課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例.doc

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)案例 如東縣馬塘鎮(zhèn)邱升中學(xué) 袁潔潔教學(xué)目標(biāo)：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活 有關(guān)的化學(xué)問題。 （3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：問題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際教學(xué)過程：【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金?！緦W(xué)生討論并回答】 甲：通過測密度；乙：利用硬度不同，可以相互刻畫；丙：用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金【過渡】甲乙兩位同學(xué)利用的是金屬的物理性質(zhì)，而丙同學(xué)利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！菊故尽勘豢諝庵械难鯕庋趸说逆V條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較?！咎釂枴渴钦l給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？【學(xué)生回答】是空氣【點(diǎn)撥】確切地講，是空氣中的氧氣。【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱，仔細(xì)觀察現(xiàn)象并記錄?！咎崾尽胯F在什么條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？【學(xué)生比較、分析，得出結(jié)論】鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之。【學(xué)生活動】2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明:金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、AlFe、CuAu【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？【學(xué)生討論并小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止驢進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。在清洗鋁制品時表面的鋁銹不能擦去?！練w納、過渡】通過上面的研究，我們可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象（該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度）來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。那么金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象是否也會像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個問題。【引導(dǎo)探究】你能通過金屬與酸的反應(yīng)來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱嗎？現(xiàn)在桌上有四種金屬：鎂、鋅、鐵、銅，你能設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來比較他們的活動性強(qiáng)弱嗎？【探究活動】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究（如果有氣體，會是什么呢？用燃著的木條放在試管口看看）【投影】【討論】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鎂、鋅、鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是_，然后是_；由此推出，上面四種金屬活動性順序_?！緦W(xué)生活動】Mg+2HCl= MgCl2 + H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2Mg + H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2【講解】到這里我們知道了，根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強(qiáng)弱?！具^渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢？答案是肯定的，那就是：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來?！净顒优c探究】(1) 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （2）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （3）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （4）在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論?！緦W(xué)生活動】請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述FeCuSO4 = FeSO4Cu2Al3FeSO4=Al2(SO4)33FeCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【提問】通過以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生討論并回答】金屬活動性順序：鋁鐵銅銀【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，上面這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？【學(xué)生討論并回答】【評價(jià)】回答的很好。在化學(xué)上，我們把一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！局v解】經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au【投影】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來?！緦W(xué)生小結(jié)】本節(jié)課自己的收獲【作業(yè)】習(xí)題3、6、7【板書設(shè)計(jì)】課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng)活動性：Mg