高二化學復習測試_2008112162054.doc

江蘇省如東高級中學高二化學期末復習測試 高二化學(選修)期末復習測試試題第卷（每題有1至2個答案，共40分）1、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)2、組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A2:1 B3:2 C5:2 D5:13、當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是 A.分子內(nèi)化學鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 4、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 （ ）HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高5、下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是A用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+B用升華法分離碘和氯化銨的混合物C以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl6、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應V-t圖。下列說法中不正確的是 A反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B縱座標為V(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n(Cl-)增加7、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C8、下列說法正確的是：A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)9、對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）A加入一種反應物B升高溫度C對平衡體系增加壓強D使用催化劑10、下列可逆反應一定處于平衡狀態(tài)的是 A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大壓強，體系顏色加深B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 測得正反應速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反應速率，(NH3 )0.02 molL-1mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 時刻SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，測得混合物中CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為 2:1:111、為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO12、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl13、下列敘述正確的是 A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)14、用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的（ ）ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+15、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）AS2-BCO32-CNH4+DBr-16、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎牌久置后表面變暗17、已知反應：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.的反應熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量18、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大19、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是：A該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學能B鉑電極上發(fā)生的反應為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大20、500、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是：A反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005molL1min1B從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑C從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.1mol的氨氣D在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小第II卷（共60分）21、（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”性），常溫時的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）： 實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。原因是（用簡要的文字和化學方程式來說明）：_ 。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_ 22、(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O濃度變化如下圖，則04 min的平均反應速率v(CO)_ mol/(Lmin)(3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應在4 min5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a.增加水蒸氣 b.降低溫度c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度23、在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。24、核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知：A與E、B與F分別同主族；A、E都能與D按原子個數(shù)比11或21形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或l2形成氣態(tài)化合物。右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示 。E與D按原子個數(shù)比11形成的化合物的電子式為 _。人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。也可以用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵F-DF-FB-BF-BC-DD-D鍵能(KJ mol1)460176347.7347745479.3下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用abc表示)： _。aF與B形成的化合物 bB與D形成的穩(wěn)定化合物 cF的單質(zhì)試估算1molF單質(zhì)晶體完全燃燒的反應熱：H= 。25、 (1)該學生用標準014 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 2500 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。該滴定操作中應選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。 (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位) molL26、用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a molL1和b molL1，光催化反應生成Fe3+的速率為c molL1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。 高二化學(選修)期末復習測試試題答案題號12345678910答案cDBDDADABBBC題號11121314151617181920答案DABCDCDAADABBC21（1）酸，大于 ，AgH2OAgOHH ，硝酸。（2）Fe2O3； 因為FeCl3水解： FeCl33H2O Fe(OH)33HCl 加熱蒸干過程中HCl 氣體揮發(fā)，水解平衡向右移動最后得Fe(OH)3固體灼燒后得Fe2O3 。2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O（3）CO(g