一種碳原子和鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別12和24 則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比是 A 2 1B 1 2C 1 24D 24 1 B 6 已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg 則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 12b akgB 12b aC 12a bD 12a bkg B 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 我的發(fā)現(xiàn) 1 6 8 11 問題1 決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是 碳12原子質(zhì)量的1 12為1 664 10 27kg 問題2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 均約等于 均約等于1 思考討論 由于電子的質(zhì)量很小 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 即質(zhì)子和中子 因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳12原子質(zhì)量的1 12 n質(zhì)子 n中子 Ar 問題3 為什么相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) D 7 鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子 下列說法不正確的是 A 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23B 鈉原子的核外有11個(gè)電子C 鈉原子不顯電性D 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23g 8 某原子的核電荷數(shù)為18 中子數(shù)比電子數(shù)多4 則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A 42B 40C 44D 22 B 9 陽離子R2 中含有18個(gè)電子 R的相對(duì)原子質(zhì)量為40 則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為 A 40B 22C 20D 18 C 學(xué)以致用 11 已知某原子中的電子 質(zhì)子 中子等粒子數(shù)之和為40 其中14個(gè)粒子不帶電 則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 10 1991年 我國著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作 測(cè)定了銦 In 元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值 銦元素的核電荷數(shù)為49 相對(duì)原子質(zhì)量為115 銦原子的核外電子數(shù)為 中子數(shù)為 49 66 27 相對(duì)原子質(zhì)量史話 中國張青蓮 中國科學(xué)院院士 于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員 主持測(cè)定了銦 銥 銪 鈰 鉺 鍺 鋅 鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值 被國際原子量采用為國際新標(biāo)準(zhǔn) 查找相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 1 定義 以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)