高三化學復習題(2).doc

1 高三化學練習 高三化學練習 2 2 一 單項選擇題 20 小題 每題 3 分 共 60 分 1 以鐵片和銅片為兩極 以稀硫酸為電解質溶液組成原電池 當導線中通過 電子時 下列說法正確的是 A 鐵片溶解 1 mol 銅片上析出 2 mol H2 B 兩極上溶解和析出的物質的質量相等 C 鐵片溶解 28 g 通過導線的電子是 1 mol D 鐵片溶解 1 mol 銅消耗 1 mol 2 把 a b c d 四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導線兩兩相連組成原電池 若 a b 相連時 a 為負極 c d 相連時 電流由 d 到 c a c 相連時 c 極上產生大量氣泡 b d 相連時 b 上有大量氣泡產生 則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 3 100 mL 4mol 1H2SO4跟過量鋅粉反應生成氫氣 一定溫度下 為了減緩反應進行的速率 但 又不影響生成氫氣的總量 可向反應物中加入適量的 A 碳酸鈉 s B 氯化鈉水溶液 C 硫酸銅溶液 D 硝酸鉀溶液 4 對銅 鋅 稀硫酸組成的原電池裝置中 當導線中有 1 mol 電子通過時 理論上的兩極變化是 鋅片溶解了 32 5 g 鋅片增重 32 5 g 銅片上析出 1 g H2 銅片上析出 1 mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 5 在蒸餾水中按物質的量之比為 1 1 1 1 加入 AgNO3 Ba NO3 2 Na2SO4 NaI 使之完全 溶解 以鉑電極電解該混合物至溶質完全反應 則所得氧化產物與還原產 物的質量比為 A 2 108 B 8 1 C 108 32 D 16 108 6 500 mL KNO3和 Cu N03 2的混合溶液中c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作電極電解此溶液 當 通電一段時間后 兩極均收集到 22 4 L 氣體 標準狀況 假定電解后溶液體積仍為 500 mL 下列 說法正確的是 A 原混合溶液中c K 為 2 mol L 1 B 上述電解過程中共轉移 6 mol 電子 C 電解得到的 Cu 的物質的量為 0 5 mol D 電解后溶液中c H 為 2 mol L 1 7 下圖為直流電源 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙 為電 鍍槽 接通電路后發(fā)現(xiàn)上的 c 點顯紅色 為實現(xiàn)鐵上鍍鋅 接通后 使 c d 兩點短路 下列敘述正確的是 A a 為直流電源的負極 B c 極發(fā)生的反應為 2H 2e H2 C f 電極為鋅板 D e 極發(fā)生還原反應 8 通以相等的電量 分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞 亞汞的化合價為 1 溶液 若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比 n 硝酸銀 n 硝 酸亞汞 2 1 則下列表述正確的是 A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比 n 銀 n 汞 2 1 B 在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等 C 硝酸亞汞的分子式為 HgNO3 D 硝酸亞汞的分子式為 Hg2 NO3 2 9 某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣 該金屬與鋅組成原電池時 鋅為負極 此金屬是 A Mg B Fe C Al D Cu 10 將 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液 其中滴入 酚酞 的表面器中 如圖表示 最先觀察到變 紅色的區(qū)域為 A II 和 B 和 C 和 D 和 1111 將含有 0 400molCuSO4和 0 200molKCl 的水溶液 1L 用惰性電極 電解一段時間后 在一個電極上析出 19 2gCu 此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 A 5 60L B 6 72L C 4 48L D 3 36L 2 1212 用鉑電極電解 2 價過渡元素硝酸鹽溶液 600mL 若某極產生 672mL 氣體 標準狀況 另一極 增重 3 81g 假設溶液體積不變 且原溶液 pH 值為 6 正確的判斷是 電解后溶液的 pH 值為 0 9 電解后溶液 pH 值的為 0 7 該金屬的相對原子量為 65 該金屬的 相對原子量為 63 5 該金屬的相對原子量為 24 A B C D 13 用 98 的 H2SO4 密度 1 84g cm 3 配制 1mol L 1的稀硫酸 100mL 現(xiàn)給出下列儀器 配制 過程中可能用到 100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 燒杯 托盤天平 100mL 容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 按使用儀器的先后順序排列 正確的是 A B C D 14 已知某溶液中存在較多的 H SO42 NO3 則溶液中還可能大量存在的離子組是 A A13 CH3COO C1 B Na NH4 C1 C Mg2 C1 Fe2 D Mg2 Ba2 Br 15 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化 KI 自身發(fā)生如下變化 H2O2 H2O IO3 I MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2B IO3 C MnO4 D HNO2 16 某學生用 NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗 測得如下數(shù)據(jù) 鹽酸的物質的量濃度相等 下列分析推理不正確的是 50 mL 鹽酸50 mL 鹽酸50 mL 鹽酸 m 混合物 9 2g15 7g27 6g V CO2 標況 2 24L3 36L3 36L A 鹽酸的物質的量濃度為 3 0mol L B 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中 NaHCO3的質量分數(shù) C 加入混合物 9 2g 時鹽酸過量 D 15 7g 混合物恰好與鹽酸完全反應 17 有一在空氣中暴露過的 KOH 固體 經分析知其內含 H2O 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若將 1g 此樣品加入到 46 00mL lmol L 的鹽酸中 過量的酸再用 1 07mol L KOH 溶液中和 蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質量為 A 3 43g B 4 00g C 4 50g D 無法計算 18 現(xiàn)有常溫下的四種溶液 如下表 下列有關敘述中正確的是 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸硫酸 pH111133 A 在 中分別加入適量的氯化銨晶體后 的 pH 減小 的 pH 不變 B V1L 與 V2L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 4 則 V1 V2 9 11 C 分別加水稀釋 10 倍 四種溶液的 pH D 將 兩種溶液等體積混合 所得溶液中 c NH4 c SO42 c OH c H 19 要檢驗淀粉水解是否生成還原性糖 進行下列實驗 取少量淀粉加水制成溶液 加熱 加入新制的 Cu OH 2懸濁液 加入幾滴稀 H2SO4 加入堿液中和至堿性 加熱煮沸 該實驗步驟的順序正確的是 A B C D 20 疊氮酸 HN3 與醋酸酸性相似 下列敘述中錯誤的是 A HN3水溶液中微粒濃度大小順序為 c HN3 c H c N3 c OH B HN3與 NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C NaN3水溶液中離子濃度大小順序為 c Na c N3 c OH c H D N3 與 CO2含相等電子數(shù) 3 二 非選擇題 共 40 分 21 E 和 M 均為生活中常見的金屬元素 現(xiàn)有如下反應關系 1 反應 的反應類型是 填序號 a 氧化還原反應 b 復分解反應 c 置換反應 2 Y 的溶液可使 KSCN 溶液顯紅色 反應 的離子方程式是 3 K2EO4為高效綠色凈水劑 可通過反應 制得 反應 的化學方程式是 4 用 K2EO4和 Zn 作原料的電池是一種新型可充電電池 該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓 其總反 應可寫成 3Zn 2K2EO4 8H2O3Zn OH 2 2E OH 3 4KOH 則充電時的陽極反應是 放電時消耗 32 5 g Zn 時轉移 mol 電子 5 右圖所示裝置 可用于制備 N2O5氣體 A 是電源的 填 負極 或 正極 電解池的陽極反應式為 陰極反應 22 右圖是乙醇燃料電池工作時的示意圖 乙池中 M N 兩個電極的材料分別是石墨和鐵 工作 時 M N 兩個電極的質量都不減少 請回答 1 工作時 乙池中電子流出的電極是 填 M 或 N 2 甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是 通入的鉑電極反應式為 2 O 3 乙池中 M 的電極材料是 N 的電極反應式為 4 若乙池中某電極析出金屬銀 4 32g 時 甲池中理論上消耗 氧氣為 標準狀況下 L 5 若在常溫常壓下 1g燃燒生成和液態(tài)時放出 29 71熱量 該反應的熱OHCHCH 232 COOH2kJ 化學方程式為 23 16 分 鐵及鐵的化合物應用廣泛 如 FeCl3可用作催化劑 印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等 1 寫出 FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 2 若將 1 中的反應設計成原電池 請畫出原電池的裝置圖 標出正 負極 并寫出電極反應式 正極反應 負極反應 3 腐蝕銅板后的混合溶液中 若 Cu2 Fe3 和 Fe2 的濃度均為 0 10 mol L 請參照下表給出 的數(shù)據(jù)和藥品 簡述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的實驗步驟 氫氧化物開始 沉淀時的 pH 氫氧化物沉淀 完全時的 pH 4 Fe3 1 93 2 Fe2 7 09 0 Cu2 4 76 7 提供的藥品 Cl2 濃 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu 4 某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢 但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯 請從上表提供的藥品 中選擇兩種 水可任選 設計最佳實驗 驗證劣質不銹鋼易被腐蝕 有關反應的化學方程式 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 24 工業(yè)上為了除去含 Cr2O72 離子的酸性廢水 采用以下處理方法 往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水 1 2g L 以鐵作為電極進行電解 鼓入空氣 經過一段時間后 使廢水中的含鉻 有毒 量降到可排放的標準 其原理是 將 Cr2O72 離子還原為可溶性三價鉻離子 在電解除鉻過程中 溶液的 pH 不斷升高 使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性 再把三價鉻離子變成不溶性氫氧 化物除去 根據(jù)上述原理回答下列問題 1 用鐵作為電極電解時 電極反應式為 陽極 陰極 加入食鹽的目的是 2 在水溶液中將 Cr2O72 離子還原成 Cr3 離子的還原劑為溶液中的 離子 此氧化還原反應的離 子方程式是 3 在處理廢水的過程中 溶液的 pH 不斷升高 由酸性變?yōu)閴A性是通過 和 途徑來實現(xiàn)的 4 將 Cr3 轉變成不溶性氫氧化物的離子方程式為 同時還有 沉 淀生成 2525 1 實驗室配制 1000mL0 50mol L 1的 Na2CO3溶液 在常用儀器中應選用 mL 的容量 瓶 稱量時若將法碼放在左盤 1g 以下用游碼 則配制的溶液的物質的量濃度 0 50mol L 1 填 大于 小于 或 等于 2 配制完畢后 用標準 Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時 Na2CO3溶液應裝在 式滴定 管中 若用甲基橙作指示劑 達到滴定終點時 溶液從 色變?yōu)?色 若采用上述標準 Na2CO3 溶液滴定 滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下 次數(shù) 編號 待測鹽酸 體積 mL 滴入Na2CO3溶液體積 mL 120 0018 80 220 0016 95 320 0017 05 則 c HCl mol L 1 3 若原來配制所稱取的 Na2CO3固體中有 g NaHCO3 配制完后 用此溶液去滴定 20 00mL 鹽 酸 用酚酞做指示劑 恰好完全反應 所耗溶液體積為 18 0mL 則該鹽酸物質的量濃度為 有含 W 的 代數(shù)式表示 26 草酸晶體的組成可用 H2C2O4 xH2O 表示 為了測定 x 值 進行如下實驗 稱取 Wg 草酸晶體 配成 100 00mL 水溶液 稱 25 00mL 所配制的草酸溶液置于錐形瓶內 加入適量稀 H2SO4后 用濃度 5 為 amol L 1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色為止 所發(fā)生的反應 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 試回答 1 實驗中不需要的儀器有 填序號 還缺少的儀器有 填名稱 a 托盤天平 帶砝碼 鑷子 b 滴定管 c 100mL 量筒 d 100mL 容量瓶 e 燒杯 f 漏斗 g 錐形瓶 h 玻璃棒球 i 藥匙 j 燒瓶 2 實驗中 標準液 KMnO4溶液應裝在 式滴定管中 因為 3 若在接近滴定終點時 用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下 再繼續(xù)滴定至終點 則所測得的 x 值 會 偏大 偏小 無影響 4 在滴定過程中若用 amol L 1的 KMnO4溶液 VmL 則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為 mol L 1 由此可計算 x 的值是 27 過碳酸鈉 Na2CO4 和 HCl 反應的化學方程式為 2Na2CO4十 4HCI 4NaCl 十 2CO2 十 O2 十 2H2O 商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉 為了測定其純度 現(xiàn)稱取 0 9g 樣品進行實驗 供實 驗選用的儀器 試劑見圖 1 為了使實驗盡可能簡單 應選用的裝置是 填編號 2 所選用的裝置的連接順序是 填字母 膠管已略去 3 為了能通過實驗和計算 求得樣品的純度 所需測定的物質名稱和物理量是 若所測定的物質 的物理量以體積表示 且為 VmL 則樣品的純度為 4 實驗室有 50mL 100 mL 500mL 三種規(guī)格的量筒 實驗時選用的量筒的規(guī)格為 一 選擇題 共 60 分 每小題 3 分 12345678910 CBBABABDBD 11121314151617181920 CBDBBDADAB 二 填空題 每題 2 分共 40 分 21 1 a c 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 4 Fe OH 3 3e 5OH FeO42 4H2O 1 5 正極 N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H 陰極 2H 2e H2