化學(xué)第十單元酸堿測(cè)試(有答案偏難).doc

COOCO.因你而專(zhuān)業(yè).可圈可點(diǎn)HTTP:/COOCO.NET.CN web試卷生成系統(tǒng)謝謝使用題號(hào)一、實(shí)驗(yàn),探究題二、選擇題三、填空題四、計(jì)算題總分得分評(píng)卷人得分一、實(shí)驗(yàn),探究題（每空？ 分，共？ 分）1、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）【猜想】猜想：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH； 猜想：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3（2）【實(shí)驗(yàn)】如圖所示：樣品實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱。（3）【判斷】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化，則猜想_； (填“成立”或“不成立”)b.操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 由操作的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有_（寫(xiě)化學(xué)式）； 由此判斷猜想_(填“成立”或“不成立”)c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為_(kāi)（填“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”） 下列對(duì)樣品成分的分析正確的是_（填序號(hào)）。 樣品中一定含NaOH 樣品中一定含Na2CO3 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)_保存；操作中玻璃棒的作用是 _。2、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20）。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4加入該NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過(guò)量。方案二：觀察 。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）結(jié)論：稀H2SO4加入該NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4加入該NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 _（填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH_(“固體”或“溶液”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化。3、任何物質(zhì)都有其兩面性：有利和有弊。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)完成下表（各舉一例）：物質(zhì)名稱(chēng)有利的一面不利的一面二氧化碳?xì)溲趸c4、為了測(cè)定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：先分別稱(chēng)量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。按圖示連接好儀器裝置，點(diǎn)燃蠟燭，同時(shí)從a導(dǎo)管口抽氣。一段時(shí)間后熄滅蠟燭，再分別稱(chēng)量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表。 (1)該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得水的質(zhì)量為_(kāi) g，二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為 。(3)裝置和裝置的順序能否顛倒? (填“能”或“不能”)。(4)理論上，裝置和裝置增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是 。(5)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量? (填“能”或“不能”)，理由是 。蠟燭裝置裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2反應(yīng)后的質(zhì)量/g14.4184.1216.65、化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色液體。提出問(wèn)題】無(wú)色液體是什么物質(zhì)？(不考慮指示劑)【猜想】. ；. 無(wú)色液體是Ba(OH)2溶液；. 無(wú)色液體是H2SO4溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)請(qǐng)你也加入興趣小組一起探究，完成猜想_。(2)猜想是否正確并說(shuō)明理由_。(3)針對(duì)猜想，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否正確。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【拓展應(yīng)用】(4)請(qǐng)舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用_。6、Ag、Cu、Fe和Al是生產(chǎn)或生活中廣泛使用的金屬。四種金屬中，不是銀白色的是 。鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是 。生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ，濾渣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾液中的溶質(zhì)是 。7、一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經(jīng)引起社會(huì)的高度關(guān)注，許多城市已經(jīng)開(kāi)始推廣使用紙制食品袋。同學(xué)們經(jīng)查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。于是他們利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)實(shí)驗(yàn)中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是 (3)為分別吸收紙袋充分燃燒的產(chǎn)物，并通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象檢驗(yàn)吸收是否完全，以上實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序是：A( ) ( ) ( ) ( )（填寫(xiě)裝置的字母代號(hào))(4)將實(shí)驗(yàn)裝置正確連接之后，確認(rèn)氣密性良好。充分燃燒16.2g紙袋樣品，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右表（假定燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量忽略不計(jì))。裝置實(shí)驗(yàn)前裝置的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后裝置的質(zhì)量B200.0 g200 0gC210.0g234 2gD220.0g229.0gE210.0g212.2g通過(guò)分析和計(jì)算可推斷得出，紙袋樣品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。8、某初級(jí)中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液 (如右圖所示)，于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。 (1)甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該溶液作出如下猜想： 甲同學(xué)猜想：該溶液是碳酸； 乙同學(xué)猜想：該溶液是過(guò)氧化氫溶液； 丙同學(xué)猜想：該溶液是 。(2)甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學(xué)的反對(duì)，乙、丙同學(xué)反對(duì)的理由 是 。(3)他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證乙、丙同學(xué)的猜想。 取少量Cu0粉末于試管中(Cu0也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑)，加入適量該溶液(如果反應(yīng)慢，可適當(dāng)加熱)，并將帶火星的術(shù)條插入試管中。 如果乙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是 。 如果丙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是 。(4)如果乙同學(xué)猜想正確，寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式： 。9、小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度約為0.17g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 溶液，溶液變紅色，該溶液不可能是 （填寫(xiě)化學(xué)式），理由是 。（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方案甲：選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)阍敢膺x擇方案 （選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加 。 該溶液是碳酸鈉溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。實(shí)驗(yàn)反思（1）有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定，那么它是 溶液。（2）小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是 （填序號(hào)）。A傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕B要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度C無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留評(píng)卷人得分二、選擇題（每空？ 分，共？ 分）10、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是 A鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體B硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成無(wú)色無(wú)味的氣體C向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變成藍(lán)色D向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色11、有a、b、c三種溶液，a能使紫色石蕊變紅，b能使無(wú)色酚酞變紅，c遇紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均無(wú)變紅，則三種溶液的pH由大到小的順序是A. bca B. acb C. cba D. bac12、科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)推出結(jié)論正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某溶液使酚酞溶液變紅該溶液一定是NaOH溶液B某物質(zhì)中含有一種元素該物質(zhì)一定是單質(zhì)C常溫下，測(cè)定某溶液的PH=3該溶液一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣13、正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ）A配制稀硫酸時(shí)，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B測(cè)定溶液的pH，先用水潤(rùn)濕pH試紙，然后將試紙插入待測(cè)液中C為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品放回原瓶D有腐蝕性的藥品不能直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)重14、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸15、下列不屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色 B、酸、堿溶液使指示劑變色C、植物油與甲烷都很難溶于入水 D、濃硫酸能使紙張、衣物、木材炭化變黑評(píng)卷人得分三、填空題（每空？ 分，共？ 分）16、某?！八嵊辍睖y(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測(cè)pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：測(cè)定時(shí)刻5;055:105:155:205:255:30pH4.954.944.944.884.864.85（1）根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，推測(cè)“正常雨水”的pH 7（填、=、），引起這種pH的原因是 。（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） 。（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(chǎng)（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2）和一個(gè)電鍍廠(chǎng)，這些工廠(chǎng)使用的燃料主要是煤。硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的SO2和煤燃燒產(chǎn)生的SO2，溶解于水形成酸雨。其治理措施是利用水能、核能和太陽(yáng)能等替代能源，或?qū)⒐S(chǎng)產(chǎn)生的廢氣通入氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈 色。18、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀硫酸和澄清的石灰水。請(qǐng)你任選兩種方法對(duì)它們進(jìn)行鑒別。所選試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二19、某質(zhì)量的鋅粒與100g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g。鋅粒的質(zhì)量為 g，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類(lèi)型是 。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題（每空？ 分，共？ 分）20、某課外興趣小組設(shè)計(jì)利用廢舊干電池中的鋅皮和濃鹽酸以及下圖所示裝置來(lái)制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì) （填化學(xué)式）。除此以外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是 （填名稱(chēng)），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中 （填序號(hào)）之間，氣體從 （填“a”或“b”）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為 ，觀察到的現(xiàn)象為 。（2）C裝置的作用是 。（3）此實(shí)驗(yàn)收集氫氣的下列方法中，最合理的是 （填序號(hào)）。A.向上排空氣法 B.用干癟的氣球收集法 C.排水法21、右圖為某鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？（2分）（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（3分）22、t時(shí)，4.8 g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23、用熟石灰膏粉刷墻壁一段時(shí)間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；李剛同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化。(已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g。) 為證明上述變化的真實(shí)原因，他們共同進(jìn)行了如下探究： 第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過(guò)濾，得到濾液和濾渣。李剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確。你認(rèn)為李剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)? ，理由是 。第二步操作是： ，若看到現(xiàn)象為 ，證明該固體中含有碳酸鈣。第三步：取少量濾液于試管中，滴入 試液 ，如果看到濾液顏色變?yōu)?，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。24、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）25、某同學(xué)稱(chēng)量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是 ，該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析。取20g此樣品，向其中分五次加入相同 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g4040404040充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g161286m試回答下列問(wèn)題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）20g樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）計(jì)算所加入稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？27、右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算： （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸 （2）利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后 過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量 為13.6克。 金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 （x）比例式 ；; 該金屬的純度 ； 若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克 水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。參考答案一、實(shí)驗(yàn),探究題1、【判斷】a 不成立 b CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2O （2分） Na2CO3 不成立 c部分變質(zhì) （說(shuō)明：2分，漏答得1分，錯(cuò)答得0分）【拓展】 密封 引流2、大于 稀硫酸滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色的改變3、物質(zhì)名稱(chēng)有利的一面不利的一面二氧化碳滅火或制飲料等溫室效應(yīng)（或使地表溫度升高等）氫氧化鈉用于制肥皂、制洗滌劑、造紙、紡織、印染等舉一例即可有腐蝕性（或燒傷皮膚、衣物等）4、（1）1.8 ； 4.4 （2）6：1 （3）不能 （4）與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應(yīng)的氧氣所含氧元素質(zhì)量。（5）不能 空氣中的水和二氧化碳也能被裝置和裝置所吸收（其他合理答案也得分）5、(1)無(wú)色液體是水(2)不正確；Ba(OH)2溶液能使酚酞試液變紅(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量無(wú)色液體于試管中，滴加紫色石蕊試液。(1分)若紫色石蕊試液變紅。若紫色石蕊試液不變色。猜想正確(或無(wú)色液體是H2SO4溶液)。(1分)猜想不正確(或無(wú)色液體不是H2SO4溶液)。(1分)(結(jié)論與現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)得分，不對(duì)應(yīng)不得分，其他合理答案均可)(4)用熟石灰中和酸性土壤等合理答案均可6、 Cu 與水和氧氣接觸 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe(NO3)2（2分）7、(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的干擾 (3)DBCE (4)含 3 ：5 說(shuō)明：(1)、(3)小題各2分，其余每空l(shuí)分，共7分；答案合理即得分。8、(1)稀硫酸 (2)碳酸不穩(wěn)定,容易分解 (3)產(chǎn)生氣泡,帶火星的術(shù)條復(fù)燃 固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 (4)2H2O2 CuO 2H20+029、（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%； （2）無(wú)色酚酞 NaCl NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅色 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)甲（或乙） 實(shí)驗(yàn)步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出） CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2） 實(shí)驗(yàn)反思（1）氫氧化鈣 （2）A、B 二、選擇題10、D11、A12、C13、D14、剖析 此題主要考查酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物中有水、氣體或者沉淀生成。顯然K2CO3溶液和上述三種溶液中的稀硫酸反應(yīng)有氣泡放出，和CaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成，和KOH溶液不反應(yīng)，所以選擇B。答案 B15、C三、填空題16、剖析 正常雨水中因?yàn)闃s有大量的二氧化碳，所以pH一般小于7，只有pH小于5.6的時(shí)候才界定為酸雨。所以該雨水為酸雨?；瘜W(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。答案 （1）；空氣中有CO2，雨水溶解CO2，形成碳酸（2）是（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O17、18、所選試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一石蕊試液各取少量于兩支試管中，分別滴加2滴石蕊試液變紅色的為稀硫酸，變藍(lán)色的為石灰水方法二二氧化碳?xì)怏w各取少量于兩支試管中，分別通入CO2變渾濁（或答混濁）的為澄清石灰水，無(wú)變化的為稀硫酸19、13g； 14.6%； Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2， 置換反應(yīng)。說(shuō)明：最后一空1分，其余每空2分 共7分。方程式中漏氣體或沉淀符號(hào)、沒(méi)等號(hào)、沒(méi)配平、包括書(shū)寫(xiě)不規(guī)范等出現(xiàn)1個(gè)（含1個(gè)）以上的扣1分；化學(xué)式錯(cuò)得0分；條件寫(xiě)“常溫”或“室溫”不扣分）四、計(jì)算題20、答案：（1）H2O，HCl，B、C，b，紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅；（2）除去H2中混有的HCl；（3）B解析：掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用。（1）水（H2O）能夠使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，形成藍(lán)色的膽礬；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的H2中會(huì)含有部分HCl，檢驗(yàn)酸常用的試劑是紫色石蕊試液，B裝置是用來(lái)檢驗(yàn)水的，所以檢驗(yàn)HCl的裝置必需放在B之后，C中的氫氧化鈉能夠和HCl反應(yīng)，要想驗(yàn)證HCl存在與否，必須在其反應(yīng)之前，故E須放在B和C之間，且氣體從b進(jìn)入裝置E，從a出去后和其它裝置相連。HCl溶于水呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅。（2）C中裝的是NaOH溶液，根據(jù)題目中的的信息，制取的H2中含有HCl，所以C的作用是除去H2混有的HCl。（3）H2的密度比空氣小，難溶于水，所以H2的收集方法有排水法和向下排空氣法，該興趣小組要收集的是干燥、純凈的H2，所以不能用排水法收集，故選B。21、 73g ，2分； 0.4g 22、解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鎂和氫氣的質(zhì)量分別為y和z。Mg+2HCl=