化學人教版九年級下冊金屬的化學性質(zhì)復習.doc

第八單元 金屬和金屬材料 小結與復習復習目標：1、了解金屬的物理性質(zhì)，認識合金及合金比金屬具有更廣泛的用途。2、知道鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣、常見金屬與酸、以及與鹽溶液的反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3、能應用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。4、知道一些金屬如鐵的礦物，了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、會根據(jù)化學方程式對含有雜質(zhì)的反應物或者生成物進行有關的計算。6、了解金屬銹蝕的條件以及對防止金屬銹蝕的簡單方法，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。知識回顧：1、請完成下圖，能用方程式的書寫化學方程式相似性：延展性、導電性、熔點較高、硬度較大合金 1、概念 純金屬：物理： 性質(zhì)差異性：銀、銅導電性好、鎢熔點高、汞常溫為液體 金屬材料2、合金的特征 1、 常溫下能反應：以鎂、鋁為代表 2、高溫下能反應：以銅為代表 金屬與氧氣的反應 3、高溫下也不反應：以金、銀為代表 1、金屬(Fe)跟鹽酸、稀硫酸的反應(方程式，下同)金屬的化學性質(zhì) 2、金屬（Fe）跟鹽溶液(CuSO4)的反應金屬活動性順序 3、金屬活動性順序由強到弱 2、金屬資源：鐵礦石的種類：赤鐵礦（主要成份 ）、磁鐵礦（主要成份 ） 鐵的冶煉：a、原理： b、原料： c、設備： 3、鐵的銹蝕和保護：生銹條件： 防銹方法：a、 b、 c、 d、 4、金屬資源的保護： 5、含雜質(zhì)的有關計算：純凈物的質(zhì)量= 混合物的質(zhì)量 x 純凈物的質(zhì)量分數(shù) = 混合物的質(zhì)量x（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）經(jīng)典例題例1、利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( )AFe、CuCl2溶液、AgBFeCl2溶液、CuCl2溶液、AgCFeCl2溶液、Cu、AgDFe、CuCl2溶液、AgNO3溶液例2用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵80%的生鐵多少噸？ （相對原子質(zhì)量：Fe-56 O-16 C-12）鞏固練習：1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）A價格便宜 B熔點高C烹飪的食物中留有鐵元素 D導熱性好2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應的連接起來：金屬銅用來作電線延展性鐵用來作鐵鍋導電性鋁制成鋁薄作食品包裝導熱性3、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與稀硫酸 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液4、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知三種金屬的活動性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應 A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY5、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 6、某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法正確的是( ) AX一定是排在金屬活動順序表中的氫以前的金屬 BX是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 CX是金屬時，Y一定是金屬 DX、Y都是金屬時，Y一定比X活潑7、在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 （ ） A在潮濕，疏松的土壤中 B在含鐵元素較多的酸性土壤中 C在干燥、致密、不透氣的土壤中 D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中9