化學(xué)反應(yīng)類型與規(guī)律總結(jié).doc

星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時(shí)：2課時(shí)教學(xué)課題化學(xué)反應(yīng)重要反應(yīng)類型及其反應(yīng)規(guī)律教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)的概念回顧2、四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律總結(jié)能力目標(biāo)：（1） 學(xué)生應(yīng)將所學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重難點(diǎn)理解。（2） 掌握重要知識(shí)點(diǎn)的典型考題的解題方法。情感態(tài)度價(jià)值觀：（1） 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，并找到解題突破口的能力。（2） 通過(guò)教學(xué)過(guò)程中各個(gè)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的興趣。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)： 難點(diǎn)： 知識(shí)點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一：重要的基礎(chǔ)概念回顧0、電離：電離是指化合物（電解質(zhì)）在溶于水或熔化時(shí)形成自由離子的過(guò)程。1、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；無(wú)氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）2、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無(wú)色。3、酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。6、核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從20的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂（Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)7、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。（1）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：（2）最外層電子數(shù)小于時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）（3）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）（4）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）（5）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；（6）最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)8、一些化學(xué)常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氯Cl1、+5、+7鈉Na+1氧O-2銀Ag+1硫S-2、+4、+6鈣Ca+2碳C+2、+4鎂Mg+2硅Si+4鋇Ba+2氮N+2、3、+4、+5銅Cu+1、+2磷P3、+5鐵Fe+2、+3氫根OH -1鋁Al+3硝酸根NO3-1錳Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42 -2鋅Zn+2碳酸根CO32 -2氫H+1銨根NH4+1氟F-1碳酸氫根HCO3-1知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)類型 按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。絕大多數(shù)化合反應(yīng)都遵循能量變化規(guī)律，即反應(yīng)由能量高的向著能量低的方向進(jìn)行(自發(fā)進(jìn)行)。對(duì)于是氧化還原反應(yīng)的，還得遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【化合反應(yīng)小結(jié)】： A、單質(zhì) + 單質(zhì) 化合物 例如：B、單質(zhì) + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。絕大多數(shù)反應(yīng)都遵循勒沙特列原理，即反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體或蒸氣生成，可脫離平衡體系，平衡右移，反應(yīng)得以發(fā)生。某些氧化物的分解反應(yīng)。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反應(yīng)。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)難溶性堿的分解反應(yīng)。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2【分解反應(yīng)小結(jié)】：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬與酸的置換反應(yīng)。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)，非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2【置換反應(yīng)小結(jié)】A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣 C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 另一金屬 + 另一種鹽 D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。酸跟堿的中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可見(jiàn)， 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)， 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O【反應(yīng)條件】：反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A、B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應(yīng)物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。生成物：一般要有沉淀 或 氣體 或水 生成?！緩?fù)分解反應(yīng)小結(jié)】： A、 酸 + 堿 鹽 + 水 B、 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 C、 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 E、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) 鹽 + 水 知識(shí)點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)（初步） 在初中按照反應(yīng)中物質(zhì)有無(wú)得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) _反應(yīng)_反應(yīng) _反應(yīng) _反應(yīng)結(jié)論：有_參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有_生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)1、初中關(guān)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被還原。氧化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性, 在反應(yīng)中被還原。還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性, 在反應(yīng)中被氧化?，F(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（重要）為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 一定要熟記金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性。1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au2、部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）陽(yáng)離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不注：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。鉀鈉硝銨可溶，氯銀硫碳鋇不溶；氫硫鈣銀碳鎂微，碳酸氫氧多不溶【酸堿鹽溶解性口訣】：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來(lái)表示。和是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：屬 + 氧氣金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 如：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水, 它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。堿鹽：由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 如：NaOH+SO2堿 + 酸鹽 + 水 如：NaOH+H2SO4堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽 如：NaOH+FeCl3堿堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。酸鹽。由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸酸性氧化物 + 水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 HNO3、H2CO3金屬 + 非金屬無(wú)氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物 + 酸鹽 + 水強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸 + 堿鹽 + 水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3H2O)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí), 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng), 和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí), 則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬 + 酸鹽 + 氫氣在金屬活動(dòng)性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。高溫高溫高溫【重點(diǎn)疑點(diǎn)討論】1、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個(gè)基本反應(yīng)類型歸類？（提示：CuO + CO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反應(yīng)是否正確?為什么?、在金屬動(dòng)順序表中氫排在鐵的后面，為什么Fe3O4 + 4H23Fe+4H2O反應(yīng)還能發(fā)生?金屬活動(dòng)順序表在什么范圍內(nèi)使用?4、堿性氧化物和酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成堿或酸嗎？此類反應(yīng)對(duì)氧化物有什么要求？【例題精講】【例1】（2014南充）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C.2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O【例2】（2014北京）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O【例3】（2014內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）通電A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2【例4】（2014樂(lè)山）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ）ACO2+C2CO 化合反應(yīng)BCaCO3CaO+CO2 分解反應(yīng)C CO+CuO Cu+CO2 置換反應(yīng) D Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)【例5】（2014巴中）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2BH2OH2+02C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【例6】（2014上海）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） A、Ca（HCO3）2=CaCO3+ CO2+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaClC、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3【例7】（2014濰坊）下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（ ） ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【例8】（2014東營(yíng)）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）+626A、復(fù)合肥料磷酸二氫銨的化學(xué)式：NH4H2PO4B、碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：酶C、在人體組織里葡萄糖的轉(zhuǎn)化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+1 -1H2O2D、過(guò)氧化氫中氫、氧元素的化合價(jià)：【例9】（2014內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2【例10】(2013年永州)水是自然界最為重要的物質(zhì)。下圖表示水與其他常見(jiàn)物質(zhì)間的一種循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未標(biāo)出)，物質(zhì)甲是單質(zhì)，物質(zhì)乙為堿，其相對(duì)分子質(zhì)量為74。(1)物質(zhì)甲、乙的化學(xué)式分別為：甲_，乙_。(2)物質(zhì)甲與灼熱的CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。【例11】(2012年廣州)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鈷可形成化合價(jià)為2和3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_、_。(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl26H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CoH2SO4=CoSO4H2 。預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是_。1-5 ABDCD 6-9ACBC10(1)H2Ca(OH)2(2)H2CuOCuH2O11. (1)CoOCo2O3 (2)CoCl26H2OCoCl26H2O (3)固體溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色【鞏固練習(xí)】1、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）各寫出三個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) (2)寫出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng) (3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) (4)有水生成的化學(xué)方程式：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( )，屬于分解反應(yīng)的是( )，屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO45H2OC、2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、下列化學(xué)方程式正確的是( ) A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu4、下列各組金屬，按化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al5、下列各組金屬中，前面的金屬依次將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并都能置換出酸中的氫的是（ ） A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au6、對(duì)我國(guó)早在西漢發(fā)現(xiàn)、宋初應(yīng)用的濕法煉銅的反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A、2CuO + C 2Cu + CO B、Hg + CuCl2 Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO47、下列變化，屬于化學(xué)反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是( ) A、 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽 B、 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳 C、 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉 D、 泥水經(jīng)過(guò)自然沉降后得到潔凈的水8、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH9、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C