沉淀溶解平衡14518.ppt

1 認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡 2 了解沉淀的生成 溶解與轉(zhuǎn)化 2015全國(guó)I 28節(jié)選 上述濃縮液中主要含有I Cl 等離子 取一定量的濃縮液 向其中滴加AgNO3溶液 當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí) 溶液中c I c Cl 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 近幾年全國(guó)卷 4 7 10 7 考綱要求 沉淀溶解平衡 2017全國(guó)I 27節(jié)選 若 濾液 中c Mg2 0 02mol L 1 加入雙氧水和磷酸 設(shè)溶液體積增加1倍 使Fe3 恰好沉淀完全即溶液中c Fe3 1 0 10 5mol L 1 此時(shí)是否有Mg3 PO4 2沉淀生成 FePO4 Mg3 PO4 2的Ksp分別為1 3 10 22 1 0 10 24 2016全國(guó)I 27節(jié)選 在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑 以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl 利用Ag 與CrO42 生成磚紅色沉淀 指示到達(dá)滴定終點(diǎn) 當(dāng)溶液中Cl 恰好沉淀完全 濃度等于1 0 10 5mol L 1 時(shí) 溶液中c Ag 為mol L 1 此時(shí)溶液中c CrO42 等于mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分別為2 0 10 12和2 0 10 10 2 0 10 5 5 0 10 3 你了解腎結(jié)石嗎 結(jié)石成分是什么 草酸鈣結(jié)石 CaC2O4真的完全不溶于水嗎 探究 如何用實(shí)驗(yàn)證明CaC2O4能否溶于水 證明離子的存在 證明C2O42 導(dǎo)電能力 Ca2 鈣試劑水溶液呈紫色 與Ca2 形成紅色螯合物 加少量Na2C2O4固體 CaCl2固體 CaC2O4 s 實(shí)驗(yàn)一 用手持技術(shù)測(cè)量 蒸餾水中放入CaC2O4固體后的電導(dǎo)率如下圖 分析變化情況及其原因 原因 CaC2O4部分溶解最終達(dá)到平衡 開(kāi)始溶解快 后溶解速率減小 變化情況 溶液電導(dǎo)率先變大 后穩(wěn)定不變 開(kāi)始增大得快 后逐漸變慢 探究 CaC2O4能溶于水嗎 溶解速率最終是否等于0 一 沉淀溶解平衡 1 定義 一定條件下 沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等 形成溶質(zhì)的飽和溶液 固體的量 溶液中離子的濃度保持一定的狀態(tài) 2 沉淀溶解平衡的表示與平衡常數(shù)Ksp 書(shū)寫(xiě)該沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的表達(dá)式 Ksp c Ca2 c C2O42 CaC2O4 s CaC2O4 aq Ca2 aq C2O42 aq 已知 CaC2O4溶解度S 0 67mg CaC2O4分子量為128 1 列出CaC2O4的Ksp計(jì)算式 忽略溶解體積變化 Ksp c Ca2 c C2O42 2 73 10 9mol2 L 2 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度 符號(hào) S 判斷正誤 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2的溶解度小于CD的溶解度 1 10 7 1 10 7 1 10 5 2 10 5 Ksp 4 10 15 Ksp 10 10 15 歸納 相同類(lèi)型 如AB型 的難溶電解質(zhì)的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 同理 溶解度 Mg OH 2 Cu OH 2 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl AgBr AgI 交流研討 既然在腎結(jié)石患者體內(nèi)存在這樣的溶解平衡 請(qǐng)從化學(xué)角度給腎結(jié)石患者提出飲食方面的建議 CaC2O4 s Ca2 C2O42 建議1 建議2 建議3 建議4 多飲白開(kāi)水 研究表明 增加50 的尿量 可使腎結(jié)石發(fā)病率下降86 少吃草酸鹽含量高的食物 如番茄 菠菜 草莓 甜菜 巧克力 豆制品等 睡前慎喝牛奶 睡眠不好的人 睡前喝杯牛奶有助于睡眠 但在睡眠后 尿量減少 濃縮 尿中各種有形物質(zhì)增加 而飲牛奶后2 3小時(shí) 正是鈣通過(guò)腎臟排泄的高峰 鈣通過(guò)腎臟在短時(shí)間內(nèi)驟然增多 容易形成結(jié)石 多食黑木耳 黑木耳中富含多種礦物質(zhì)和微量元素 能對(duì)各種結(jié)石產(chǎn)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng) 使結(jié)石剝脫 分化 溶解 排出體外 實(shí)驗(yàn)二 加熱CaC2O4飽和溶液 固液共存 測(cè)量電導(dǎo)率變化 發(fā)現(xiàn)溶液電導(dǎo)率逐漸變大 試說(shuō)明原因 結(jié)論 升高溫度 促進(jìn)草酸鈣溶解 探究 溫度對(duì)CaC2O4溶解性的影響 溫度升高 Ksp增大 溶解度增大 在過(guò)量CaC2O4固體中加水達(dá)到平衡狀態(tài)后 改變下列條件 從Q與Ksp關(guān)系的角度討論溶液的變化 不移動(dòng) 不變 不變 不變 不變 不變 CaC2O4 s Ca2 C2O42 加K2CO3 s 呢 二 沉淀溶解平衡的影響因素 已知 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2CaCO3Ksp 8 7 10 9mol2 L 2在CaC2O4飽和水溶液中要生成CaCO3沉淀 加入K2CO3固體后 溶液中c CO32 應(yīng)該滿足什么要求 c CO32 8 7 10 9mol2 L 2 2 57 10 9mol2 L 2 1 7 10 4mol L 1 沉淀要能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 溶液中離子飽和濃度大于沉淀轉(zhuǎn)化需要濃度 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能否得出相應(yīng)結(jié)論 重晶石 主要成分是BaSO4 是制備鋇化合物的重要原料 BaSO4不溶于酸 但可以用飽和Na2CO3溶液 濃度約為2mol L 1 處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4 CO32 BaCO3 SO42 BaSO4 BaCO3 Ba2 BaSO4 BaCO3 Na2CO3 CO32 2Na 1 BaSO4的ksp比BaCO3小 為什么可以轉(zhuǎn)化 2 飽和Na2CO3溶液的作用是什么 3 如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 Ksp BaSO4 1 1 10 10mol2 L 2Ksp BaCO3 5 1 10 9mol2 L 2 沉淀要能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 溶液中離子飽和濃度大于沉淀轉(zhuǎn)化需要濃度 沉淀轉(zhuǎn)化的方向一般是 一種沉淀可以 容易 轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 難溶物的溶解度相差越大 這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大 一定條件下 溶解能力小的物質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的物質(zhì) 1 BaCl2溶液中通入CO2氣體 是否有BaCO3沉淀產(chǎn)生 已知常溫下 Ksp BaCO3 5 1 10 9 飽和碳酸溶液中 CO32 5 6 10 11mol L 飽和BaCl2溶液中 Ba2 2mol L 2 CuSO4溶液中通入H2S 是否有CuS沉淀產(chǎn)生 已知常溫下 Ksp CuS 1 3 10 36 硫酸銅溶液 Cu2 0 1mol L 飽和硫化氫溶液 S2 1 2 10 15mol L 三 沉淀的轉(zhuǎn)化 生成 學(xué)以致用 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2 以下是李某的早餐愛(ài)喝的蔬菜奶昔 請(qǐng)同學(xué)們幫他分析 他的食譜合理嗎 早餐食譜 蔬菜奶昔 酸奶50ml 蔬菜汁50ml含Ca2 濃度含C2O42 濃度2 0 10 42 0 10 5 mol L mol L 已知 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2將10mL2 05 10 3mol L的CaCl2溶液和10mL5 0 10 5mol L的Na2C2O4溶液混合搖勻1 混合體系是否會(huì)有沉淀生成 2 求C2O42 濃度 是 2 57 10 6mol L 是什么 怎么做 為什么 難溶物 怎么變 溶解平衡方程式Ksp的表達(dá)式 Ksp的意義 內(nèi) 影響因素 外 溫度 濃度 KQ Q與K關(guān)系平衡如何移動(dòng)微粒如何變化 思路方法 已知t 時(shí)AgCl的Ksp 2 10 10 在t 時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 1 在t 時(shí) Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為 2 通過(guò)加熱蒸發(fā)可否使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn) 加K2CrO4固體可否使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn) 加AgNO3溶液可否使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn) 3 在t 時(shí) 以0 01mol L 1AgNO3溶液滴定20mL0 01mol L 1KCl和0 01mol L 1K2CrO4的混合溶液 哪種離子先沉淀 4 求t 時(shí) 反應(yīng)Ag2CrO4 s 2Cl aq 2AgCl s Cr