2013-2014學(xué)年度山東省滕州市第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試題.doc

2013-2014學(xué)年度山東省滕州市第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 355 第卷（選擇題 共46分）一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列敘述中正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）A過(guò)氧化鈉固體, B亞硫酸鈉固體C硫酸業(yè)鐵晶體, D苯酚晶體3醫(yī)院體檢的血液化驗(yàn)單中，某患者葡萄糖為00079molL。表示該體檢指標(biāo)是A物質(zhì)的量（n） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH2SO4、H2O、Cu是電解質(zhì)B生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化C丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D漂白粉屬于混合物5將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是ACuSO4溶液 BBa（OH）2稀溶液CMgCl2溶液 DCaCl2溶液6酸雨嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2B為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠C對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中D對(duì)汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等7以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)B金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑C含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑D非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)8硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是A硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 BCaSiO3可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池C水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SOD實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣10下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作是A除去CO中的CO2 B萃取時(shí)振蕩混合液 C向試管中滴加液體 D稀釋濃硫酸11在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液中Na數(shù)目減少，有固體析出 B溶液中Na數(shù)目減少，有氣體逸出，C溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變12用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)的量濃度為05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L H2O 所含的分子數(shù)為05NAC常溫常壓下，106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為002 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA13下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl14下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是A鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B銅和濃硝酸、銅和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba（OH）2 + Na2SO415某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A圖中：即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗B圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成棕色的煙 D圖中:水可以充滿試管16下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是 A B C D17某無(wú)色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體?，F(xiàn)將此透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是A肯定有SO2、CO2 和NO B肯定沒(méi)有O2和NO2 C可能有CO和CO2 D肯定有SO2 和NO 18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L CH4 3011023個(gè)HCl分子 136g H2S 02mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子個(gè)數(shù)第卷（非選擇題 共54分）19（10分）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。20（11分）（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號(hào)物質(zhì)試劑名稱(chēng)或化學(xué)式除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題： “四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為 反應(yīng)。寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式 ，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。21（8分 ）（1）某學(xué)生欲用119 molL-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0400 molL-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取_mL濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線 a b c d （3） 該同學(xué)用配制的0400 molL-1的鹽酸，中和含04 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含04 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。 a濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 c配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 d加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出22（14分）某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同） ，無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 。（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ，開(kāi)始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為： ;先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。a通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解b通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象c通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生d通入Y氣體后沉淀溶解e通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象（3）若將（2）的Ba（OH）2換為氫硫酸，則通入X 氣體后的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23（11分）“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問(wèn)題：（1）海水中主要含有 等離子（寫(xiě)離子符號(hào)，至少答出4種）。（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I步主要反應(yīng)的離子方程式： 。溴及其化合物的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種 。第步需要加入 ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為 ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為 。粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾正確的操作順序是 2013-2014學(xué)年度山東省滕州市第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試題參考答案選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1A 2A 3B 4A 5A 6B 7C 8D 9C 10D 11C 12C 13B 14D 15D 16D 17A 18B 19（10分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分）Ag+Cl-=AgCl（1分） 2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O ，（2分） ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）20（11分）（1）（5分，每空1分）二氧化碳 鹽酸 鐵屑 鹽酸 氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解； 方程式合理即可 IV方程式合理即可 與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。（3）（2分）SO2C122H2O=4H+SO422Cl21（8分）（1）168（2分）（2）c（2分）（3）25（2分）c（2分）22（14分）（1）（2分）；（2分）（2）（1分）、（1分）、（1分）、（1分） 、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2N