2012年深圳二模理綜化學試題及答案.doc

2012年深圳市高三年級第二次調研考試2012.4相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 63.5Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 77、 下列關于有機物說法正確的是 A工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯 B一定條件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應 C實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和己烯 D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒的產物中只有CO2和H2O8、下列敘述中，正確的是 A14C中含有14個中子 B1H、2H、3H是同一種核素 C根據酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸 D根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液9、下列有關化學實驗的說法中，不正確的是 A用堿石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三種氣體 B用萃取法分離溴水（過量）和KI溶液反應生成的碘單質 C用煤油來保存少量金屬鈉 D實驗室在點燃乙烯前要檢驗乙烯的純度10、用nA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價鍵的總數為7nA B粗銅精煉時轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數一定為0.5nA C7.8 g Na2O2中含有的陰離子總數為0.1nA D標況下11.2 L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數為nA11、下列表達中，正確的是 A. 飽和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B. 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C. 向稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD. AlCl3溶液和過量濃氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+ 4NH4+C(H+)/molL-1aC(OH-)/molL-1bcd10-610-710-610-712、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A圖中對應點的溫度關系為： ab B水的電離常數KW數值大小關系為：bd C溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性abcd22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數是K層電子數的2倍。下列說法中，錯誤的是 A原子半徑：cb B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bdC高溫下，a單質可與c的氧化物發(fā)生置換反應 Db的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵23、下列有關物質的量濃度關系中，正確的是 A等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室溫下, pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C濃度均為0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)30. （15分）G是香料，屬于芳香族化合物。請根據下圖中有機物的轉化關系回答問題。（無機產物已略去）+一定條件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-H2O-CH=CCHOR已知：醛能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛： 一定條件A濃硫酸B銀氨溶液，CC18H20O2-CHO催化劑,2H2濃硫酸，甲醇GF加聚反應-CH=CHCOOH催化劑,H2DH+E（1）A的結構簡式為： ；C中含氧官能團的名稱是： 。（2）指出C+DE的反應類型 。（3）寫出高分子樹脂G的分子式 。（4）寫出生成F的化學方程式 。（5）與D互為同分異構體，且同時符合下列要求的有機物有 種。與NaHCO3溶液反應放出CO2；苯環(huán)上有兩個取代基。31. （16分）苯乙烷（ -C2H5）可生產塑料單體苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反應是： -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)；H = +125 kJmol-1。某溫度下，將0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：時間/min010203040n( -C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n( -CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1= mol，計算該反應的平衡常數，K= 。（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。 -C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖31-1所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將 （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 。圖31-10481216406080202kPa(900K)101kPa(900K)-C2H5平衡轉化率/%n(H2O)n( -C2H5)（3）副產物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式 。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40 min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖31-2中畫出并標明該條件下 -C2H5(g)和t/minc/molL-10.040.080.120.160.200.2410203040圖31-20 -CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線。 32. （17分）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：高溫金紅石焦炭NaTiCl4鹽酸浸洗電解COCl2氬氣保護 粗Ti精Ti結晶NaCl精制（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/ oC在水中 在乙醚中 TiCl4 136強烈水解 易溶 SiCl4 58 強烈水解 易溶 FeCl3 303(升華)水解 易溶從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重結晶 B. 蒸餾 C. 用乙醚萃取后，分液（2）寫出金紅石高溫反應制取TiCl4的化學方程式 。（3）寫出電解熔融NaCl的化學方程式 ；陰極產物是 。（4）粗鈦產品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H233.（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質。寫出化學反應方程式 。 ABC氣體 （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預期現象和結論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； 則消毒液未變質； 則消毒液完全變質。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c molL-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。