物質的量學案第四課時

第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第化學計量在實驗中的應用 第 4 課時 課時 1 目標 學會一定物質的量濃度的溶液的配制 第一部分 自主學習 請閱讀課本第一部分 自主學習 請閱讀課本 P16 17 1 實驗室欲配制 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 500 mL 請問需要稱量 NaOH 固體的質量為多少 2 詳細閱讀實驗實驗 1 51 5 完成以下問題 1 配制 100mL 1 00mol L NaCl 溶液 需要用到哪些儀器 2 配制過程 計算 計算 計算需要 NaCl 固體的質量 g 稱量稱量 根據(jù)計算結果 使用 稱量 NaCl 固體 g 溶解 溶解 將稱好的 NaCl 固體放入 中 用適量蒸餾水溶解 轉移 轉移 將燒杯中的溶液注入 洗滌 洗滌 用少量蒸餾水洗滌 2 3 次 洗滌液也注入 輕輕晃動 容量瓶 使溶液混合 定容 定容 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下 cm 時 改用 滴加 蒸餾水至 搖勻 搖勻 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 裝瓶 裝瓶 第二部分 第二部分 教學過程 教學過程 1 容量瓶的使用容量瓶的使用 容量瓶上標注的內容 使用容量瓶時需要注意 2 配制一定物質的量濃度的溶液 實驗配制一定物質的量濃度的溶液 實驗 1 5 學與問 1 你是用什么儀器稱量 NaCl 固體的 如果是托盤天平 你稱量的質量是多少 與計算 結果一致嗎 為什么 2 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯 并將洗滌液也注入到容量瓶中 3 定容時如果不小心水加多了 可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢 4 如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不小心灑到容量瓶外 最后配成的溶液中溶質的實 際濃度比所要求的大了還是小了 3 誤差分析誤差分析 對結果中個物理量的影響 配制步驟引起誤差的原因 nB VcB 少量 NaCl 沾在濾紙上 稱量所用的 NaOH 已經(jīng)潮解 量筒量取濃 H2SO4時仰視 稱量 量筒量取濃 H2SO4時俯視 溶解攪拌時 不小心將溶液濺到燒杯外面 冷卻 未冷卻 就將高于室溫的溶液轉移到容 量瓶中 進行定容 轉移不小心溶液灑在容量瓶外面 洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 仰視 俯視定容 超過刻度線 吸出一部分水 搖勻搖勻后液面下降 補充水 第三部分 課堂練習 第三部分 課堂練習 1 將 4gNaOH 固體溶于水配成 50mL 溶液 其物質的量濃度為 A 0 1mol L B 0 5mol L C 1mol L D 2mol L 2 將 30mL 0 5mol L NaCl 溶液稀釋到 500mL 稀釋后 NaCl 的物質量濃度為 A 0 03mol L B 0 3mol L C 0 05mol L D 0 04mol L 3 NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列關于 0 2mol L K2SO4溶液的正確說法是 A 500mL 溶液中所含 K SO42 總數(shù)為 0 3NA B 500mL 溶液中含有 0 1NA個 K 離子 C 1L 溶液中 K 離子濃度是 0 2mol L D 2L 溶液中 SO42 離子濃度是 0 4mol L 4 用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液 該容量瓶必須是 A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用待配溶液洗滌過的 D 以上三項都符合的 5 關于容量瓶的四種敘述 是一種精確的儀器 不宜貯存溶液 不能用來加熱 使用 之前要檢驗是否漏水 這些敘述正確的是 A B C D 6 實驗室里需用 480 mL 0 1 mol L 的硫酸銅溶液 現(xiàn)選取進行配制 以下操作正確的是 A 480 mL 容量瓶 7 68 g 硫酸銅 500 mL 水 B 500 mL 容量瓶 12 0 g 膽礬配成 500 mL 溶液 C 480 mL 容量瓶 8 0 g 硫酸銅 500 mL 水 D 500 mL 容量瓶 12 5 g 膽礬配成 500 mL 溶液 7 下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù) 鹽酸 化學式 HCl 相對分子質量 36 5 外觀 合格 密度 1 18 g cm3 HCl 的質量分數(shù) 36 5 符合 GB622 89 則該鹽酸的物質的量濃度是 A 3 mol L B 8 4 mol L C 11 8 mol L D 0 5 mol L 8 實驗室欲配制 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 500 mL 有以下儀器 燒杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盤天平 帶砝碼 1 配制時 必須使用的儀器有 填代號 還缺少的儀器是 該實 驗中兩次用到玻璃棒 其作用分別是 2 需稱量 g 燒堿固體 固體應放在 中稱量 3 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 具體操作方法為 4 配制時 一般可分為以下幾個步驟 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷 卻 其正確的操作順序為 5 在容量瓶內確定溶液體積的過程中 完成后期加入的少量水的做法是 6 在配制過程中 其他操作都正確 下列操作會引起誤差偏高的是 未洗滌燒杯 玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 容量瓶不干燥 含有 少量蒸餾水 定容時俯視標線 定容時仰視標線 NaOH 用紙盛裝進行稱量 超過刻度線 吸出一部分水 搖勻后液面下降 補充水 9 有下列化學儀器 托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴 管 細口試劑瓶 標簽紙 1 現(xiàn)需要配制 500 mL 1 mol L 硫酸溶液 需用質量分數(shù)為 98 密度為 1 84 g cm3的濃硫酸 mL 2 從上述儀器中 按實驗使用的先后順序 其編號排列是 3 容量瓶使用前檢驗漏