高一化學(xué)習(xí)題.doc

高一基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練化學(xué)試卷1、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A1種B2種C3種D4種【答案】C【解析】烯烴加氫得到烷烴，則烷烴分子中相鄰碳原子上各消去1個(gè)氫原子，就可以在這2個(gè)碳原子之間形成碳碳雙鍵，得到相應(yīng)的烯烴。所以根據(jù)烷烴的分子式可知，共有3種，所以答案選C。2、1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣A5molB6molC4molD7mol【答案】A【解析】乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)氫原子，因此加成需要1mol，取代需要4mol，共計(jì)是5mol，答案選A。3、從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果【答案】C【解析】試題分析：乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將蘋果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故選C考點(diǎn)：乙烯的用途點(diǎn)評：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，考查乙烯的用途，難度不大。4、室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的1125倍。當(dāng)混合物通過足量的溴水時(shí)，溴水增重42克，則這兩種氣態(tài)烴是：AC2H6和C2H4 BCH4和C3H6CCH4和C2H4 DCH4和C4H8【答案】B【解析】略5、某烯烴氫化后得到的飽和烴是，該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有A1種B2種C3種D4種【答案】B【解析】略6、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是A通入足量溴水中B在空氣中燃燒C通入酸性高錳酸鉀溶液中D在一定條件下通入氫氣【答案】A【解析】略7、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯B丙烷、乙烯C乙烷、丙烯D甲烷、丙烯【答案】A【解析】試題分析：密度是相同條件下H2的12.5倍，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量是12.5225。由于相對分子質(zhì)量小于25的烴只有甲烷，因此混合氣中一定含有甲烷。能和溴水反應(yīng)的是烯烴，則烯烴的質(zhì)量是8.4g，所以甲烷的質(zhì)量是1.6g，甲烷的物質(zhì)的量是0.1mol。又因?yàn)榛旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是10g25g/mol0.4mol，則烯烴的物質(zhì)的量是0.3mol，所以烯烴的相對分子質(zhì)量是8.40.328，即烯烴是乙烯，答案選A。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子組成的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是中等難度的試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是根據(jù)數(shù)學(xué)中平均值原理進(jìn)行計(jì)算和討論，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。8、是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有A1種B2種C3種D4種【答案】C【解析】試題分析：單烯烴加氫得到烷烴，則烷烴分子中相鄰碳原子上各去1個(gè)氫原子，就可以在這2個(gè)碳原子中間形成碳碳雙鍵，據(jù)此根據(jù)該烷烴的分子結(jié)構(gòu)可知，相應(yīng)的烯烴有3種結(jié)構(gòu)，答案選C?？键c(diǎn)：考查烯烴結(jié)構(gòu)簡式的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。9、下列物質(zhì)完全燃燒，生成的CO2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相等的是（）ACH4BC2H4CC2H6ODC6H12O6【答案】D【解析】有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的多少不但與C、H原子數(shù)的多少有關(guān)，還與分子中氧原子數(shù)目有關(guān)，并且當(dāng)有機(jī)物分子組成為Cn(H2O)m時(shí)，耗O2的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等。10、燃燒下列混合氣，所產(chǎn)生的CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2量的是（）A丁烯、丙烷B乙炔、乙烯C乙炔、乙烷D乙烷、環(huán)丙烷【答案】B【解析】混合物的含碳量應(yīng)大于丙烯，混合物中各成分的含碳量一定大于或等于丙烯的含碳量，且至少有一個(gè)含碳量大于丙烯。A、C、D選項(xiàng)中都有烷烴，其含碳量都小于丙烯，不符合。B選項(xiàng)C2H2、C2H4含碳量一個(gè)大于丙烯，一個(gè)等于丙烯，符合。11、A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2O的量也不變。則A、B的組合不可能是（）A.C10H8和C6H8O3 B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6 D.CH4和C2H4【答案】D【解析】由混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2O的量也不變，可知A、B兩種有機(jī)物含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。B、C選項(xiàng)中混合物的最簡式相同，所以含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，B、C符合；A選項(xiàng)C10H8和C6H8O3的相對分子質(zhì)量相等，且氫原子個(gè)數(shù)都為8，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，A符合；D選項(xiàng)CH4和C2H4的氫原子個(gè)數(shù)都為4，但相對分子質(zhì)量不相等，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相等，D不符合。12、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式；（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比；（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式；【答案】(1)CH4（2分）(2) 3:1 （2分）(3)CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2(3分)【解析】略13、某烴含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為31,該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式【答案】解法一：Mr=28=16，M=16gmol-1，1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為：所以該烴的分子式為CH4解法二：烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為：最簡式為CH4，式量為16因?yàn)镸r=16，故該烴的分子式為CH4答案：CH4【解析】解法一：Mr=28=16，M=16gmol-1，1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為：所以該烴的分子式為CH4解法二：烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為：最簡式為CH4，式量為16因?yàn)镸r=16，故該烴的分子式為CH4答案：CH414、2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。【答案】（1）求2.3g該有機(jī)物中組成元素的質(zhì)量：C： C CO2 12 44 m（C） 44gmol0.1mol =1.2gH：2H H2O 2 18 m（H） 2.7g =0.3gm（C）m（H）=1.2g0.3g1.5g2.3g該有機(jī)物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和（1.5g）小于該有機(jī)物的質(zhì)量（2.3g），因此該有機(jī)物A中還含有O，其質(zhì)量為：m（O）=m（A）m（C）m（H）=2.3g1.5g=0.8g（2）求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量：Mr（A）=dMr（空氣） =1.629 46（3）求該有機(jī)物分子中各元素原子的數(shù)目：答：該有機(jī)物的分子式是C2H6O?！窘馕觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)，該有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，因此，該有機(jī)物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部來自于燃燒時(shí)空氣所提供的氧氣，也可能來自于該有機(jī)物本身。因此，該有機(jī)物分子中是否含有O，還需要通過計(jì)算反應(yīng)物中C、H質(zhì)量之和并與該有機(jī)物質(zhì)量進(jìn)行比較后，才能作出判斷。該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，則可以利用實(shí)驗(yàn)測出的相對密度來求。三、等電子原理等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：和，和等電子體性質(zhì)相似課本表練習(xí)下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）rl下列說法中，錯(cuò)誤的是（）鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵能夠用鍵能解釋的是（）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)與互為等電子體的是（）根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是（）ll由表可知的鍵能為kmol它所表示的意義是如果要使mol分解為mol原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？能量數(shù)值當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離鍵長7根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化： （1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 答案每mol氣態(tài)原子形成mol釋放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol問題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？練習(xí)1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。由此引出價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR models）價(jià)層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下： ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應(yīng)用 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體(1)、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對相互排斥的結(jié)果投影ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型 C02、BeCl2n=3平面三角形CH20、BF3n=4正四面體型CH4、CCl4n=5三角雙錐形PCl5 n=6正八面體形SF6 講另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，對于這類分子，首先建立四面體模型，每個(gè)鍵占據(jù)一個(gè)方向（多重鍵只占據(jù)一個(gè)方向），孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子上分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。投影板書(2)、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。思考與交流用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。匯報(bào) 直線型價(jià)電子都用于成鍵，同CO2；空間正四面體；三角錐型； V型；空間正三角型。講利用價(jià)層電子對互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型板書4、 價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用講推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟板書(1)確定中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目講中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對數(shù)目。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：投影小結(jié)(1)氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作為中心原子時(shí)可認(rèn)為它所提供所有的6個(gè)價(jià)電子(2) 如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43-中P原子價(jià)層電子數(shù)就加上3，而NH4 中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1(3) 如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對來看待板書(2) 價(jià)電子對數(shù)計(jì)算方法講對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對數(shù)可以通過下式確定投影n =板書(3)確定價(jià)層電子對的空間構(gòu)型講由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目的關(guān)系：投影價(jià)層電子對數(shù)目與價(jià)層電子對構(gòu)型關(guān)系價(jià)層電子對數(shù)目23456價(jià)層電子對構(gòu)型 直線三角形四面體三角雙錐八面體板書(4) 分子空間構(gòu)型確定講根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。思考與交流請應(yīng)用VESPR理論，判斷下列粒子構(gòu)型：CH4 、ClO3 、PCl5 講在CH4 中，C 有4個(gè)電子，4個(gè)H 提供4個(gè)電子，C 的價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對為4對 。C 的價(jià)層電子對的排布為正四面體，由于價(jià)層電子對全部是成鍵電子對，因此 CH4 的空間構(gòu)型為正四面體。在ClO3 中，Cl 有7個(gè)價(jià)電子，O不提供電子，再加上得到的1個(gè)電子，價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對為4對。Cl的價(jià)層電子對的排布為四面體，四面體的 3 個(gè)頂角被3個(gè)O占據(jù)，余下的一個(gè)頂角被孤對電子占據(jù)，因此 為三角錐形。在 PCl5 中，P 有5個(gè)價(jià)電子，5 個(gè)Cl分別提供1個(gè)電子，中心原子共有5對價(jià)層電子對，價(jià)層電子對的空間排布方式為三角雙錐，由于中心原子的價(jià)層電子對全部是成鍵電子對，因此PCl5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形。講利用價(jià)層電子對互斥理論，可以預(yù)測大多數(shù)主族元素的原子所形成的共價(jià)化合物分子或離子的空間構(gòu)型投影小結(jié)補(bǔ)充練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （