2014無機(jī)復(fù)習(xí)提綱.doc

14/15學(xué)年第一學(xué)期無機(jī)及分析測試基本技術(shù)復(fù)習(xí)題提綱復(fù)習(xí)題一一、選擇題（第160 題。選擇正確的答案，將相應(yīng)的字母填入題內(nèi)的括號(hào)中。）： 1. 0.01mol/L Na2SO4溶液中Na+是()。(A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L 2. 溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速度，其原因是()。(A) 活化能降低(B) 活化分子減少(C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞減少 3. 反應(yīng)A(氣）+2B（氣）2C（氣）+2D（固）+Q，達(dá)到平衡后，如要使V正加快，平衡向右移動(dòng)，可采取的措施是()。 (A) 使用催化劑 (B) 升高溫度 (C) 增大A的濃度 (D) 縮小容器體積 4. 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3試劑，先出現(xiàn)的沉淀是()。 (KSP,AgClKSP,AgBrKSP,AgI)(A) AgI (B) AgBr(C) AgCl (D) 同時(shí)出現(xiàn) 5. 屬于原子晶體的是()。(A) CO2 (B) NaCl(C) SiO2 (D) NaOH 6. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的產(chǎn)物是()。(A) Cu(OH)2+H2S+Na2SO4(B) CuS+Na2SO4(C) Cu+S+Na2SO4(D) 以上答案都不對(duì) 7. 下列敘述正確的是()。 (A) 強(qiáng)電能質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)(B) 結(jié)晶硫酸銅含有一定量的水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電(C) 在一定條件下，經(jīng)過足夠長的時(shí)間電解質(zhì)的電離一定能達(dá)到電離平衡(D) 當(dāng)溶液中分子和離子濃度相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。 8. 0.01mol/L NaOH溶液中H+對(duì)0.001mol/L NaOH溶液中H+的倍數(shù)是()。(A) 106 (B) 10-11 (C) 10-1(D) 1010 9. 配制0.1mol L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列配制錯(cuò)誤的是()。（M=40g/mol）(A) 將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中(B) 將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中(C) 將4克 NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中(D) 將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中 10. 用揮發(fā)法測定某試樣的水份，結(jié)果偏高，是由于()。(A) 加熱溫度過低 (B) 加熱時(shí)間過短 (C) 加熱溫度過高 (D) 加熱時(shí)間不足 11. 個(gè)別測定值減去平行測定結(jié)果平均值，所得的結(jié)果是()。(A) 絕對(duì)偏差 (B) 絕對(duì)誤差 (C) 相對(duì)偏差 (D) 相對(duì)誤差 12. 對(duì)同一樣品分析，采取同樣的方法，測得的結(jié)果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，則此次分析的相對(duì)平均偏差為()。(A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 13. 12.26+7.21+2.1341三位數(shù)相加，由計(jì)算器所得結(jié)果為21.6041應(yīng)修約為()。(A) 21 (B) 21.6(C) 21.60 (D) 21.60414. 當(dāng)煤中水份含量在5%至10%之間時(shí)，規(guī)定平行測定結(jié)果的允許絕對(duì)偏差不大于0.3%，對(duì)某一煤試樣進(jìn)行3次平行測定，其結(jié)果分別為7.17%、7.31%及7.72%，應(yīng)棄去的是()。(A) 7.72% (B) 7.17%(C) 7.72%、7.31% (D) 7.31% 15. 當(dāng)水樣中含多量油類或其它有機(jī)物時(shí)，選擇()盛裝為宜。(A) 采樣瓶 (B) 廣口瓶 (C) 玻璃瓶 (D) 塑料瓶 16. 稱量易揮發(fā)液體樣品用()。(A) 稱量瓶 (B) 安瓿球(C) 錐形瓶 (D) 滴瓶 17. 制備好的試樣應(yīng)貯存于()中，并貼上標(biāo)簽。(A) 廣口瓶(B) 燒杯(C) 稱量瓶 (D) 干燥器 18. 當(dāng)含Li+、Na+、K+的溶液進(jìn)行離子交換時(shí)，各離子在交換柱中從上到下的位置為()。(A) Li+、Na+、K+ (B) Na+、K+、Li+ (C) K+、Li+、Na+ (D) K+、Na+、Li+ 19. 在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中，加入1-2滴酚酞指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)()。(A) 藍(lán)色 (B) 紫色(C) 紅色 (D) 無色 20. 各種試劑按純度從高到低的代號(hào)順序是()。(A) GRARCP (B) GRCPAR (C) ARCPGR (D) CPARGR 21. 下列物質(zhì)中，不能用做干燥劑的是()。(A) 無水CaCl2 (B) P2O5(D) 金屬鈉 (D) 水銀 22. 配制酚酞指示劑選用的溶劑是()。(A) 水-甲醇 (B) 水-乙醇(C) 水 (D) 水-丙酮 23. 以下基準(zhǔn)試劑使用前干燥條件不正確的是()。(A) 無水Na2CO3 270-300(B) ZnO 800(C) CaCO3 800(D) 鄰苯二甲酸氯鉀105-110 24. 下列電子天平精度最高的是()。(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT數(shù)字式天平 (D) MD200-1型天平 25. 用氣化法測定某固體樣中含水量可選用()。(A) 矮型稱量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型稱量瓶 (D) 研缽 26. 下面不宜加熱的儀器是()。(A) 試管 (B) 坩堝 (C) 蒸發(fā)皿 (D) 移液管 27. 有關(guān)布氏漏斗及抽濾瓶的使用不正確的是()。(A) 不能直接加熱 (B) 濾紙要略小于漏斗的內(nèi)徑(C) 過濾完畢后，先關(guān)抽氣管，后斷開抽氣管與抽濾瓶的連結(jié)處 (D) 使用時(shí)宜先開抽氣管，后過濾 28. 冷凝過程的目的是()。(A) 將餾分稀釋(B) 溶解餾分(C) 使餾分更純(D) 使餾分由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) 29. 不屬于蒸餾裝置的儀器是()。(A) 蒸餾器 (B) 冷凝器 (C) 干燥器 (D) 接收器 30. 物料量較大時(shí)最好的縮分物料的方法是()。(A) 四分法 (B) 使用分樣器 (C) 棋盤法 (D) 用鐵鏟平分 31. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()。(A) Ka=KHIn (B) 指示劑應(yīng)在PH=7.00時(shí)變色(C) 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合(D) 指示劑的變色范圍全部或大部分落在滴定的PH突躍范圍內(nèi) 32. 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是()。(A) 無水Na2CO3 (B) 鄰苯二甲酸氫鉀 (C) CaCO3 (D) 硼砂 33. 分析室常用的EDTA水溶液呈()性。(A) 強(qiáng)堿 (B) 弱堿 (C) 弱酸 (D) 強(qiáng)酸 34. 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是()。(A) MgO (B) ZnO (C) Zn片 (D) Cu片 35. 自動(dòng)催化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)速度()。(A) 快 (B) 慢 (C) 慢快 (D) 快慢 36. 莫爾法確定終點(diǎn)的指示劑是()。(A) K2CrO4 (B) K2Cr2O7 (C) NH4Fe（SO4）2 (D) 熒光黃 37. 對(duì)工業(yè)氣體進(jìn)行分析時(shí)，一般是測量氣體的()。(A) 重量 (B) 體積 (C) 物理性質(zhì) (D) 化學(xué)性質(zhì) 38. 不能用于分析氣體的儀器是()。(A) 折光儀 (B) 奧氏儀 (C) 電導(dǎo)儀 (D) 色譜儀 39. 氯氣常用()作吸收劑。(A) 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 (B) 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 (C) 碘化鉀溶液 (D) 乙酸鋅溶液 40. 半水煤氣中不被吸收不能燃燒的部分視為()。(A) 氯氣 (B) 硫化氫氣體 (C) 氮?dú)?(D) 惰性氣體 41. 下面有關(guān)稱量分析法的敘述錯(cuò)誤的是()。(A) 稱量分析是定量分析方法之一 (B) 稱量分析法不需要基準(zhǔn)物質(zhì)作比較(C) 稱量分析法一般準(zhǔn)確度較高 (D) 操作簡單適用于常量組分和微量組分的測定 42. 有利于減少吸附和吸留的雜質(zhì)，使晶形沉淀更純凈的選項(xiàng)是()。(A) 沉淀時(shí)溫度應(yīng)稍高(B) 沉淀時(shí)在較濃的溶液中進(jìn)行(C) 沉淀時(shí)加入適量電解質(zhì)(D) 沉淀完全后進(jìn)行一定時(shí)間的陳化 51. 毛細(xì)管粘度計(jì)常用于測定石油產(chǎn)品的()。(A) 條件粘度 (B) 相對(duì)粘度 (C) 運(yùn)動(dòng)粘度 (D) 絕對(duì)粘度 53. 電器設(shè)備火災(zāi)宜用()滅火。(A) 水 (B) 泡沫滅火器 (C) 干粉滅火器 (D) 濕抹布 54. 下列中毒急救方法錯(cuò)誤的是()。(A) 呼吸系統(tǒng)急性中毒時(shí)，應(yīng)使中毒者離開現(xiàn)場，使其呼吸新鮮空氣或做抗休克處理(B) H2S中毒立即進(jìn)行洗胃，使之嘔吐 (C) 誤食了重金屬鹽溶液立即洗胃，使之嘔吐(D) 皮膚、眼、鼻受毒物侵害時(shí)立即用大量自來水沖洗 55. 違背劇毒品管理的選項(xiàng)是()。(A) 使用時(shí)應(yīng)熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的劇毒品應(yīng)倒入下水道，用水沖掉(C) 劇毒品必須由專人保管，領(lǐng)用必須領(lǐng)導(dǎo)批準(zhǔn)(D) 不準(zhǔn)用手直接去拿取毒物 56. 有關(guān)電器設(shè)備防護(hù)知識(shí)不正確的是()。(A) 電線上灑有腐蝕性藥品，應(yīng)及時(shí)處理 (B) 電器設(shè)備電線不宜通過潮濕的地方(C) 能升華的物質(zhì)都可以放入烘箱內(nèi)烘干 (D) 電器儀器應(yīng)按說明書規(guī)定進(jìn)行操作 57. 有關(guān)汞的處理錯(cuò)誤的是()。(A) 汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共 沉淀再作回收處理(B) 灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃(C) 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的汞可采用適當(dāng)措施收集在有水的燒杯(D) 散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液，干后清掃 58. 下列單質(zhì)有毒的是()。(A) 硅 (B) 鋁 (C) 汞 (D) 碳 59. 檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用()。(A) 火焰 (B) 肥皂水 (C) 十二烷基硫酸鈉水溶液 (D) 部分管道浸入水中的方法 60. 分析實(shí)驗(yàn)室的試劑藥品不應(yīng)按()分類存放。(A) 酸、堿、鹽等 (B) 官能團(tuán) (C) 基準(zhǔn)物、指示劑等 (D) 價(jià)格的高低二、判斷題（第6180 題。將判斷結(jié)果填入括號(hào)中。正確的填“”，錯(cuò)誤的填“”。）：( )61. 分子量的法定計(jì)量單位有克、千克。( )62. 氧化還原反應(yīng)的方向取決于氧化還原能力的大小。( )63. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中，除水外，粒子濃度最大的是Cl-。( )64. 25時(shí)，AgBr的溶度積KSP為5.010-13,則AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.310-4（AgBr的分子量是187.8）。( )65. 萃取是利用溶劑從混合物中提取出所需的物質(zhì)的操作。( )66. 紙層析分離時(shí)，溶解度較小的組分，沿著濾紙向上移動(dòng)較快，停留在濾紙的較上端。( )67. 鉻酸洗液不可重復(fù)使用。( )68. 凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。( )69. 分析天平的靈敏度越高，其稱量的準(zhǔn)確度越高。( )70. 配位滴定一般都在緩沖溶液中進(jìn)行。( )71. 用配位滴定法測定Mg2+時(shí)，用NaOH掩蔽Ca2+。( )72. KMnO4法所用的強(qiáng)酸通常是H2SO4。( )73. 配制好的Na2S2O3應(yīng)立即標(biāo)定。( )74. 水中Cl-的含量可用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。( )75. 滴定終點(diǎn)與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不吻合，是由指示劑選擇不當(dāng)所造成的。( )76. 用化學(xué)方法使用氣體分析儀分析可燃?xì)怏w爆炸燃燒前，加入的空氣應(yīng)過量。( )77. 被測組分的百分含量=。( )80. 酒精燈不用時(shí)應(yīng)吹滅。復(fù)習(xí)題二一、選擇題（第160 題。選擇正確的答案，將相應(yīng)的字母填入題內(nèi)的括號(hào)中。）： 1. 某25的水溶液，其pH值為4.5，則此溶液中的OH-濃度為()。(A) 10-9.5mol/L (B) 10-4.5mol/L (C) 104.5mol/L (D) 10-2.5mol/L 2. 在CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反應(yīng)速度的是()。 (A) 加催化劑 (B) 增加CO2的濃度 (C) 減少CO的濃度 (D) 升高溫度 3. Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液，有BaCO3沉淀產(chǎn)生，能使此沉淀又溶解的物質(zhì)是()。(A) HCl (B) NaCl (C) Ba（OH）2 (D) Na2SO4 4. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3H2O，則AgCl()。 (KSP,AgClKSP,AgCNS)(A) 增多 (B) 轉(zhuǎn)化 (C) 溶解 (D) 不變 5. 在2Cu2+4I-=2CuI+I2中，=0.54V、=0.86V、，則反應(yīng)方向應(yīng)向()。(A) 右 (B) 左 (C) 不反應(yīng) (D) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不移動(dòng) 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為()。(A) 1.49V(B) 1.32V(C) 0.89V(D) 0.38V 7. 已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A多5個(gè)，則A與B可形成()。(A) 離子化合物AB (B) 離子化合物B3A2 (C) 共價(jià)化合物AB2 (D) 共價(jià)化合物AB3 8. 中和20.00ml 0.2175mol/L的HCl溶液,用去NaOH溶液22.75ml，則NaOH溶液的濃度是()。(A) 0.1912mol L-1 (B) 0.2302mol L-1 (C) 0.1098mol L-1 (D) 0.1789mol L-1 9. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)，正確的是()。(A) 將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂心漏斗過濾貯于棕色試劑瓶中(B) 將溶液加熱煮沸1小時(shí)，放置數(shù)日，用砂心、漏斗過濾貯于無色試劑瓶中(C) 將溶液加熱煮沸1小時(shí)，放置數(shù)日，用砂心、漏斗過濾貯于棕色試劑瓶中(D) 將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，貯于棕色試劑瓶中 10. 測定值減去真實(shí)值結(jié)果是()。(A) 相對(duì)誤差 (B) 相對(duì)偏差 (C) 絕對(duì)誤差 (D) 絕對(duì)偏差 11. 重量法測定硅酸鹽中SiO2的含量結(jié)果分別是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其絕對(duì)平均偏差是()。(A) 0.088% (B) 0.24% (C) 0.010% (D) 0.122% 12. 在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.39、22.36、22.40和22.48，用Q檢驗(yàn)判斷，應(yīng)棄去的是()。(已知：Q0.90=0.64，n=5時(shí)）。(A) 22.38 (B) 22.40 (C) 22.48 (D) 22.39 13. 通常使用流水抽氣泵法采取()狀態(tài)的氣樣。(A) 低負(fù)壓 (B) 負(fù)壓 (C) 常壓 (D) 正壓 14. 固體化工制品，通常按袋或桶的單元數(shù)確定()。(A) 總樣數(shù) (B) 總樣量 (C) 子樣數(shù) (D) 子樣量 15. 制得的分析試樣應(yīng)()，供測定和保留存查。(A) 一樣一份 (B) 一樣二份 (C) 一樣三份 (D) 一樣多份 17. 漏斗位置的高低，以過濾過程中漏斗頸的出口()為度。(A) 低于燒杯邊緣5mm (B) 觸及燒杯底部 (C) 不接觸濾液 (D) 位于燒杯中心 19. 用硫酸鋇重量法測定黃鐵礦中硫的含量時(shí)，為排除Fe3+、Cu2+的干擾，先將試液通過()交換樹脂，再進(jìn)行測定。(A) 強(qiáng)堿性陰離子 (B) 弱堿性陰離子 (C) 強(qiáng)酸性陽離子 (D) 弱酸性陽離子 20. 分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗(yàn)的指標(biāo)是()。(A) 陽離子 (B) 密度 (C) 電導(dǎo)率 (D) pH值 21. 實(shí)驗(yàn)室中用以保干儀器的CoCl，變色硅膠、正常使用時(shí)的顏色是()。(A) 紅色 (B) 藍(lán)色 (C) 黃色 (D) 黑色 22. 制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于()。(A) 1% (B) 2% (C) 5% (D) 10% 23. 用于直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑是()。(A) 專用試劑 (B) 基準(zhǔn)試劑 (C) 分析純?cè)噭?(D) 化學(xué)純?cè)噭?24. 要改變分析天平的靈敏度可調(diào)節(jié)()。(A) 吊耳 (B) 平衡螺絲 (C) 拔桿 (D) 感量螺絲 25. 烘干基準(zhǔn)物，可選用()盛裝。(A) 小燒杯 (B) 研缽 (C) 矮型稱量瓶 (D)錐形瓶 26. 下面有關(guān)布氏漏斗與抽濾瓶的使用敘述錯(cuò)誤的是()。(A) 使用時(shí)濾紙要略大于漏斗的內(nèi)徑(B) 布氏漏斗的下端斜口應(yīng)與抽濾瓶的支管相對(duì)(C) 抽濾瓶上的橡皮塞不宜太小(D) 橡皮塞與抽濾瓶之間氣密性要好 27. 蒸餾某種很低沸點(diǎn)的液體應(yīng)選用()。(A) 空氣冷凝管 (B) 直形冷凝管 (C) 蛇形冷凝管 (D) 球形冷凝管 28. 蒸餾裝置安裝使用不正確的選項(xiàng)是()。(A) 溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒杯內(nèi)液面下(B) 各個(gè)塞子孔道應(yīng)盡量做到緊密套進(jìn)各部件(C) 各個(gè)鐵夾不要夾得太緊或太松(D) 整套裝置應(yīng)安裝合理端正、氣密性好 29. 分樣器的作用是()。(A) 破碎樣品 (B) 分解樣品 (C) 縮分樣品 (D) 摻合樣品 30. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L CH3COOH(PKa=4.74)對(duì)此滴定適用的指示劑是()。(A) 酚酞 (B) 溴酚藍(lán) (C) 甲基橙 (D) 百里酚藍(lán) 31. 配位滴定中準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件一般是()。(A) lgCmKmY8 (B) lgCmKmY6 (C) lgKmY6 (D) lgKmx6 32. 可用于測定水硬度的方法有()。(A) EDTA法 (B) 碘量法 (C) K2Cr2O7 (D) 重量法 33. 7.4克Na2H2Y2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其濃度（單位mol/L)約為()。(A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2 34. 氧化還原平衡常數(shù)K值的大小能說明()。(A) 反應(yīng)的速度 (B) 反應(yīng)的完全程度 (C) 反應(yīng)的條件 (D) 反應(yīng)的次序 35. 莫爾法測Cl-含量，要求介質(zhì)的PH在6.5-10.0范圍，若酸度過高，則()。(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl沉淀易膠溶(C) AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)(D) Ag2CrO4沉淀不易形成 36. 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其PH值最高的是()。(A) Na2CO3 (B) NaAC (C) NH4Cl (D) NaCl 37. 在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為()。(A) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) (B) 滴定終點(diǎn) (C) 滴定 (D) 滴定誤差 38. 若被測氣體組分能在空氣中燃燒，常用()測定。(A) 吸收分析法 (B) 吸收重量法 (C) 燃燒分析法 (D) 氣體容量法 39. 常用燃燒分析法測定的氣體是()。(A) H2 (B) O2 (C) N2 (D) CO2 40. 最常用的稱量分析法是()。(A) 沉淀法 (B) 氣化法（揮發(fā)法） (C) 電解法 (D) 萃取法 41. 有關(guān)影響沉淀完全的因素?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()。(A) 利用同離子效應(yīng)，可使被測組分沉淀更完全(B) 鹽效應(yīng)的存在，可使被測組分沉淀完全(C) 配位效應(yīng)的存在，將使被測離子沉淀不完全(D) 溫度升高，會(huì)增加沉淀的溶解損失 42. 下列選項(xiàng)不屬于使沉淀純凈的是()。(A) 選擇適當(dāng)?shù)姆治龀绦?(B) 改變雜質(zhì)的存在形式(C) 后沉淀現(xiàn)象(D) 創(chuàng)造適當(dāng)?shù)某恋項(xiàng)l件 43. 下列選項(xiàng)中有利于形成晶形沉淀的是()。(A) 沉淀應(yīng)在較濃的熱溶液中進(jìn)行(B) 沉淀過程應(yīng)保持較低的過飽和度(C) 沉淀時(shí)應(yīng)加入適量的電解質(zhì)(D) 沉淀后加入熱水稀釋 44. 被測組分的摩爾質(zhì)量與沉淀稱量式的摩爾質(zhì)量之比稱為()。(A) 被測組分的百分含量(B) 被測組分的質(zhì)量(C) 被測組分的溶解度(D) 換算因數(shù) 49. 韋氏天平測定密度是()原理的應(yīng)用。(A) 阿基米德 (B) 杠桿 (C) 力的平衡 (D) 相似相溶 50. 在25時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液的pH值變化一個(gè)單位，電池電動(dòng)勢的變化為()。(A) 0.058V (B) 58V (C) 0.059V (D) 59V 52. 測量折光率的儀器是()。(A) 自動(dòng)電導(dǎo)儀 (B) 阿貝折光儀 (C) 氣相色譜儀 (D) 分光光度計(jì) 53. ()是20時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液體的運(yùn)動(dòng)粒度與在毛細(xì)管粘度計(jì)中流過的時(shí)間之比。(A) 恒定粘度常數(shù) (B) 標(biāo)準(zhǔn)粘度常數(shù) (C) 運(yùn)動(dòng)粘度常數(shù) (D) 粘度計(jì)常數(shù) 54. 違背了易燃易爆物使用規(guī)則的是()。(A) 貯存易燃易爆物品，要根據(jù)種類和性質(zhì)設(shè)置相應(yīng)的安全措放(B) 遇水分解或發(fā)生燃燒爆炸的危險(xiǎn)品，不準(zhǔn)與水接觸或存放在潮濕的地方(C) 試驗(yàn)后含有燃燒、爆炸的廢液、廢渣應(yīng)倒入廢液缸(D) 蒸餾低沸點(diǎn)的液體時(shí)，裝置應(yīng)安裝緊固，嚴(yán)密 56. 若火災(zāi)現(xiàn)場空間狹窄且通風(fēng)不良不宜選用()滅火器滅火。(A) 四氯化碳(B) 泡沫(C) 干粉(D) 1211 57. 違背電器設(shè)備安全使用規(guī)則的是()。(A) 電器設(shè)備起火，應(yīng)立即切斷電源 (B) 電器設(shè)備著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火(C) 高溫爐在最高溫度不宜工作時(shí)間太長 (D) 不宜在電器設(shè)備附近堆放易燃易爆物 58. 下列關(guān)于廢液處理錯(cuò)誤的是()。(A) 廢酸液可用生石灰中和后排放 (B) 廢酸液用廢堿液中和后排放(C) 少量的含氰廢液可先用NaOH調(diào)節(jié)PH值大于10后再氧化(D) 量大的含氰廢液可用酸化的方法處理 60. 實(shí)驗(yàn)室中的儀器和試劑應(yīng)()存放。(A) 混合 (B) 分開 (C) 對(duì)應(yīng) (D) 任意二、判斷題（第6180 題。將判斷結(jié)果填入括號(hào)中。正確的填“”，錯(cuò)誤的填“”。）：( )61. 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。( )62. 0.1mol/L HAc-NaAc緩沖溶液的pH值是4.74(Ka=1.810-5)。( )63. 酸堿指示劑的變色與溶液中的氫離子濃度無關(guān)。( )64. 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。( )65. 電子天平一定比普通電光天平的精度高。( )66. 測量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。( )67. 移液管的使用不必考慮體積校正。( )68. 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。( )69. 強(qiáng)堿滴定一元弱酸的條件是CKa10-8。( )70. 準(zhǔn)確稱取分析純的固體NaOH，就可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。( )71. pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越小。( )72. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存在白色試劑瓶中。( )73. 量氣管的體積應(yīng)與堿式滴定管一樣予以校正。( )74. 實(shí)際應(yīng)用中，要根據(jù)吸收劑吸收氣體的特性，安排混合氣體中各組分的吸收順序。( )75. 在分光光度法中，溶液的吸光度與溶液濃度成正比。( )76. 相對(duì)保留值僅與柱溫，固定相性質(zhì)有關(guān)，與操作條件無關(guān)。( )77. 蒸餾法可以測定液態(tài)物料的沸程。( )78. 鋇鹽接觸人的傷口也會(huì)使人中毒。( )79. 滅火器內(nèi)的藥液密封嚴(yán)格，不須更換和檢查。復(fù)習(xí)題三一、選擇1、下列各組緩沖溶液中,緩沖容量最大的是( D )A0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl B1mol/L NH3和0. 01mol/L NH4ClC0.1mol/L NH3和1mol/L NH4Cl D0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl2、將0.1mol/L的 HA(Ka=110-5)和0.1mol/L NaA溶液等體積混合，再稀釋一倍，則溶液的PH值是（ A ）A5 B10 C6 D43、選擇酸堿指示劑時(shí)，不需考慮下面的哪一因素？（C ）A計(jì)量點(diǎn)的pH B指示劑的變色范圍 C滴定方向 D指示劑的摩爾量4、在飽和的BaSO4溶液中加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（ A ） A增大 B不變 C減小 D無法確定5、為防止金屬指示劑變質(zhì)，常將指示劑與（ A ）按比例配置成固體使用。A中性鹽 B酸式鹽 C堿式鹽 D正鹽6、為提高配位滴定的選擇性，采取的措施之一是設(shè)法降低干擾離子的濃度，其作用叫做（ B ）。A解蔽作用 B掩蔽作用 C加入有機(jī)試劑 D控制溶液酸度7、對(duì)酚酞不顯色的溶液不一定是酸性溶液 。（ ）8、氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（ ） 9、在酸堿滴定中一般把滴定至計(jì)量點(diǎn)前后0.1%相對(duì)誤差的溶液PH變化范圍稱為滴定突躍范圍。（ ）10、為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一致性，對(duì)平行測定中個(gè)別精密度不高的數(shù)據(jù)可以直接舍去。（ ）二、填空1、無機(jī)與分析化學(xué)中根據(jù)滴定反應(yīng)的類型，滴定分析法可分為酸堿滴定法、 、 、 。 2、Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用鹽橋連接構(gòu)成原電池，它的正極是 Cu ，負(fù)極是_Zn _。3、pH是溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)，。 4、能抵抗外來少量酸或堿而保持溶液的pH值幾乎不變的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。5、返滴定法：當(dāng)反應(yīng)速率較慢或者反應(yīng)物是固體時(shí)，滴定劑加入樣品后反應(yīng)無法在瞬時(shí)定量完成，此時(shí)可先加入一定量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)定量完成后用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。6、在滴定分析前，滴定管要用所盛的滴定劑洗三次，錐形瓶不能用所盛的溶液洗。7.常用于鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)有：（ 無水碳酸鈉、 硼砂 ）8.常用于標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)有：（ 草酸 鄰苯二甲酸氫鉀 ）9、標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管23次，而錐形瓶不需用該溶液潤洗或烘干。10、準(zhǔn)確度是指分析結(jié)果與真值的接近程度。準(zhǔn)確度一般用絕對(duì)誤差在真值中占有的百分?jǐn)?shù)來表示，稱為相對(duì)誤差。11、精密度是幾次平行測定結(jié)果相互接近的程度。衡量一組數(shù)據(jù)總的精密度，可用平均偏差(算術(shù)平均偏差)。12、酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的酸式結(jié)構(gòu)和堿式結(jié)構(gòu)具有不同的顏色，當(dāng)溶液PH改變時(shí)，指示劑獲得質(zhì)子轉(zhuǎn)化為酸式或失去質(zhì)子轉(zhuǎn)化為堿式，從而引起溶液顏色的變化。20、一元弱酸溶液H+簡化計(jì)算公式是。21、在配合物Zn(en)2SO4中，配體是 en ，配體數(shù)是 4 。其中en為乙二胺分子，分別帶2個(gè)氮原子。22、鉻酸洗液配制方法是：稱取10 克工業(yè)用重鉻酸鉀固體于燒杯中，加入20毫升水，加熱溶解后，冷卻，在攪拌下緩慢加入200毫升工業(yè)純濃硫酸，溶液呈暗紅色，貯存于玻璃瓶中備用。23、鉻酸洗液使用前必須先將儀器用自來水和毛刷洗刷，傾盡水，以免洗液稀釋后降低洗液的效率。24、化學(xué)試劑規(guī)格通常按其純凈程度來劃分。常見有：優(yōu)級(jí)純GR綠色；分析純AR紅色；化學(xué)純CP蘭色；實(shí)驗(yàn)試劑LR棕色。25銀量法主要分為3種：莫爾法、佛爾哈德法和 法揚(yáng)司法 。26.佛爾哈德法用的滴定劑是（ KSCN或NH4SCN ），指示劑是（ 鐵銨礬 ）27.恒重是指連續(xù)兩次干燥，其質(zhì)量差應(yīng)在（ 0.0002g ）以下。28.用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Mn時(shí)，用（ KMnO4自身 ）作指示劑29.碘量法中用（ 淀粉 ）作指示劑，標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是（ 重鉻酸鉀 ）。30.配位滴定用的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是EDTA 。三、簡答題1、緩沖液中的緩沖對(duì)主要有三種類型：（1）弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽；（2）弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽；（3）多元酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽。2、滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的基本條件 (1)反應(yīng)必須定量完成，即待測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要嚴(yán)格按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行，反應(yīng)的定量完全程度要達(dá)到99.9以上。(2)反應(yīng)必須迅速完成。對(duì)于速率較慢的反應(yīng)可采取加熱、使用催化劑等措施提高反應(yīng)速率。(3)必須有適宜的指示劑或其他簡便可靠的方法確定終點(diǎn)。3、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該符合下列條件：(1)試劑組成和化學(xué)式完全相符，且在空氣中和加熱干燥時(shí)性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生副反應(yīng)。(2)試劑的純度一般應(yīng)在99.9%以上，雜質(zhì)少到可以忽略。 (3)試劑有較大的相對(duì)分子質(zhì)量，以減少稱量誤差。4、系統(tǒng)誤差可分為如下幾種：(1)方法誤差。這是由于分析方法本身不夠完善而引入的誤差，如重量分析中由于沉淀溶解損失而產(chǎn)生的誤差。(2)儀器誤差。這是儀器本身的缺陷造成的誤差，如天平的兩臂不等，砝碼、滴定管等的不準(zhǔn)確性等。(3)試劑誤差。如果試劑不純或所用的水不合規(guī)格，引入微量的待測組分或?qū)y定有干擾的雜質(zhì)，就會(huì)造成誤差。(4)主觀誤差。由于操作人員主觀原因造成的誤差，如對(duì)終點(diǎn)顏色的辨別不同，有的人偏深，有的人偏淺。5、這些數(shù)據(jù)各包括幾位有效數(shù)字：（1）0.1340 ；（2）10.0600；（3）0.03020；（4） 8.710-5；（5） pKa=4.74；（6）pH=12.006、什么是雙指示劑法，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合能不能用雙指示劑法，測試結(jié)果如何表示？答：雙指示劑法：選用兩種指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定，根據(jù)兩種指示劑的色變，得到兩個(gè)確定終點(diǎn)，分別根據(jù)各個(gè)終點(diǎn)時(shí)所消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算各成分的含量?？梢杂秒p指示劑法，先加入酚酞用鹽酸滴定至酚酞變色得到V1，加入甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定至甲基橙變色得到V2。則滴定結(jié)束則碳酸鈉消耗鹽酸的量為V1，碳酸氫鈉消耗鹽酸的量為V2- V1。7、配位滴定中為什么要控制溶液的酸度？作為金屬指示劑因具備哪些條件？答：在配位滴定中，溶液的酸度過高容易與滴定劑發(fā)生副反應(yīng)，影響最終的結(jié)果；溶液酸度過低時(shí)，金屬離子溶液發(fā)生水解產(chǎn)生沉淀。金屬指示劑應(yīng)具備的條件：（1）指示劑與金屬離子形成的配合物MIn顏色與指示劑In自身的顏色有顯著差別；（2）顯色反應(yīng)靈敏、迅速，且有良好的變色可逆性；（3）指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定