沉淀溶解平衡原理.ppt

專題3溶液中的離子反應(yīng) 第四單元沉淀溶解平衡原理 四都中學(xué) 歐陽(yáng)晨鶯 桂林溶洞 北京石花洞 安徽石臺(tái)溶洞群 牙好 胃口就好 美 麗 人生 從 齒 開(kāi)始 A 定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 固體物質(zhì)的溶解度 20 時(shí) 溶解性與溶解度的大小關(guān)系 探討 AgCl的溶解性 AgCl溶解平衡的建立 v 溶解 v 沉淀 沉淀溶解 溶液不飽和v 溶解 v 沉淀 溶解的沉淀 生成的沉淀 溶液飽和狀態(tài) 建立平衡狀態(tài)v 溶解 v 沉淀 沉淀生成 溶液過(guò)飽和 一 沉淀的溶解平衡 1 概念 一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成溶質(zhì)的飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡 2 特征 難 難溶的電解質(zhì) 飽 飽和溶液 逆 沉淀與溶解是一個(gè)可逆過(guò)程 等 v 溶解 v 沉淀 動(dòng) 定 變 v 溶解 v 沉淀 0 動(dòng)態(tài)平衡 溶液中離子的濃度不再變化 條件改變 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到新的平衡 3 影響因素 難溶電解質(zhì)本身的溶解度 1 內(nèi)因 2 外因 升溫 促進(jìn)溶解 加水稀釋 促進(jìn)溶解 同離子 抑制溶解 Ca OH 2例外 鹽效應(yīng) 溶度積 Ksp 難溶電解質(zhì)的溶解平衡中 離子濃度冪的乘積 4 溶度積常數(shù) 簡(jiǎn)稱溶度積 表達(dá)式 平衡時(shí) Ksp c Mn m c Am n 特點(diǎn) 同類型的難溶電解質(zhì) Ksp越小 溶解度越小 Ksp與離子濃度無(wú)關(guān) Ksp與溫度有關(guān) 一般升溫 Ksp增大 Ca OH 2例外 幾種難溶電解質(zhì)在25 時(shí)的溶解平衡和溶度積 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp c Ag c Cl 1 8 10 10mol2 L 2AgBr s Ag aq Br aq Ksp c Ag c Br 5 0 10 13mol2 L 2AgI s Ag aq I aq Ksp c Ag c I 8 3 10 17mol2 L 2Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Ksp c Mg2 c2 OH 5 6 10 12mol3 L 3 溶解能力大小有 AgCl AgBr AgI 問(wèn) AgCl Mg OH 2哪個(gè)更難溶 能由Ksp直接判斷嗎 常溫下AgCl Mg OH 2哪個(gè)更難溶 解析 對(duì)AgCl有 Ksp AgCl c Ag c Cl c2 Ag 1 8 10 10mol2 L 2c Ag 1 34 10 5mol L 1即AgCl的溶解濃度為 1 34 10 5mol L 1 對(duì)Mg OH 2有 Ksp Mg OH 2 c Mg2 c2 OH 4c Mg2 3 5 6 10 12mol3 L 3c Mg2 1 12 10 4mol L 1 即Mg OH 2的溶解濃度為 1 12 10 4mol L 1 可以看到 AgCl比Mg OH 2更難溶 5 沉淀溶解平衡的判斷 Qc Ksp時(shí) 過(guò)飽和 析出沉淀 Qc Ksp時(shí) 飽和溶液 Qc Ksp時(shí) 溶液未飽和 任意時(shí)刻溶液中離子積為Qc和溶度積Ksp的關(guān)系 難溶物的溶解平衡 溶解平衡 難溶 完全不溶 一定條件下 溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡 溶度積 Ksp 表達(dá)式如 Ksp c Pb2 c2 I 意義 沉淀溶解能力 Ksp求算 利用Ksp求難溶物離子濃度 小結(jié) 作業(yè) P93第4題 實(shí)驗(yàn)探究 取少量的上層清液 滴加少量KI溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ag Cl AgCl 產(chǎn)生黃色沉淀 說(shuō)明溶液中還有少量的Ag Ag I AgI a 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生 在于生成物的溶解度小 b 習(xí)慣上 將溶解度小于0 01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) c 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L時(shí) 沉淀反應(yīng)達(dá)到完全 d 物質(zhì)的溶解量是有限的 無(wú)限可溶解的物質(zhì)不存在 也沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小 但不會(huì)等于0 寫(xiě)出難溶物PbI2 Fe OH 3的沉淀溶解平衡的方程式 Ksp表達(dá)式 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 實(shí)戰(zhàn)演練 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq Ksp c Pb2 c2 I Ksp c Fe3 c3 OH 例 25 時(shí) Ksp PbI2 7 1 10 9 求PbI2的飽和溶液中的c Pb2 和c I 解析 PbI2Pb2 2I 濃度關(guān)系 X 2X 溶解的PbI2的濃度為 1 2 10 3mol L 1 Ksp