第2單元 課時(shí)2 補(bǔ)充習(xí)題.doc

第二單元 課時(shí)2 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用補(bǔ)充習(xí)題1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的鹽酸多 DNaHCO3消耗的鹽酸多2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值 D滴加同濃度的鹽酸3下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D稀鹽酸4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A加熱時(shí)有無氣體放出 B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是( )A燒堿、Na2CO3、制玻璃B小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C蘇打、NaOH、造紙 D食鹽、NaCl、化肥6向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（ ）A碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀C碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8加熱4.2g小蘇打，直到再?zèng)]有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體。計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。11工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是 ，甲裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)若去掉丙裝置，測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì) (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。參考答案1C 2A 3A 4D 5B 6C 7B 8B 9B101：2。11（1）吸收空