松原油田2015-2016年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷及答案.doc

吉林油田高級中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題（理科）（考試時間：90分鐘，滿分：100分 命題人： 審題人：）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na 23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、 選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，計40分）1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1.6g的CH4中含有的電子數(shù)0.1NA B1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子C1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子均為3NA D標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA 2同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A密度 B原子數(shù)C質(zhì)量 D分子數(shù)3下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是 A圖1配制250mL0.10molL1鹽酸 B圖2稀釋濃硫酸 C圖3稱量氯化鈉固體 D圖4 CCl4萃取碘水的分液操作4FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A都能透過濾紙B都呈紅褐色C分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D都具有丁達爾效應(yīng)5某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離是ANa、NO3、Cl、SO42 BNa、K、Ba2、HCO3 CFe3、H、SO42、Cl DNa、K、Cl、SO4262010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列說法正確的是A題述反應(yīng)條件下還原性：COPdB題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 molDCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A銅片加入FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B鹽酸中加入Ca CO3：CO2H=H2OCO2CNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2H2O=2Na2OHO2新 課 標 第 一 網(wǎng)D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O 8為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，下列試紙和試劑一定用不到的是蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABC D9下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀來源:Z*xx*k.Com10實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是 ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水11將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是A鈉浮在液面上B有無色無味的氣體產(chǎn)生C水溶液變?yōu)樗{色D水溶液變?yōu)榧t色12下列敘述正確的是 ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行13鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A0.5mol B0.75mol C1.25mol D 1.5mol14我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指 A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水(主要成分MgCl2)15下列說法中，正確的是 A濃硫酸稀釋時，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌B濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸16下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是 A硅可用于制光導(dǎo)纖維BSiO23CSiC2CO中碳只做還原劑C因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液DSiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物17在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO18在一大試管中裝入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體無色，是NOC試管內(nèi)氣體無色，是O2D試管內(nèi)液面下降19實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置20已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol二、 選擇題（每小題只有一個正確選項，每題5分，計15分）21宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列說法不正確的是AX的化學(xué)式為Ag2S B銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子 C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e22下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?3某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，此金屬可能是A純鋅 B純鐵C鎂鋁合金 D銅鐵合金24物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液；MnO2與鹽酸溶液；Zn與H2SO4溶液；Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A BC D25甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為A1.8 g B2.7 gC4.05g D5.4 g三、 填空題（包含26、27兩小題，計11分）26(7分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_；B_；C_；(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_；(3) 在反應(yīng)：K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O中，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。27（4分）標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有_；配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有_(選填下列操作的序號)。A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B定容時，俯視液面加水至刻度線C將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度D用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線四、 推斷題28（8分）常見物質(zhì)AK之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，金屬A溶液B溶液C氣體DNH3H2O白色沉淀F溶液GNaOH溶液氣體BDH2OD溶液BD金屬HD溶液ID黃綠色氣體E溶液JD紅褐色沉淀KNaOH溶液氣體ED請回答下列問題。（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式是C _，H _；（2）反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式是_；w w w .x k b 1.c o m（3）反應(yīng)“IJ”的離子方程式是_；（4）檢驗J溶液中的金屬離子的方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_。五、 實驗題29（16分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液溶液溶液A B C D E（1） 他們制備SO2的反應(yīng)原理Na2SO3 + H2SO4（較濃） Na2SO4 + SO2+ 2H2O，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制SO2；（2） 他們制取Cl2時使用了濃鹽酸，結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點，寫出他們制Cl2的原理 （寫化學(xué)方程式），并指出反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ；（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ；（4）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 ；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的離子方程式是 。六、 計算題（包含30、31兩小題，計10分）30(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_；(2) 假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積可能為_mL或來源:學(xué)?？?。網(wǎng)_mL。31（4分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。（1）該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ；w w w .x k b 1.c o m（2）該合金中銅的物質(zhì)的量是 ；（3）NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分數(shù)是 ；（4）得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。吉林油田高級中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題（理科）答案1-5 BDDAD 6-10 AABCD11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC 26（7分） (1)CO2 H2O Na2CO3(2) HCOCa2+ + OH=H2OCaCO3(3) K2Cr2O7 Cl2 （方程式2分，其余每空1分） 27.（4分） 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B（每空1分） 28.（8分）（1）AlCl3 Fe（各1分，其余2分）（2）NaOH+ Al (OH)3 = NaAlO2+ 2H2O（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+。（其他合理答案給分） 29.（16分）（1） A（2） MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸性、還原性（3） 溶液由無色變?yōu)榧t