人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)題42208.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)一 選擇題1. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 B鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易2. 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是A. 石墨烯與石墨互為同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.021022個(gè)碳原子C. 石墨烯是一種有機(jī)物 D. 石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合3. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是: ACH4、H2O都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 4下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25. 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A. 最易失去的電子能量最高 B. 電離能最小的電子能量最高 C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低6下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子7下列敘述正確的是A原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合B分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵CHF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高D干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型8 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X(jué)的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO49. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A B C D10. 下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是A金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)B金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)C在NaCl晶體中，每個(gè)Na周圍與其距離最近的Na有12個(gè)D在ZnS晶體中，每個(gè)Zn2周圍與其距離最近的S2有4個(gè)11. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A各能層含有的電子數(shù)為2n2B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、712. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子13. 下列說(shuō)法正確的是A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負(fù)性最大 CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵14. 下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇 丙三醇A只有 B和 C D15. 下列說(shuō)法正確的是A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間16. 若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說(shuō)法都不正確17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是A常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅BC的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵CD與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大18. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低19. 下列推論正確的是ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子20. 幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/92080112911901072073571723A鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體21. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2O=NH3H2OH222. 下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金剛石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()ANF3分子是非極性分子 BNF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形CNF3分子的NF鍵夾角與CH4分子中的CH鍵的夾角相等DNF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是A所有氮原子均采取sp3雜化 B一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)鍵C屬于極性分子 D三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵25. 六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CSF鍵是鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵附：選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425二 填空與簡(jiǎn)答題26. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ； （2）YZ2分子式是 ，立體結(jié)構(gòu)是 ，它在水中的溶解度較小，理由是 ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。27. 四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ; 雜化軌道分別是 _ 、_ ； a分子的立體結(jié)構(gòu)是_ 。（2）Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, （5） W的元素符號(hào)是 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。28. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是 ，寫出A原子的電子排布式 。（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）_。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_ 。29. 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定 該晶 胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 _ 。 （3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因 。30. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36號(hào)的元素，它 們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不 在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 請(qǐng)回答： A元素的名稱是 ； B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ： 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。31. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低 并說(shuō)明理由 。32. 氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。（2）NN的鍵能為942 kJmol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJmol-3，計(jì)算說(shuō)明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 (填“大”或“小”），可用作 (填代號(hào)）。a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復(fù)合材料 d.絕熱材料 （4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié) 構(gòu)如右圖。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)N3-相連的X+ 有 個(gè)。33. )如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(3)由圖所示的銅原子的堆積模型可知，每個(gè)銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是_，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)。34. 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_(kāi)；1 mol O中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi) 。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周圍距離最近的C數(shù)目為_(kāi)。35. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式_ _，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)化合物M的化學(xué)式為_(kāi)，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是_。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角為_(kāi)；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。附：選擇題答題卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26（1）S、C （2）CO2；直線形；因?yàn)镃O2是非極性分子， H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，CO2在H2O中的溶解度較小。 （3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1； +6。（4）F-HF F-HO O-HF O-HO。27 （1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d1028（1