四川省資陽中學2017_2018學年高二化學下學期4月月考試題.doc

四川省資陽中學2017-2018學年高二化學下學期4月月考試題可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、單選題（本大題共16小題，共48分）1下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體的是A. B. C.D. 2化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是A. 和小蘇打溶液反應可用于泡沫滅火器滅火B(yǎng). 利用HF與反應，用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記C. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果以達到保鮮的效果3下列溶液一定呈中性的是A. 的溶液B. 的溶液C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D. 非電解質溶于水得到的溶液4關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是 ABCD強電解質H2SO4弱電解質HF非電解質5某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A. 用10mL量筒量取mL稀鹽酸B. 用PH計測得某稀鹽酸的pH為C. 用堿式滴定管量取KMnO4溶液D. 配制的NaCl溶液用托盤天平稱取固體6有關氫氰酸的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是A. 氫氰酸溶液的pH約為4B. 常溫下，a的HCN稀釋100倍后所得溶液aC. KCN溶液呈堿性D. 恰好與溶液完全反應7下列有關敘述中正確的是A. 常溫下，的與混合溶液中：B. NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C. 已知時溶液顯堿性，則時的電離平衡常數D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大8下列說法中，與鹽的水解無關的組合是 明礬可以做凈水劑； 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；實驗室配制溶液時，往往在溶液中加入少量的鹽酸；用和兩種溶液可作泡沫滅火劑；在溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；A. B. C. D. 全有關9對水的電離平衡不產生影響的粒子是A. B. C. D. 10物質的量濃度相同的下列溶液：醋酸鈉 鹽酸 氯化鈉 碳酸鈉 氯化銨 碳酸氫鈉 氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是A. B. C. D. 11下列離子組在室溫下可能大量共存的是A 的溶液：、B 的溶液：、C 水電離出的c的溶液：、D 使石蕊呈紅色的溶液：、12下列實驗能達到預期目的的是A實驗內容：取兩只試管，分別加人4酸性溶液，然后向一只試管中加入2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間實驗目的：證明草酸濃度越大，反應速率越快B實驗內容：向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量2固體，觀察溶液顏色變化實驗目的：證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C實驗內容：向溶液中滴入2滴2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴3溶液，又生成紅褐色沉淀 實驗目的：證明在相同溫度下的23D實驗內容：測定相同條件等物質的量濃度的NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的pH，后者較大 實驗目的：證明非金屬性13常溫下，下列混合溶液的pH最大的是A相同濃度的HCl溶液和NaOH溶液等體積混合B相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合CpH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合D將的HCl溶液稀釋1000倍14下列實驗操作和現象及所得的結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A將潤濕的PH試紙伸入某溶液中，取出與標準比色卡對照測出該溶液的PH值為5B在AgCl的懸濁液中，滴加溶液，出現黑色沉淀。C25mL的堿式滴定管液面位于5mL刻度處，打開活塞，將溶液全部滴入錐形瓶取20mL待測堿液溶液進行滴定實驗D配制溶液時，需向其中加入適量的稀HClHCl能抑制的水解15在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL16將0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是AC(HCN)C(CN) BC(Na)C(CN)C C(HCN)C(CN)C(OH) DC(HCN)C(CN)0.1molL1二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共52分）17（1）常溫時，0.1的H2SO4溶液，水電離的C()為_，pH=10的Na2CO3溶液，水電離的C(總)為_，溶液中剩余的C()為_。（2）已知90時，水的離子積常數為110-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是_。（3）將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C( )與C(SO42-)的比值近似為_。18氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的溶液的濃度，現用的酸性溶液進行滴定，回答下列問題：配平離子方程式： 。用進行滴定時，溶液應裝在滴定管中填酸式或堿式，判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴溶液時，。19弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。已知在水中存在以下平衡：。溶液的pH_填大于、小于或等于溶液的pH。某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是_。ABCD已知常溫下的鈣鹽的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_。A.升高溫度降低溫度 加入晶體 加入固體常溫下，若在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，_。20用中和滴定法測定燒堿的純度，假設所含雜質不與酸反應，試根據實驗回答：將準確稱取的燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有。取待測液，用滴定管量取，并置于錐形瓶中。(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用標準醋酸滴定待測燒堿溶液，已知雜質不參與反應，寫出反應的離子方程式：_,_。適宜選用的指示劑為選填序號，已知：若用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，最好選擇甲基橙做指示劑：_。石蕊試液無色酚酞甲基橙試液。根據兩次滴定獲得的實驗數據如下表，得出燒堿的純度為。滴定次數待測液體積標準鹽酸體積滴定前讀數滴定后讀數第一次第二次下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數值偏低的是選填字母。A酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液B錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液C.裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定21硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_。根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。沉淀化學式開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pHKsp（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是_選填序號。大理石粉 石灰乳 純堿溶液氨水（5） “濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于_用代數式表示答案可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、 單選題（本大題共16小題，共48分）題號12345678910111213141516答案BCBABDADCBCDBDDD二、 填空題（本大題共5小題，每空2分，共52分）17.（1）51014, 1104, 11010 （2）11:9 （3）10:1 。18.；酸