高中化學(xué)必修2試卷經(jīng)典.ppt

好好學(xué)習(xí) 天天向上 七中實(shí)驗(yàn)校王澤全 第三章有機(jī)化合物 2020年3月13日星期五 對(duì)酒當(dāng)歌 人生幾何 譬如朝露 去日苦多 慨當(dāng)以慷 憂思難忘 何以解憂 唯有杜康 曹操 短歌行 乙醇 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握乙醇的組成和結(jié)構(gòu)2 掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì) 與鈉反應(yīng) 氧化反應(yīng)等 并能了解其斷鍵位置 了解乙醇的物理性質(zhì) 重難點(diǎn) 乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 讓我好好想想 一 物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 揮發(fā)性 無(wú)色透明 特殊香味 液體 比水小200C時(shí)的密度是0 7893g cm3 跟水以任意比互溶能夠溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物 易揮發(fā) 沸點(diǎn)78oC較低 乙醇俗稱酒精 思維拓展2 如何分離水和酒精 工業(yè)上如何制取無(wú)水的乙醇 如何分離水和酒精 工業(yè)上如何制取無(wú)水的乙醇 參考 由于水和酒精是互溶的 所以通常用蒸餾的方法分離水和酒精 參考 先加生石灰 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 然后加熱蒸餾分離乙醇 思考題 結(jié)構(gòu)式 CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能團(tuán) 羥基寫作 OH 有較強(qiáng)極性 乙醇分子的比例模型 化學(xué)式 二 乙醇的組成和結(jié)構(gòu) C2H6O 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 烴的衍生物 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列化合物 官能團(tuán) 決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán) 完成學(xué)案 一 基本概念 思考 乙醇是烴嗎 三 化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析 官能團(tuán) 羥基 OH 較強(qiáng)極性 思維拓展3 乙醇分子中有幾種氫原子 OH與OH 電子式一樣嗎 有何區(qū)別 1 乙醇與鈉的反應(yīng) 思考 怎樣檢驗(yàn)工業(yè)酒精中的少量水 實(shí)驗(yàn)探究 并回憶比較鈉與水的反應(yīng) 快 慢 鈉浮水面 鈉沉液體底部 答案 往工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅 2 氧化反應(yīng) 思考 C CH3 3OH能否發(fā)生催化氧化 能就寫出結(jié)果 不能請(qǐng)說(shuō)明原因 1 點(diǎn)燃 2 催化氧化 3 強(qiáng)氧化劑氧化 能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀褪色 本身被直接氧化生成乙酸 實(shí)驗(yàn)探究 乙醛 CHO醛基 乙醛 四 乙醇用途 乙醇有相當(dāng)廣泛的用途 用作燃料 如酒精燈 環(huán)保汽車等 制造飲料和香精外 食品加工業(yè) 一種重要的有機(jī)化工原料 如制造乙酸 乙醚等 乙醇又是一種有機(jī)溶劑 用于溶解樹脂 制造涂料 醫(yī)療上常用75 體積分?jǐn)?shù) 的酒精作消毒劑 練習(xí) 1 與鈉反應(yīng)時(shí)在何處斷鍵 A 2 發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)在何處斷鍵 A B B C C D D A B 知識(shí)總結(jié) 乙醇結(jié)構(gòu) 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 物理性質(zhì) 色 味 態(tài) 溶解度和揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì) 乙醇用途 較強(qiáng)極性 與金屬鈉 C2H5ONa H2 去氫氧化 乙醛 CH3CHO 與濃硫酸 1700C生成乙烯 1400C生成乙醚 C2H5 O C2H5 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) 1 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后 分別插入溶液中 放置片刻 銅片質(zhì)量增加的是 A 硝酸B 酒精C 石灰水D 鹽酸2 能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A 乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB 0 1mol乙醇與足量的Na反應(yīng)生成0 05mol氫氣C 乙醇能溶于水D 乙醇能脫水 當(dāng)堂訓(xùn)練 Wan 完 玩 3 脫水反應(yīng) 這不是反應(yīng)類型 只是反應(yīng)過(guò)程 羥基和氫脫去結(jié)合成水 分子內(nèi)脫水 分子間脫水 乙醚 參考 它們都是脫去一個(gè)水分子 不同的是 分子內(nèi)脫水反應(yīng)屬于消去反應(yīng) 而分子間反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 反應(yīng)條件也不同 所以 我們可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 按照實(shí)際需要 控制反應(yīng)條件 使化學(xué)反應(yīng)朝著我們所需要的方向進(jìn)行 通過(guò)分子內(nèi)脫水反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng) 試比較這兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn) 有什么心得 啟迪思考題 右式 6個(gè)氫完全等同 左式 有1個(gè)氫與另5個(gè)氫結(jié)構(gòu)不同 取一定量的乙醇 比如1mol 46g 在一定條件 如足量的Na存在 下 取代出乙醇中的氫 并測(cè)定氫氣的量 若1mol乙醇在同一條件下能產(chǎn)生3molH2 說(shuō)明乙醇是右式 若1mol乙醇在同一條件下能產(chǎn)生0 5mol或2 5molH2 說(shuō)明乙醇是左式 思路 Wan 完 玩 第三章有機(jī)化合物 2020年3月13日星期五 乙酸 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握乙酸的組成 結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì) 2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究乙酸的酸性強(qiáng)弱 學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般方法 怎樣提出問(wèn)題 怎樣設(shè)計(jì)方案 怎樣驗(yàn)證猜想和假設(shè) 3 初步學(xué)會(huì)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)技能 4 會(huì)書寫乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 了解酯的用途 重難點(diǎn) 乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 官能團(tuán) C2H4O2 CH3COOH 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分子式 結(jié)構(gòu)式 一 乙酸的組成和結(jié)構(gòu) 請(qǐng)大家閱讀教材P75頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容 了解并掌握乙酸分子的結(jié)構(gòu)特征 完成 學(xué)案 一 1 二 乙酸的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 無(wú)色液體 氣味 有強(qiáng)烈刺激性氣味 沸點(diǎn) 117 9 易揮發(fā) 熔點(diǎn) 16 6 溶解性 易溶于水 乙醇等溶劑 1 酸的通性 2 能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng) 5 能與某些鹽發(fā)生反應(yīng) 1 能使指示劑變色 3 能與堿發(fā)生中和反應(yīng) 4 能與堿性氧化物反應(yīng) 三 乙酸的化學(xué)性質(zhì) 完成 思維拓展2 結(jié)論 CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3 1 酯化反應(yīng) 三 乙酸的化學(xué)性質(zhì) 乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙酸乙酯 酯化反應(yīng) 酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng) 可逆反應(yīng) H O C2H5 18 18 同位素示蹤法 酯化反應(yīng)中 酸脫羥基醇脫 羥基 氫 a 濃加硫酸的順序和作用是 b 制得的乙酸乙酯中可能混有什么雜質(zhì) 提示 考慮乙醇 乙酸的沸點(diǎn) c 從乙酸乙酯所含雜質(zhì)的角度思考 飽和碳酸鈉溶液的作用是什么 思考與討論 濃硫酸的作用 催化劑 吸水劑 有乙醇 乙酸等雜質(zhì) 1 除雜 即吸收乙醇 乙酸 2 利于乙酸乙酯分層 三 乙酸的用途 2 乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料可用于生產(chǎn)醋酸纖維 合成纖維 噴漆溶劑 香料 燃料 醫(yī)藥和農(nóng)藥等 1 在日常生活中也有廣