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第三章 第三節(jié)原子晶體與分子晶體第2課時 分子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解分子晶體的概念和性質(zhì)，會判斷分子晶體。熟悉干冰、冰晶體結(jié)構(gòu)?！局R構(gòu)建】一、分子晶體 1、定義： 之間通過 結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。構(gòu)成晶體的微粒是_。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以 結(jié)合，相鄰分子間的作用力有 。2、分子晶體的物理性質(zhì) 。3、典型的分子晶體有：(1) ，如H2O，NH3，CH4，HX等(2) ，如X2，O2，S8， P4 , C60 , Ar等(3) ，如CO2， SO2， NO2， P4O6等(4) ，如H2SO4，HNO3，H3PO4等(5) ，如乙醇，蔗糖等4、分子晶體的熔、沸點高低比較規(guī)律:（1）分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點升高，如I2Br2Cl2F2，O2N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點高，如SO2CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的其熔、沸點不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點比H2S高，因為水分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。二、分子的堆積1、分子密堆積：如果分子間的作用力只是范德華力，晶體中每個分子周圍一般有 個緊鄰分子，如：O、C60、干冰。在干冰晶胞中，CO2分子位于晶胞 （位置），每個晶胞平均擁有 個CO2分子，與CO2分子距離最近的CO2分子共有 個。2、若分子間還有其他作用力，如存在氫鍵的分子晶體，由于氫鍵具有 ，對分子堆積產(chǎn)生影響。如在冰中，每個水分子周圍只有 個緊鄰的水分子，這些水分子位于 的頂點方向，1mol冰中有 mol氫鍵，冰的密度比4時水的密度要 3、思考（1）冰中含有哪些作用力？融化時要克服哪些作用力？（2）水加熱到較高溫度都不分解與氫鍵有關(guān)嗎？（3）H2O H2S H2Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何變化？沸點如何變化？【課堂練習(xí)】1、天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O2、下列性質(zhì)符合分子晶體特點的是()熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電熔點10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.6 熔點97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97 gcm3A. B. C. D.3、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O24、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對其作出如下推測不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體 B.常溫、常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子 D.SiCl4熔點高于CCl4【自我檢測】1、下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（ ）A非金屬單質(zhì) B非金屬氧化物 C含氧酸 D金屬氧化物2、干冰和二氧化硅晶體同屬A族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是（ ）A二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量BC、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D干冰易升華，二氧化硅不能3、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ） A.食鹽溶解 B.鐵的熔化 C.干冰升華 D.氯化銨由固態(tài)到氣態(tài)4、下列說法正確的是（ ）A由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C分子晶體中一定有非極性共價鍵 D分子晶體中分子一定緊密堆積5、下列敘述不正確的是（ ）A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低 B.分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C.分子晶體中一定存在共價鍵 D.分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)6、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（ ）A氮原子不能形成陽離子B銨離子不能單獨存在C常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D氨極易溶于水7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是（ ） A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同位素 C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對分子質(zhì)量為720 8、下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是（ ） A. B. C. D， 9、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)B的氫化物的電子式為 ，屬_分子。(極性或非極性)(2)A和B形成的分子空間構(gòu)型為 ，屬_