新課標(biāo)元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì).doc

元素周期表 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋。3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。過(guò)程與方法1、通過(guò)展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對(duì)元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過(guò)親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1、通過(guò)對(duì)元素周期表的編制過(guò)程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。2、使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見(jiàn)元素的相關(guān)知識(shí)，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒(méi)有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過(guò)探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢(shì)，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問(wèn)題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)流程 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入展示一張?jiān)刂芷诒恚勺寣W(xué)生自己查看自己的元素周期表），介紹門(mén)捷列夫。觀(guān)察元素周期表激發(fā)探究欲望過(guò)渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)建立新舊知識(shí)聯(lián)系思考與交流元素周期表的編排原則 觀(guān)察周期表的結(jié)構(gòu)引入周期表的學(xué)習(xí)探究展示 周期表的有關(guān)知識(shí)類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全周期通過(guò)分析周期表，完成統(tǒng)計(jì)學(xué)生自學(xué)，歸納，統(tǒng)計(jì)能力的培養(yǎng)探究設(shè)問(wèn)1 元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？2 不同元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期，依據(jù)什么？3 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？4 羅馬數(shù)字、等表示什么意思？A、B分別表示什么？5 什么是主族？什么是副族？小組討論，小組交流，成果展示培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)精神歸納總結(jié)1 周期表中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2 不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3 周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4 羅馬數(shù)字、等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。將小組討論結(jié)果進(jìn)行展示，師生共同探討完善。歸納總結(jié)，文字表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副和零。重點(diǎn)知識(shí)高度概括設(shè)問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)已有知識(shí)材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電 子質(zhì) 子中 子電性電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH課堂獨(dú)立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評(píng)。課堂適時(shí)反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。知識(shí)過(guò)渡引入同位素展示三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)H氕（H）H氘（D）H氚（T）H、H和H之間的異同點(diǎn)對(duì)比分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納引導(dǎo)學(xué)生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素思考并回答建立概念閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。擴(kuò)大知識(shí)面小結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：元素核素1 核素n同位素重點(diǎn)知識(shí)高度概括課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見(jiàn)）及時(shí)反饋布置作業(yè)1完成118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2完成課后練習(xí)題強(qiáng)化課堂知識(shí)，反饋課堂效果板書(shū)設(shè)計(jì)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個(gè)橫行） 4周期，共18種元素長(zhǎng)周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。同位數(shù)：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。第二課時(shí)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)請(qǐng)同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案內(nèi)容回憶舊知識(shí)引入我們把A(除H外) 稱(chēng)為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。學(xué)生書(shū)寫(xiě)堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過(guò)渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系引入新知識(shí)堿金屬元素科學(xué)探究引導(dǎo)分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?；貞浗饘兮c的性質(zhì)，學(xué)生相互補(bǔ)充，得出初步結(jié)論類(lèi)推思想培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。引入實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中加熱，觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。NaKO2觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：NaKH2O實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象記錄根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子）有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且金屬活潑性 Na K 對(duì)比分析得出結(jié)論理論分析引導(dǎo)學(xué)生，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系過(guò)渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學(xué)生閱讀教材,得出結(jié)論結(jié)論的延伸展示材料：1.投影堿金屬與氧氣的反應(yīng)資料2.實(shí)驗(yàn)視頻,鋰、銣和銫與水的反應(yīng)學(xué)生觀(guān)看實(shí)驗(yàn)視頻,與鈉鉀對(duì)比,驗(yàn)證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性知識(shí)的總結(jié)1、與氧氣反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色、過(guò)氧化鈉） 2K + O2 = KO2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時(shí)，銣和銫遇到空氣時(shí)就會(huì)燃燒，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物。2、與水反應(yīng)2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較劇烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（劇烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）為元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)過(guò)渡堿金屬族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)展示材料投影堿金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低通過(guò)對(duì)所給材料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對(duì)表格知識(shí)的歸納能力培養(yǎng)小結(jié)堿金屬族元素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見(jiàn)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 價(jià)。2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來(lái)越 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即元素金屬性逐漸 ，所以從Li到Cs的金屬性逐漸 ，金屬單質(zhì)的還原性逐漸 , 生成的氧化物越 ，與水和氧氣的反應(yīng)越 。提煉和升華課堂知識(shí)課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。及時(shí)反饋布置作業(yè)1.完成學(xué)案課后練習(xí)題2.教材上的習(xí)題落實(shí)課堂知識(shí),及時(shí)反饋板書(shū)設(shè)計(jì)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一).堿金屬族元素1.堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑推廣: 金屬性強(qiáng)弱Li Na K Rb Cl Br I 進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想.知識(shí)的擴(kuò)展元素的非金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷之外,是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢?學(xué)生閱讀教材小字部分,得出結(jié)論: 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過(guò)單質(zhì)間的置換來(lái)證明,非金屬是否也可以呢?學(xué)生思考并回答實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀(guān)察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀(guān)察四氯化碳層和水層顏色變化。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證結(jié)論, 學(xué)生討論、分析,并用化學(xué)方程式和離子方程式解釋:Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22KI=2KClI2 體現(xiàn)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性過(guò)渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)展示材料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)名稱(chēng)符號(hào)單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色液體3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g對(duì)表格知識(shí)的歸納能力培養(yǎng)知識(shí)歸納請(qǐng)大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié):顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點(diǎn)： 低 高在水中的溶解性： 大 小語(yǔ)言表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族元素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過(guò)對(duì)堿金屬和鹵族元素的研究，可見(jiàn)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識(shí)課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。及時(shí)反饋布置作業(yè)1