化學試題練習題考試題教案中考化學化學方程式.doc

第五講化學方程式1、質量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質量守恒定律的應用。解釋現(xiàn)象，推斷化學式，相關計算等。(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。2、化學方程式是重要的化學用語(1)化學方程式提供的信息。如：4P5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）3、根據(jù)化學方程式的簡單計算。審題仔細，格式規(guī)范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。1、下列變化符合質量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學反應、質量總和等關鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應，B中冰融化屬于物理變化。）A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質量等于生成水和二氧化碳質量之和2、2H2O2點燃2H2O的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（B）（排隊法、驗證法）A、元素的種類B、各元素的化合價C、物質的質量總和D、各種原子的數(shù)目3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為，2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，則R的化學式為（D）（化學反應前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為（C）（先寫化學方程式，配平，求質量比時應乘上系數(shù)。）A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質量是（A）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應AB2C中，將4gA參加反應時，可生成12gC，則參加反應的B的質量是（B）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應2XY22Z中，已知X的相對分子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為（C）（化學方程式中，分子相對質量乘以其計量數(shù)，可代表其參加反應的質量。）A、56B、28C、40D、808、在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如右表，下列推理正確的是（AD）（X由4g到0g，說明X一定是反應物，Y、Z的質量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應物，根據(jù)質量守恒定律，Q應是12g。）A、反應物是X和Q，生成物是Y和ZB、反應后生成15gZC、參加反應的Y和Q的質量比是1：1D、參加反應的X與Q的質量比是1：39、某同學用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時，實際消耗一氧化碳的質量可能是（BC）（理論上要消耗2.8克一氧化碳，實際上要超過。本實驗過程中，因一氧化碳可燃，加熱前要先通入一氧化碳一會兒，加熱后還要再通入一氧化碳一會兒。氫氣還原氧化銅的實驗，也要看清是“理論上”還是“實際上”。）A、2.8gB、4gC、3.5gD、2.6g10、實驗室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質量是9.2g，則剩余物質是（D）（“一段時間后”不等于“完全加熱后”，說明反應物可能有剩余。根據(jù)化學方程式，反應物由10g，剩余9.2g，少掉的應是氧氣0.8g，生成0.8g氧氣只需要7.9g高錳酸鉀，從理論上證明了反應物有剩余。）A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時得到10g氫氣的同時可以得到10g氧氣，等到10ml氫氣的同時可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個數(shù)成正比。）12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質量之比為11：32，該化合物中一定含有碳和硫兩種元素，若此化合物的1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為CS2，此化合物在純氧中燃燒的化學方程式為：CS23O2點燃CO22SO2（質量比除以相對質量比，得到分子個數(shù)比。）13、在反應aXaYb8ZcXbZ2Y3中，a3，b4，c9。（列方程組）14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫出其中涉及到的反應的化學方程式。4Al3O2加熱2Al2O32NH4ClO4加熱N22O2Cl24H2O15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因為鎂能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該化學方程式。2MgCO2點燃2MgOC16、某同學在科技活動課上用如圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖1），將圖1的裝置在托盤天平上稱量質量W1g，然后將氣體球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應（如圖2），反應結束后，再次稱量，質量為W2g，結果W1W2，于是該同學認為此反應不遵守質量守恒定律，請你分析：(1)該同學的結論對嗎？為什么？(2)根據(jù)人類對質量守恒定律的研究你認為在驗證這一定律時要注意哪些問題？答：(1)不對。該反應遵守質量