物質的量綜合練習題.doc

物質的量綜合練習題典例解誤：【例1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： A 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等 B NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1 C 2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA D 17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA【解析】A中醋酸分子的摩爾質量是60g.mol-1，NA個醋酸分子的質量是60g，正確。B中NA個O2分子和NA個H2分子的質量比等于1 mol O2和1 mol H2的質量比，即32g：2g，正確。C中，因Mg2e- = Mg2+ ，故2.4g應失去0.2 NA個電子，錯誤。D中17gNH3為1 mol NH3，1個NH3分子中有4個原子，10個電子，故D正確?！敬鸢浮?C【例2】若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 【解析】1gN2中含N原子的物質的量為n（N）=2，所以NA= =14x.mol-1【答案】 C【變形題】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A、標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NAB、18g水中含有的電子數(shù)為10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3數(shù)為4 NA夯實基礎1、 下列敘述正確的是A 摩爾是指物質所含的粒子個數(shù)，它是物質的數(shù)量單位B 阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.021023 mol-稱為阿伏加德羅常數(shù)C 氦氣的摩爾質量是8gD 4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)相等2、 下列說法中，不正確的是A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-3、下列物質中，含原子個數(shù)最多的是A 0.45 mol 氮氣 B 4時10ml水 C 標注狀況下，5.6L甲烷 D 10g氖氣 4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A 在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB 在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NAD 常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA5、下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是：A 1 mol OH-的質量為17g B CO2 的摩爾質量為44gC 任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量D 一個鈉原子的質量等于g6、具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:47、1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/148、在同溫同壓下，有同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質量之間的關系是：A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、無法確定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對原子質量為A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對分子質量為a的一個分子的質量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa時,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常溫常壓下，28g CO 和6.021022個 CO分子12、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A、質量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等體積、等密度的CO和C2H4C、等溫、等體積的O2和N2 D、等壓、等體積的N2和CO215、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1 molOH-含NA個電子C 1.8g 重水（D2O）中含NA個中子 D 標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子16、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為 ，摩爾質量之比為 。17、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們在同溫同壓下的體積比是 。0.2 mol NH3 分子與 個CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。18、標準狀況下，由等物質的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質量為7.5g。已知A的相對分質量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質量為 ，B的摩爾質量為 。19、（1）在質量分數(shù)為28的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質量分數(shù)為 ,KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，含1 mol Cl-的該混合物的質量是 g （3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 20、25g膽礬（CuSO45 H2O）的物質的量為 ，其中含有 mol 氧原子，含有 個氫原子，含有硫元素的質量為 g，將此25g膽礬加熱失去全部結晶水，得無水CuSO4的物質的量為 ，將此固體溶于水配成100 ml溶液，則CuSO4的物質的量濃度為 molL-1能力提高1、 設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是A B C D 2、 標準狀況下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.011023個氯化氫分子 （3）13.6 克硫化氫 （4）0.2 摩爾氨氣。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A 體積：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 質量：（4）（1）（3）（2） D 氫原子數(shù)：（2）（4）（3）（1）3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A = B 2C 3D，若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量是A 30 gmol-1 B 60 gmol-1 C 90 gmol-1 D 120 gmol-14、pg某結晶水合物AnH2O受熱失去全部結晶水后，質量變?yōu)閝g，該結晶水合物的相對分子質量為A B C D 5、已知有反應2NO O2 = 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為A B C D 6、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質的量之比為1：10A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol7、在反應X 2Y = R 2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y 和M的質量之比為A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:98、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A 80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB 1L1 molL-1 鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD 在銅與硫的反應中，1 mol 銅失去電子數(shù)為2NA9、12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為 。10、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應前O2的體積是_ml（標準狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質量是_。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_（寫元素符號）。高考聚焦1、（2004年理綜北京）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 0.1 molL-1稀硫酸100ml中含有硫酸根的個數(shù)為0.1NAB 1 molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NAD 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA2、（2004年上海）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB 標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NAC 1L 1 molL-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD 1 molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子3、（2005年上海）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣