2012-2004年高考真題匯編--專題16 幾種重要的金屬.doc

2012-2004年高考真題匯編 專題16幾種重要的金屬一、體驗(yàn)高考2012-20091（2012全國卷）在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4.體積大小順序正確的是（ ）A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V42.（2012江蘇卷）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.3.（2012重慶卷）下列敘述正確的是（ ）A與S混合加熱生成 B的熱穩(wěn)定性大于C過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成 D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷4.（2012廣東高考）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH35.（2011福建高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26.（2011廣東高考）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（ ）A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體7.（2011山東高考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al8.（2011重慶）下列敘述正確的是（ ）A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B. K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)9. (2011全國卷-27)（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：(1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2）化合物的電子式為_,它的空間構(gòu)型是_；(3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物反應(yīng)的離子方程式為_ (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。10. （2010全國卷1）下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成 B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu11.（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：12. （2010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多13. （2010重慶卷）下列敘述正確的是（ ）A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運(yùn)動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl314. （2010全國卷1-28）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：15.（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO16（09江蘇卷5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂17（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ） A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用18（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 21世紀(jì)教育網(wǎng) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕19（09廣東理科基礎(chǔ)28）下列說法正確的是（ ） AMgSO4晶體中只存在離子鍵 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D玻璃是氧化物，成分可表示為20（09福建卷7） 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵21（09上海卷15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3 參考答案：1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.D9. 解析：中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C是單質(zhì)鋁，B是單質(zhì)鐵，H是氧化鋁；中I是二氧化碳，D所單質(zhì)碳，E是單質(zhì)鎂。F是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A是氧氣。答案：（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 ， AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5) 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳10.C 11.A 12.BD 13.C14. (1) A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分。（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。15.B 16.D 17.B 18.A 19.C 20.B 21.A【解析14】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！二、回顧高考2008-2004（一）鎂鋁及其化合物1(08廣東卷)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)2(07海南卷)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )A氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水3(07海南卷)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )A. B. C. D.4(07山東卷)下列敘述正確的是( )A.和互為同位素，性質(zhì)相似B.常溫下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.C(石墨，s) = C(金剛石，s)；DH0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定5（06廣東卷）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液6（06江蘇卷）將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液7（05江蘇卷）下列敘述不正確的是( )A硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應(yīng)AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)8（05廣東卷）將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )A123 B. 632 C. 311 D. 1119（04上海卷）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是( )A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉10（04全國卷）若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是( )AAl BMg CFe DZn 11（04江蘇卷）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )A11 B21 C31 D1312（04廣東卷）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)313（04全國卷）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中：c（Mg2+）為 ，c（Fe2+）為 。參考答案：1. C 2. A 3. D 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. C 10. A 11. C 12. C 13.（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O ，MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 ， Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol， c（Fe2+）2.3mol。（二）鐵及其化合物1(07海南卷)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是( )A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素2(07廣東)下列說法正確的是( )A.所有不銹鋼都只含有金屬元素 B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂3(07重慶卷)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是( )A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO44（05上海卷）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L加熱通電5（05上海卷）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是加熱高溫A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO26（05江蘇卷）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱