離子大量共存規(guī)律總結(jié)01228.doc

離子大量共存規(guī)律總結(jié)相關(guān)知識點(diǎn)：(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。 、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O例題分析:例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4/ 離子共存一、 氧化還原反應(yīng)1.強(qiáng)氧化性離子: MnO-7 NO-3( H) Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.強(qiáng)還原性離子：Fe SO2 S HS SO2-3 HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的離子均會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。l MnO-7 的氧化性特別強(qiáng)，甚至能使Cl氧化，更不說Br、 I 二、 雙水解1.弱堿根離子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根離子(除ClBrI、SO2-4、NO-3 以外的所有陰離子) CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱堿根離子水解產(chǎn)生H，弱酸根離子水解產(chǎn)生OH，如果遇到一起，會(huì)相互促進(jìn)，發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)。l 再次強(qiáng)調(diào)，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。l 1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了NH+4 與CH3COO、CO2-3 ，Mg與HCO-3 ，它們雖然能過相互促進(jìn)，但總的來說水解程度還是很小，能夠大量共存。l AlO-2，SiO2-3不能和任何弱堿根離子大量共存；Al不能和任何弱酸根離子大量共存。l HCO-3 + AlO-2 + H2O = Al(OH)3+ CO2-3 ：這個(gè)反應(yīng)比較特殊，AlO-2將HCO-3的H奪取了，這也說明了的親H性特別強(qiáng),非常容易水解。 三、 生成分子1. 任意弱酸根離子不能和H大量共存（如CH3COO會(huì)和H反應(yīng)生成比較穩(wěn)定的CH3COOH分子），因?yàn)樗鼈儠?huì)生成對應(yīng)的弱酸。2. 任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應(yīng)生成比較穩(wěn)定的NH3H2O分子），因?yàn)樗鼈儠?huì)生成對應(yīng)的弱堿。3. 鈣鋇銀硫碳鹵：BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3 、Ag的絡(luò)合反應(yīng): Ag 2NH3H2OAg(NH3)2 2H2O ; Fe3SCNFe(SCN)2【分析】運(yùn)用相似性記憶l Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。l SO2-3 、 CO2-3 相似，SO2-3 、SO2-4相似l S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質(zhì)和鹵素元素很相似?！靖健咳跛幔ㄆ鋵?shí)就是除三大強(qiáng)酸HClHBrHI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中強(qiáng)酸）、CH3COOH、 H2SO3、 H2S、 H2S2O3 、H2CO3 、H3PO4 、H2CO3 、HAlO2(嚴(yán)格來說它根本不存在，會(huì)和水結(jié)合變成Al(OH)3) 、HClO、 C6H5OH 、H2SiO3(雖然叫做酸，但它實(shí)質(zhì)上是一種石頭，根本不能電離出H)弱堿（其實(shí)就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的所有堿）有:NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、Sn(OH)2 、 Pb(OH)2 另：有顏色的離子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7 高考真題訓(xùn)練：（12安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 AK Ca2 Cl NO3 BK Na Br SiO2-3 CH Fe2 SO2-4 Cl2 DK Ag NH3H2O NO3 (衡陽聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 ANa Ba2 Cl OH BNa K S2 SO2-3 CH Na SO2-4 NO-3 DK Ca2 SO2-4 SO2-3(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 AFe2 Al3 ClO Cl BK Cu2 OH NO3CNH4 Na Br SO42 DMg2 H SiO2-3 SO42 (11課程標(biāo)準(zhǔn))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. Fe2S溶于過量的HNO3 (稀)中:FeS+2H=Fe2 +H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2O C.少量SO2 通入苯酚鈉溶液中:C6H5O+SO2 +H2O =C6H5OH +HSO3 D. 大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH = Ca2 +2CH3COO +CO2 +H2O （11廣東高考）在水溶液中大量共存的一組離子是 AH I SiO2-3 NO3 BAg Fe3 Cl SO42 CK SO2-4 Cu2 NO-3 DNH4 OH Cl HCO3（11江蘇高考）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeCl3 的溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 BNO2 與水的反應(yīng)：3NO2 +H2O =2NO-3 +NO+2H C醋酸溶液與水垢中的CaCO3 反應(yīng)：CaCO3 +2H =Ca2 +H2O +CO2 D向NaAlO2溶液中通入過量CO2 :2AlO2 +CO2 +3H2O =2Al(OH)3 + CO2-3（11江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol/L的KNO3 溶液：H Fe2 Cl SO2-4 B甲基橙呈紅色的溶液：NH4 Ba2 AlO2 Cl CpH=12的溶液：K Na CH3COO Br D與Al 反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液：Na K CO2-3 NO-3 （10廣東高考）能在溶液中大量共存的是 ANH4 Ag PO43 Cl BFe3 H I HCO3 CK Na NO-3 MnO4 DAl3 Mg2 SO2-4 CO2-3 （10海南高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 AAl 溶于HNO3 (稀)中：Al +2H =Al3 +H2 BZnCO3 溶于HNO3 (稀)中：CO2-3 +2H =H2O +CO2 C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO +CO2 +H2O =2CH3COOH +CO2-3 D少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I =2Cl +I2 （10江蘇高考）下列離子方程式表達(dá)正確的是 A用惰性電極電解熔融NaCl :2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH B用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O C. 用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH +2NO2 =NO-3 + NO+ H2O D用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH =2CH3COO +CO2 +H2O 下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 AK NO-3 Cl HS 要求c(K)HSO3 H2CO3（可以使指示劑變色） C6H5OH(不能使指示劑變色) HCO3（偏堿性） ，而酸性既電離出H 的能力，反過來說，結(jié)合H 的能力：CO2-3 C6H5O- HCO3 SO32 HSO32 。CO2-3 能把C6H5OH中的H 奪過來，SO32 卻不能，所以CO2 C6H5O-通入中時(shí)，無論CO2 少量還是過量，都只能生成HCO3 ,而SO2 少量時(shí)，可生成SO32 。5. 【答案C】A.SiO32 和H不能共存。B.AgCl是沉淀（鹵（包括S）化銀都是沉淀）D.HCO3 具有雙性，既能和H反應(yīng)，又能和OH反應(yīng)：HHCO3CO32H2O ; OHHCO3H2OCO32【拓展】具有雙性(所謂雙性既能和H 反應(yīng)，也能和OH 反應(yīng))的離子有：HCO3 HSO3 HS HPO42 PO43 6. 【答案B】A.注意配平，電荷守恒：Cu+2Fe3 =Cu2 +2Fe2C.醋酸是弱酸D.過量CO2 的產(chǎn)物是HCO3 【拓展】除三大強(qiáng)酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大強(qiáng)酸對應(yīng)的陰離子Cl-Br-I 、SO2-4 、NO-3 ,以外的所有陰離子均能和H 反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱酸分子而不能大量共存。除三大強(qiáng)堿NaOH-KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 以外的所有堿都是弱堿；除三大強(qiáng)堿對應(yīng)的陽離子Na-K 、Ca2 、Ba2 以外的所有陽離子均能和OH 反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱堿分子而不能大量共存7. 【答案C】 A.在H 條件下，NO-3 具有強(qiáng)氧化性：4H+ NO-3 +3Fe2 =NO+3Fe3 +2H2O B.溶液酸性：H +AlO2 +H2O =Al(OH)3 （參照6.【拓展】）D.與Al反應(yīng)生成H2的溶液既能是酸，也能是堿，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8. 【答案C】 A.鹵硫化銀都是沉淀（參照知識點(diǎn)：三.3） B.Fe3 有強(qiáng)氧化性，I 有強(qiáng)還原性：2Fe3 + I = 2Fe2+ I2 ; HCO3 是雙性離子，既不能存在于H 中，也能存在于OH 中。 D.Al3、Mg2 是弱堿根離子，水解顯酸性，CO2-3 是弱酸根離子，水解顯堿性，兩者相遇，相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解。（類似于3.A）9. 【答案D】 A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的NO:Al + 4H+NO-3 =NO +Al3 +2H2O B.ZnCO3是沉淀物 C.過量CO2 對應(yīng)的產(chǎn)物是HCO3 (參照1. 【拓展】)10. 【答案B】 A. 熔融狀態(tài)下的NaCl沒有水 C.注意電荷守恒和氣體符號的書寫 D.CaCO3是沉淀物11【答案C】 A.電荷不可能守恒 B.Fe3具有強(qiáng)氧化性，SO32 具有較強(qiáng)還原性：2Fe3 +SO32 H2O = 2Fe2 +SO2-42H D.NaOH先跟CH3COOH 反應(yīng)：OH +CH3COOH =CH3COO +H2O ; 再跟Al3反應(yīng)：Al3 +3OH =Al(OH)3 ; 然后和NH4反應(yīng)：NH4 +OH NH3H2O ; 最后Al(OH)3溶于OH中：Al(OH)3 +2OH=AlO2+2H2O【拓展】向Mg(HCO3)