高二化學(xué)試卷.doc

第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)（選修）試題注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Cl:35.5 選擇題 （共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1從化學(xué)的視角看，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕B化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是非再生能源C明礬凈水主要是利用了其水解產(chǎn)物氫氧化鋁膠體的吸附作用D廢舊電池必須回收主要是因?yàn)殡姵刂械腘H4Cl溶于水呈堿性2下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)溶液酸堿性將化合物分為酸、堿和鹽B根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液3下列有關(guān)水的敘述正確的是A水是一種非電解質(zhì)B純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程D溫度不變，水的離子積恒定是一常數(shù)4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ANH4、K、CH3COO、Cl BH、Fe2、NO3、SO42CNa+、Al3+、AlO2、SO42 DK、Ba2+、Cl、SO426下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，配制FeCl3溶液B先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pHC中和滴定中，滴定管裝液前要先用盛裝液潤(rùn)洗D水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NAB25時(shí)，55.6 mol H2O中含有的H數(shù)目為110-7NAC25時(shí)，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAD常溫常壓下，2.24 LCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向偏鋁酸鈉溶液中滴加足量鹽酸：AlO2-+ H+ + H2O = A1(OH)3 B明礬凈水原理對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)：Al3+3H2O Al(OH)33H+C向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2O9右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法正確的是( )A開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕B段時(shí)間后發(fā)生的是析氫腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)210某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s) H0，下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C使用高效催化劑，Z的百分含量變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11下列說(shuō)法正確的是AKsp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)B相同溫度時(shí)，溶液中水的電離程度：氯化銨大于醋酸C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能促進(jìn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化D2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行12某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuCa和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)D無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色13已知：NaHS溶液呈弱堿性。在0.1 mol/LNaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(Na+)c(H+)c(HS-) c(OH-)+2c(S2-) Bc(HS-)c(H2S)=c(Na+)Cc(HS-)c(S2-)c(H2S) Dc(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)14、和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中正確的是A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子D1mol-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗4molBr215一定溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，對(duì)反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)進(jìn)行甲乙丙三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡組別物質(zhì) 甲乙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH21 mol1 mol2 mol下列判斷不正確的是A反應(yīng)速率：乙甲 B反應(yīng)速率：乙丙CI2的轉(zhuǎn)化率：丙甲 DHI的平衡濃度：乙甲非選擇題 （共80分）16（16分）某電鍍銅廠現(xiàn)有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程。加入NaClO溶液含CN-廢水調(diào)整pH1011含CNO-廢水含Cr2O72-廢水調(diào)整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-廢水繼續(xù)處理待檢水樣試回答以下問(wèn)題：用離子方程式解釋NaClO溶液呈堿性的原因： 。圖中反應(yīng)無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。已知Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。則調(diào)整pH至23時(shí)可觀察的現(xiàn)象為 。加入Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32- + Cr2O72- +H+ SO42- + Cr3+ + H2O，此時(shí)每1 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移 mol e-。取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因： 。工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水,還可以采用以下方法：往廢水中加入適量的氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，并鼓入空氣，其原理是：將Cr2O72-離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；電解除鉻過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。處理過(guò)程中，生成的沉淀除Cr(OH)3外，還有 （用化學(xué)式表示）。電解過(guò)程中，陰極電極反應(yīng)式為： 。17(10分) 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。 石墨的燃燒熱為_(kāi)；在通常狀況下，金剛石與石墨比較，_（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，12 g金剛石在一定量空氣中燃燒，生成28 gCO，該過(guò)程放出的熱量為 。已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJmol1。綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式 。18（14分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；除A外，屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)最小的是_（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；反應(yīng)類型是_ 。 B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是_。已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：與FeCl3溶液作用顯紫色；與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；苯環(huán)上的一鹵代物有2種。_。19（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)方法二 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)目前方法一是工業(yè)上常采用的方法。某溫度下，在容積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行方法一的反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6COH2CH3OHt/minn/mol 3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的曲線。根據(jù)上圖計(jì)算至t min時(shí)v（H2）= ；至2t min時(shí)速率 （“變大”、“變小”、“不變”）；原因可能是 。2t min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(CO)= ；平衡常數(shù)K= 。方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景恒定溫度時(shí)下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A固定容器體積不變?cè)俪淙隒O2 B縮小容器的容積C使用更有效的催化劑 D將水蒸氣從體系中分離在25、101KPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68KJ，某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是 KJ（保留三位有效數(shù)字）20（12分）常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)c(KOH)混合溶液的pH0.20.2pH70.10.1pH9c10.2pH7c2c3pH 7從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 ，HA是 酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL-1。實(shí)驗(yàn)中c1 0.2 (選填“”或“”或“”)。混合液中離子濃度c(A)與c(K+)的大小關(guān)系是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知混合液中離子濃度c(A)與c(K+)的大小關(guān)系是 。21（12分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到