湖南省岳陽市良心堡中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教學(xué)案1（無答案）（新版）新人教版.doc

生活中常見的鹽學(xué)習(xí)（教學(xué)）目標(biāo)：1.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2.利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來解決幾種類型習(xí)題。3.學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。4、了解鹽的共性。 5、知道CO32、SO42、Cl的檢驗(yàn)方法。本課重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)概念的形成；本課難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來解決幾種類型習(xí)題。課時(shí)安排：2課時(shí)學(xué)習(xí)（教 學(xué)）程序?qū)W習(xí)（教學(xué)）內(nèi)容與方法學(xué)習(xí)（教學(xué)）要求t復(fù)習(xí)測評(píng)一、自主學(xué)習(xí)與思考1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：；氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：；碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：。2.上面的反應(yīng)方程式有什么特點(diǎn)?它與化合、分解、置換反應(yīng)有何不同?二、實(shí)驗(yàn)探究與交流（一）熟記部分酸、堿、鹽的溶解性】P114附錄1堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽溶水間；堿溶鉀鈉鋇鈣氨；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；但全部都溶于酸。 注：酸：酸都可溶于水； 堿：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余堿均為沉淀。（注：在難溶性的堿中，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，其余難溶性的堿為白色沉淀。 ） 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽，硝酸鹽皆可溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶于水；氯化物中只有氯化銀不溶于水，（注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸） 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)的水溶性。硝酸鈣（ ） 氯化鉀（ ） 硫酸鈉（ ） 硫酸銨（ ） 氫氧化鋅（ ）氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硫酸鎂（ ） 碳酸鋇（ ）碳酸鉀（ ）氯化銀（ ） 氯化鋁（ ）復(fù)分解反應(yīng)的條件：1.活動(dòng)與探究113：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)方程式向盛有少量硫酸銅溶液的試管里滴入氫氧化鈉溶液向盛有少量硫酸銅溶液的試管里滴入氯化鋇溶液P75討論：學(xué)生討論后回答。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有、或生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。注：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）、反應(yīng)物都溶于水，或不溶于水但溶于酸并且是和酸起反應(yīng)。（2）、兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。3.活動(dòng)與探究2：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2稀硫酸判斷依據(jù)三、整理鞏固與反思總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不僅要看生成物中是否有沉淀或氣體或水產(chǎn)生，有時(shí)還要看反應(yīng)物的溶解性情況。因此，要注意掌握一些酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。思考發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)一定能觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?【自主檢測】試一試，看看自己學(xué)得怎么樣1.下列物質(zhì)一般不能跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.硝酸鉀B.氯化鈉C.硫酸銅D.碳酸鈉2.下列各組物質(zhì)，不能由同一化學(xué)反應(yīng)得到的是（）A.氫氧化鈉和氯化鐵B.碳酸鈣和氫氧化鈉C.硫酸鋇和氫氧化銅D.氯化銀和硝酸3.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是。4、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。碳酸鋇和鹽酸硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀碳酸鈣和硫酸鈉第二課時(shí)一、復(fù)習(xí)測評(píng)二、鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 常溫下鹽大多是固體。不同的鹽在水中的溶解性不同。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)，生成新鹽和新金屬?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4Cu+AgNO3注意：在金屬的活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）（2）與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸。HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (常用于檢驗(yàn)Cl)H2SO4 + Ba(NO3)2 =2HNO3 + BaSO4 (常用于檢驗(yàn)SO42) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （3）與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH (工業(yè)上制取燒堿) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 +3NaCl 紅褐色沉淀（4）與另一種鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 =2NaNO3 + BaSO4【活動(dòng)與探究】粗鹽經(jīng)提純后得到的精鹽中，還含有可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2），如何除去粗鹽中含有的這些可溶性雜質(zhì)？三、P76討論：學(xué)生討論后填寫教材表格。【隨堂練習(xí)】1.要除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，使溶液變?yōu)橹行裕跊]有指示劑的情況下，應(yīng)選用下列哪種試劑（ ）A.氫氧化鈣B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.硝酸銀溶液2. 下列四種類型的反應(yīng)中，一定可以得到單質(zhì)的反應(yīng)類型是（ ） A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3.下列物質(zhì)一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） ANaCl BCuSO4 CMg(OH)2 DKNO3 4.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ） A.H2SO4、Na2CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH5.下列四種溶液中，有一種物質(zhì)的溶液能與其他三種物質(zhì)的溶液反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl26.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） AMgCl2Mg(NO3)2 BCa(OH)2NaOH CCuOCu(OH)2 DK2CO3KNO3 7.初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)以下常見的酸、堿、鹽：NaOH、HCl、H2SO4、Na2CO3，請(qǐng)你整理知識(shí)歸納，這四種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有（ ） A.4組 B.5組 C.6組 D.7組8.選用合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)。（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（1）FeSO4（CuSO4）試劑是_，化學(xué)方程式為_；（2）NaCl（Na2CO3）試劑是_，化學(xué)方程式為_。9、利用所給的物質(zhì)寫出滿足要求的如下反應(yīng)方程式：硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 硫酸鎂溶液 氯化鐵溶液 （1）有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是 。（2） 有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是 。（3）有白色沉淀產(chǎn)生的是 。（4）放在一起不能發(fā)生反應(yīng)的是 和 。（寫化學(xué)式）能力提升1、下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4CKNO3、Na2SO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32、下列各組離子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+說明：（1） 、陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)不是氣體、沉淀、水，說明這兩種離子在水