福建省福州文博中學2012-2013學年高二上學期期末化學試題.doc

2012-2013學年高二上學期期末化學試題可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共46分）1、下列有關化學用語錯誤的是（ ）A硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6 C碳14原子：14 6CB碳原子的外圍電子軌道表示式： DCl的結構示意圖 2、下列各組物質的燃燒熱相等的是( )A碳和一氧化碳 B1moL碳和2moL碳C1moL乙炔和2moL碳 D淀粉和纖維素 3、下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 4、下列說法正確的是 （ ） A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應在什么條件下都不能發(fā)生反應5、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） AABCD BDABC CCABD DBCAD6、下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵 B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵 D金屬晶體的熔點和沸點都很高7、下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是( )A干冰 B食鹽 C晶體硅 D 金屬鉀8、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9、在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵10、一個外圍電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述不正確的是 （ ） A原子序數(shù)為9 B電負性是所有元素中最大的 C原子半徑是同周期元素中最小的 D第一電離能是所有元素中最大的11、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形12、下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性13、某原電池構造如右圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）A取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉 B在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 C原電池的總反應式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D鹽橋中電子的移動是從右向左14、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s) =C（金剛石,s） H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJD已知2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 則 H1H215、當0.01mol氯化鉻()(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（ ）ACr(H2O)63+ BCrCl(H2O)52+ CCrCl2(H2O)4+ DCrCl3(H2O)316、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 17、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ） ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO218、Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學式為CoClmn NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（ ）Am=1，n=5 Bm=5，n=1 Cm=3，n=4 Dm=4，n=519、下列關于化學鍵的說法正確的是（ ） A組成單質的分子內(nèi)一定含有共價鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C非極性鍵只存在于雙原子單質分子中 D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵20、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個電子層 C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M層上共有8個電子21、晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C60晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是 （ ） AC60摩爾質量是720 BC60屬于離子晶體 C在C60晶胞中有4個C60分子 D每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個 22、R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（ ） A原子半徑：RQ BR和Q可形成離子化合物 CR和Q可形成非極性分子RQ2 DR和Q可形成共價化合物RQ323、下列說法中錯誤的是（ ） A若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子 BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵CCO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同D短周期元素離子aXm+和bYn具有相同的電子層結構，則ab二、 填空題（共54分）24、（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:化學鍵HHClClHCl鍵能/kJmol-1436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式： 。25、（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 025molL H2SO4溶液與50mL055 molL NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比熱容為418J（g），溶液的密度均為1gcm3。通過計算可得中和熱H= ，H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為 。（3）實驗中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會 （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（7分）一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）該電池反應的總離子方程式為_；（2）甲醇在_極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。放電時固體電解質里的O2離子的移動方向是向_極移動（填正或負）。電池的正極反應式為_。27、（5分）（1）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是_ (填物質字母代號)。代號物質結構簡式水中溶解度/g（25）熔點/沸點/A對硝基苯酚1.7114295B 鄰硝基苯酚0.245100（2）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是 （結合具體物質解釋）。28、（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2的核外電子排布 式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定 該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是 （填字母）。A在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 CH2=CH2、CHCH、 、等， 其中分子中C原子為SP2雜化的有 （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為 形。 29、（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3PBr33H2BP6HBr?；卮鹣铝袉栴}：B原子P原子（1）寫出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式（2）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是。（3）電負性：N B (填“”、“”)（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是 。30、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。福州文博中學2012-2013學年第一學期高二年級期末考化學科考試（答案）（完卷時間：90分鐘