高一化學氧化還原反應練習(附帶答案).doc

高中氧化還原反應練習題一、 單項選擇：、下列反應一定屬于氧化還原反應的是、復分解反應 、化合反應、置換反應 、分解反應、下列敘述正確的是、氧化還原的本質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子得失、在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種反應物、還原劑在氧化還原反應中發(fā)生氧化反應、分解反應一定是氧化還原反應、氧化還原反應的實質(zhì)是、物質(zhì)跟氧氣反應 、有氧原子得失的反應、有元素化合價升降的反應、有電子得失或共用電子對發(fā)生偏移的反應、下列變化過程，屬于還原反應的是、HCL MgCL2、Na Na+ 、CO CO2 、Fe3+ Fe、下列說法不正確的是、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應、氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性、氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應中、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是、Fe2O3 Fe 、Cu Cu(NO3)2 、SO3 H2SO4 、H2SO4 SO3、NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：3、下列反應8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化劑和還原劑分子個數(shù)之比是、8：3 、3：8 、2：3 、3：2、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是、5：8 、5：4 、5：3 、3：5、根據(jù)下列反應的化學方程式判斷下列物質(zhì)氧化性強弱排序正確的是 2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2 CuCL2+Fe=FeCL2+Cu、CuCL2FeCL2FeCL3、FeCL3FeCL2CuCL2 、CuCL2FeCL3FeCL2、FeCL3CuCL2FeCL2、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3-+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是 、反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行、Z元素在反應中均被還原、氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2， A3+、還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同條件下的三個反應2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2，由此可以推斷正確的是、氧化性A2B2C2D2 、還原性C-A-B-D- 、2A-+D2=2D-+A2該反應可以進行、2C-+B2=2B-+C2該反應不能進行、根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL 3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO+2H2O+Fe(NO3)3、H2SO3I-Fe2+NO 、I-Fe2+H2SO3NO、Fe2+I-H2SO3NO 、NOFe2+H2SO3I-、已知反應2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列結論正確的是、均是氧化還原反應 、氧化性由弱到強為I2Fe2(SO4)3K2Cr2O7、反應中還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3,氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3D、還原性由強到弱為HIFeSO4Cr2(SO4)3、14.6g 、7.3g 、3.65g 、0.73g、KMnO4是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2SO3氧化成Na2SO4.該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：5，則在生成物中Mn的化合價是、+6 、+4 、+2 、0、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮氣和水，反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是、1：3 、2：3 、1：1 、4：3、R2O8n-