化學反應類型與規(guī)律總結.doc

星火教育一對一輔導教案學生姓名性別年級高一學科化學授課教師上課時間年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時：2課時教學課題化學反應重要反應類型及其反應規(guī)律教學目標知識目標：1、與化學反應密切相關的概念回顧2、四種基本反應類型： 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。3、化學反應規(guī)律總結能力目標：（1） 學生應將所學知識點的重難點理解。（2） 掌握重要知識點的典型考題的解題方法。情感態(tài)度價值觀：（1） 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)和提出問題，并找到解題突破口的能力。（2） 通過教學過程中各個環(huán)節(jié)的設計調動學生的積極性，激發(fā)學生的興趣。教學重點與難點重點： 難點： 知識點梳理知識點一：重要的基礎概念回顧0、電離：電離是指化合物（電解質）在溶于水或熔化時形成自由離子的過程。1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）2、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無色。3、酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。6、核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質子數(shù)從20的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂（Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)7、穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結構。（1）元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質：（2）最外層電子數(shù)小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）（3）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）（4）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）（5）最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；（6）最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價8、一些化學常見元素和根的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl1、+5、+7鈉Na+1氧O-2銀Ag+1硫S-2、+4、+6鈣Ca+2碳C+2、+4鎂Mg+2硅Si+4鋇Ba+2氮N+2、3、+4、+5銅Cu+1、+2磷P3、+5鐵Fe+2、+3氫根OH -1鋁Al+3硝酸根NO3-1錳Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42 -2鋅Zn+2碳酸根CO32 -2氫H+1銨根NH4+1氟F-1碳酸氫根HCO3-1知識點二：化學反應類型 按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應類型： 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。1、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。絕大多數(shù)化合反應都遵循能量變化規(guī)律，即反應由能量高的向著能量低的方向進行(自發(fā)進行)。對于是氧化還原反應的，還得遵循氧化還原反應的規(guī)律。金屬與非金屬的化合反應。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些堿性氧化物跟水的化合反應。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多種物質之間的化合反應。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【化合反應小結】： A、單質 + 單質 化合物 例如：B、單質 + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多種物質生成一種物質 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。絕大多數(shù)反應都遵循勒沙特列原理，即反應產(chǎn)物中有氣體或蒸氣生成，可脫離平衡體系，平衡右移，反應得以發(fā)生。某些氧化物的分解反應。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反應。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)難溶性堿的分解反應。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸鹽的分解反應。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2【分解反應小結】：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 C、不溶性堿的分解 例如：Cu(OH)2 D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 3、置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。金屬與酸的置換反應。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金屬與鹽溶液的置換反應。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中發(fā)生的置換反應，非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2水與其它單質的反應 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2【置換反應小結】A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣 C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 另一金屬 + 另一種鹽 D、 水與其它單質的反應 4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復分解反應。酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復分解反應的條件是：兩種物質（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發(fā)生。酸跟堿的中和反應，生成鹽和水。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可見， 中和反應一定是復分解反應， 但復分解反應不一定是中和反應。堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O【反應條件】：反應物：在上面的復分解反應類型中，A、B兩類的反應物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。生成物：一般要有沉淀 或 氣體 或水 生成?！緩头纸夥磻〗Y】： A、 酸 + 堿 鹽 + 水 B、 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 C、 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 E、 堿性氧化物 + 酸反應 鹽 + 水 知識點三：氧化還原反應（初步） 在初中按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。二、氧化還原反應與四大基本反應的關系 氧化還原反應 _反應_反應 _反應 _反應結論：有_參與的化合反應一定是氧化還原反應；有_生成的分解反應一定是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應1、初中關于氧化還原反應的有關概念氧化反應：在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。還原反應：在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。氧化劑：在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。還原劑：在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化?，F(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：知識點四：化學反應規(guī)律（重要）為了便于掌握有關物質間的化學反應規(guī)律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性。1、金屬活動性順序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au2、部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）陽離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不注：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。鉀鈉硝銨可溶，氯銀硫碳鋇不溶；氫硫鈣銀碳鎂微，碳酸氫氧多不溶【酸堿鹽溶解性口訣】：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 3、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。和是各類物質間的相互轉化關系, 是各類物質間的相互反應關系。為便于掌握各有關反應的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應分別敘述如下：屬 + 氧氣金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 如：2Mg + O2 點燃2MgO堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶于水, 它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。堿鹽：由堿轉化成鹽的途徑有三個：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 如：NaOH+SO2堿 + 酸鹽 + 水 如：NaOH+H2SO4堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽 如：NaOH+FeCl3堿堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。酸鹽。由酸轉化成鹽的途徑有四個：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸酸性氧化物 + 水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 HNO3、H2CO3金屬 + 非金屬無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應。堿性氧化物 + 酸鹽 + 水強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應。酸 + 堿鹽 + 水參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應的堿和鹽必須都能溶于水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3H2O)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現(xiàn)階段應掌握以下幾點：這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應, 必須符合復分解反應發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應。如果反應物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續(xù)進行。在實驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬 + 酸鹽 + 氫氣在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。高溫高溫高溫【重點疑點討論】1、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O是復分解反應嗎？舉例說明是否所有的化學反應都可以用四個基本反應類型歸類？（提示：CuO + CO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反應是否正確?為什么?、在金屬動順序表中氫排在鐵的后面，為什么Fe3O4 + 4H23Fe+4H2O反應還能發(fā)生?金屬活動順序表在什么范圍內使用?4、堿性氧化物和酸性氧化物都能直接與水反應生成堿或酸嗎？此類反應對氧化物有什么要求？【例題精講】【例1】（2014南充）下列化學方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C.2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O【例2】（2014北京）下列化學方程式書寫正確的是（）A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O【例3】（2014內江）下列反應屬于分解反應的是（ ）通電A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2【例4】（2014樂山）下列有關化學反應類型的判斷，不正確的是（ ）ACO2+C2CO 化合反應BCaCO3CaO+CO2 分解反應C CO+CuO Cu+CO2 置換反應 D Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 復分解反應【例5】（2014巴中）下列化學方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2BH2OH2+02C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【例6】（2014上海）下列反應屬于分解反應的是（ ） A、Ca（HCO3）2=CaCO3+ CO2+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaClC、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3【例7】（2014濰坊）下列化學方程式的書寫不正確的是（ ） ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【例8】（2014東營）下列化學用語表達錯誤的是（ ）+626A、復合肥料磷酸二氫銨的化學式：NH4H2PO4B、碳原子的結構示意圖：酶C、在人體組織里葡萄糖的轉化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+1 -1H2O2D、過氧化氫中氫、氧元素的化合價：【例9】（2014內江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應為Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，則X的化學式為（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2【例10】(2013年永州)水是自然界最為重要的物質。下圖表示水與其他常見物質間的一種循環(huán)轉化關系(部分反應物和生成物未標出)，物質甲是單質，物質乙為堿，其相對分子質量為74。(1)物質甲、乙的化學式分別為：甲_，乙_。(2)物質甲與灼熱的CuO反應的化學方程式為：_?！纠?1】(2012年廣州)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質。(1)鈷可形成化合價為2和3的兩種氧化物，其化學式分別是_、_。(2)已知CoCl2固體是藍色的，CoCl26H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是：_。(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學反應：CoH2SO4=CoSO4H2 。預測可觀察到的現(xiàn)象是_。1-5 ABDCD 6-9ACBC10(1)H2Ca(OH)2(2)H2CuOCuH2O11. (1)CoOCo2O3 (2)CoCl26H2OCoCl26H2O (3)固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色【鞏固練習】1、按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）各寫出三個產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式化合反應 分解反應 復分解反應 (2)寫出4個有氧氣生成的分解反應 (3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學方程式：化合反應 分解反應 置換反應 (4)有水生成的化學方程式：化合反應 分解反應 復分解反應 2、下列反應屬于化合反應的是( )，屬于分解反應的是( )，屬于置換反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO45H2OC、2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、下列化學方程式正確的是( ) A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu4、下列各組金屬，按化學活動性由強到弱的順序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al5、下列各組金屬中，前面的金屬依次將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并都能置換出酸中的氫的是（ ） A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au6、對我國早在西漢發(fā)現(xiàn)、宋初應用的濕法煉銅的反應原理，其化學方程式書寫正確的是( ) A、2CuO + C 2Cu + CO B、Hg + CuCl2 Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO47、下列變化，屬于化學反應又是分解反應的是( ) A、 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽 B、 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳 C、 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉 D、 泥水經(jīng)過自然沉降后得到潔凈的水8、下列各組的兩種物質中，前者不能用化合反應制得，后者可用復分解反應直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH9、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的試劑是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C