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文檔簡介

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 一 金屬氧化物 1 多數(shù)金屬氧化物不溶于水 不能跟水直接反應 2 少數(shù)金屬氧化物能與水反應生成堿 3 少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應生成鹽 4 多數(shù)金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水 5 鋁熱反應 一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應 放出大量的熱 天馬行空官方博客 6 Al2O3 兩性氧化物 Al2O3 6H Al3 3H2O Al2O3 2OH AlO2 H2O 7 一些重要的金屬氧化物的性質(zhì) 生成和用途 NaO Na2O2 CaO MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O 二 氫氧化物 1 通性 少數(shù)易溶于水或微溶于水 水溶液呈堿性 多數(shù)難溶于水 受熱易分解生成氧化物和水 少數(shù)能直接與酸性氧化物反應生成鹽和水 能與酸反應生成鹽和水 少數(shù)能跟鹽溶液反應 2 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵Fe OH 3紅褐色 難溶于水 氫氧化亞鐵Fe OH 2白色 難溶于水 生成 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 性質(zhì) 與酸反應 受熱易分解 轉(zhuǎn)化 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 思考 優(yōu)化設計P35 3 氫氧化鋁Al OH 3 白色膠狀難溶于水 生成 Al3 3OH Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 性質(zhì) 兩性氫氧化物 與酸或與堿反應生成了鹽和水 吸附性 受熱易分解 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 用途 作胃藥使用 優(yōu)化設計P39頁5 6 7 12 練習 三 鹽 1 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1 溶解性 水溶液的堿性 原因 CO32 和HCO3 離子的水解的結果 2 熱穩(wěn)定性 碳酸鈉受熱不分解 碳酸氫鈉受熱易分解 3 與酸或堿溶液的反應 碳酸鈉與酸的反應 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 它們的俗名怎樣叫 CO32 2H H2O CO2 總反應式 碳酸氫鈉與酸或堿都能反應 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 4 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化關系 探究 參照以上例子怎樣認識CaCO3和Ca HCO3 2 關于明礬的凈水原理的學習 2 鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì) 從氧化性 還原性的角度考慮Fe2 Fe3 能發(fā)生哪些反應 舉一些例子 Fe3 的檢驗方法 Fe2 的檢驗方法 觀察溶液顏色 加OH 加SCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色溶液 觀察溶液的顏色 加OH 加SCN 后再加Cl2水 3 某些銅鹽以及一些其它金屬鹽 閱讀課文52頁的內(nèi)容 四 焰色反應 許多金屬或它們的

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