江蘇省揚(yáng)州市2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題.doc

20122013學(xué)年度第一學(xué)期檢測(cè)試題高 一 化 學(xué) 201301本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校姓名考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置。2選擇題答案請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。3如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚。第卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是ACO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 D大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是A3He和3H互為同位素 B3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3C3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D3He原子易失去兩個(gè)電子3下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是A. 單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池 B. 在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸C純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑 DSO2可用于漂白一切有色物質(zhì)4下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClO BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+ SO32-5下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是： A金屬鈉保存在煤油中 B存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉CNaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 D新制的氯水保存在無色細(xì)口瓶中6下列各組離子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO42-、NO3- BH+、Mg2+、SO42-、ClO-CAg+、Na+、NO3-、Cl- DNH4+、Ba2+、NO3-、OH-7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NAC1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NAD56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA8下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不能用離子方程式“SO42-Ba2+=BaSO4”表示的是AMgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BBaCl2溶液和NaHSO4溶液 C明礬溶液和氯化鋇溶液 DNa2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9下列物質(zhì)久置空氣中不會(huì)變質(zhì)的是 A亞硫酸鈉固體 B漂白粉固體 C過氧化鈉粉末 D硫酸鈉粉末A檢驗(yàn)K+的存在藍(lán)色鈷玻璃Cl2濃H2SO4B干燥氯氣冷水C分離酒精與水D蒸發(fā)食鹽水10下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是 11下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是 ASO2+NaOH NaHSO3 B2Mg + 3SO2 S + 2MgSO3CSO2+2H2S3S+2H2O D2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO412下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是AAl2O3屬于兩性氧化物 B液氯屬于混和物CNa2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D純堿屬于鹽Cl2H2O13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A. 用pH試紙測(cè)量新制氯水的pHB. 實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制飽和氯水C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液14為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是ACuCl2溶液 B濃硫酸 CNaOH溶液 D稀鹽酸15下列溶液中的Na+與50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。16下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A.將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B.向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+17下列離子方程式書寫正確的是A鈉跟水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-Ba2=BaSO4C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O DNaOH溶液中通入少量SO2：2OHSO2 SO32-H2O18以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是ANaHCO3CO2Na2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2SiO2粗硅COH2SiHCl3HCl純硅3273K焦炭HCl553573KH21380K左右19由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是A均屬于氧化還原反應(yīng) BH2和HCl均可循環(huán)利用CSiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g20下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系BAlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積溶液導(dǎo)電性硫酸溶液體積CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況氫氣體積反應(yīng)時(shí)間FeMgD等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況 第卷（非選擇題 共 60 分）21（8分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的離子方程式為 .（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.（3）用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。22（12分）有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：Al(OH)3Al2O3AlH2NaOH溶液MnO2Cl2濃鹽酸AlCl3試劑A（1）轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為 .（2）轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 .轉(zhuǎn)化的離子方程式為 .（3）若轉(zhuǎn)化用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.（4）向50 mL 3 molL-1 AlCl3溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 mL。23（12分）鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：濾液不溶性物質(zhì)產(chǎn)生紅褐色懸濁液a 克氧化鐵固體研細(xì)加1mol/L硫酸過濾H2O210片補(bǔ)血?jiǎng)┻^量氨水一系列操作請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟中H2O2的作用是使Fe2+完全被 （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.（2）步驟所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含 和 （填化學(xué)式）.（3）步驟中一系列處理的操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL 1 mol/的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是 .（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是 A. 步驟所加氨水量不足 B. 步驟洗滌不充分 C. 步驟灼燒不充分24（8分）實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：洗滌銅屑溶解銅屑獲得膽礬（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的 性.（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 .（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、 、過濾、洗滌、干燥。25（12分）海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： 試劑宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是 . 鎂蒸氣宜在 （填序號(hào)）氣體冷卻后得到鎂錠（A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空氣）（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：A裝置中通入a氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式表示為： .A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是： .反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為 .C裝置的作用是 。26（8分）過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO。已知：2CaO2nH2O 2CaO+O2+2nH2O，2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。現(xiàn)稱取2.168 g過氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4 mL。實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40 g沉淀。（1）試計(jì)算2.168 g樣品中CaO的質(zhì)量.（2）試計(jì)算樣品中CaO2nH2O的n值。2013年1月高一期末調(diào)研測(cè)試 化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013.01 單項(xiàng)選擇題:本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.123456789101112131415ACBCDACADADBCBA不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。1617181920CDABDAC非 選 擇 題（共60分）21（8分）（每空2分）（1）2ClO3- + 4 H+ + 2Cl-2 ClO2+ Cl2+ 2 H2O（2）H2O2，2.24 （3）方法一制得的ClO2中含有Cl2 22（12分）（1）融熔、電解 （各1分，共2分） （2）2Al +2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2，MnO2 + 4 H+ + 2Cl-Mn2+ Cl2+ 2 H2O（各2分，共4分） （3）氨水（ 2分） （4）150mL、550mL（各2分，共4分）23（12分）（每小題2分）（1）氧化 （2）(NH4)2SO4 、Fe(OH)3 （3）過濾 （4）100 mL容量瓶、膠頭滴管 （5）7a/b % （6）BC24（8分）（每空2分）（1）堿 （2）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （條件不寫不扣分） 防止H2O2分解 （3） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（各1分，共2分）25（12分）（每空2分，其中第問答對(duì)1個(gè)給1分，兩個(gè)全對(duì)給2分，錯(cuò)答不給分）使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀 C Cl2 + 2Br-