《氮的循環(huán)第二課時》導(dǎo)學(xué)案3

氮的循環(huán)第二課時氮的循環(huán)第二課時 導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案 一 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化一 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化 1 氮氣 與氧氣反應(yīng) 通常狀況下氮氣和氧氣 但在放電條件下 卻可以直接化合生成 色 溶于水的 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 與氫氣反應(yīng) 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 與金屬鎂反應(yīng) 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮 是一種 色 味的氣體 溶于水 毒 在常溫下與空氣中氧氣化合 生成二氧化氮 化學(xué)方程式為 二氧化氮 是一種 色 味的氣體 溶于水 毒 二氧化氮溶于水時 與水反應(yīng) 生成硝酸和一氧化氮 該化學(xué)方程式為 二氧化氮有較強的氧化性 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 3 氮的固定 概念 的方法叫氮的固定 分類 可以分為 4 氨與銨態(tài)氮肥 氨 物理性質(zhì) 氨是 色 氣味的 體 噴泉試驗 實驗現(xiàn)象 形成噴泉 且燒瓶內(nèi)液體呈紅色 實驗結(jié)論 氨氣 溶于水 且與水反應(yīng)生成了使溶液顯 性的物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 與水的的反應(yīng) 氨 溶于水 在常溫常壓下 1體積水中約溶解 體積氨 氨的水溶液叫 氨溶于水時 大部分NH3 和H2O通過氫鍵結(jié)合 形成一水合氨 NH3 H2O NH3 H2O 可以部分電離成 和 所以氨水顯 性 氨溶于水的過程中存在 著下列可逆反應(yīng) NH3 H2O NH3 H2O NH4 O H NH3 H2O不穩(wěn)定 受熱時分 解為 和 氨與氯化氫的反應(yīng) 氨氣和氯化氫氣體可生成氯化銨 該化學(xué)方程式為 氨與氧氣的反應(yīng) 化學(xué)方程式為 工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) 氨的實驗室制法 裝置圖如下圖 在實驗室 常用加熱 和 的混合物的方法來制取氨氣 例如把固體氯化 銨和氫氧化鈣的混合物加熱可制得氨氣 該化學(xué)方程式為 用濕潤的 試紙放在收集氣體的試管口可以看到 加熱一會兒后 試紙變 這說明氨氣已經(jīng)充滿試管 應(yīng)立即停止加熱 并將多余的氨氣吸收掉 可在導(dǎo)管口放一團用 或 浸濕的棉花球 避免 若要制取干燥的氨氣 可使產(chǎn)生的氨通過干燥劑 在實驗室 通常是將制得的氨氣通過 以除去水蒸氣 由于氨水受熱分解也可產(chǎn)生氨氣 在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法得到氨氣 NH3 H2O NH3 H2O 另外 把濃氨水滴入固體氫氧化鈉中 也可以制得氨氣 銨鹽 銨鹽受熱分解 有些銨鹽受熱可分解產(chǎn)生氨氣 NH4Cl受熱會分解 生成氨氣和氯化氫 冷卻時 氨氣和氯 化氫又重新結(jié)合 生成NH4Cl 用化學(xué)方程式表示上述過程 碳酸氫銨在30 以上 即可分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 在儲存碳酸氫銨時 應(yīng) 包裝并放在 處 施肥時 應(yīng)將其埋在土下以保持肥效 銨鹽與堿反應(yīng) 氨氣的實驗室制法就是銨鹽與堿反應(yīng)的例子 其他氨鹽都可以與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3 氨態(tài)氮 肥不能與堿性的草木灰混合使用 寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)方程式 銨根離子的檢驗 步驟 在含有NH4 的溶液中加入 并加熱 用濕潤的 色石蕊試紙檢驗 若 試紙變成 色 則證明原溶液中含有NH4 二 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化二 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化 6 硝酸及其應(yīng)用 物理性質(zhì) 純凈的硝酸是 色 揮發(fā) 刺激性氣味的 濃硝酸見光或受 熱分解成紅棕色的二氧化氮氣體 為了防止硝酸見光分解 一般將它保存在 試 劑瓶中 放置在 處 化學(xué)性質(zhì) 強酸性 具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊試液變 色 濃硝酸遇紫色石蕊試液先變 H 作用 隨后 氧化作用 不穩(wěn)定性 濃硝酸見光或受熱分解 該化學(xué)方程式為 硝酸越濃 越 分解 濃硝酸久置呈黃色 是由于 強氧化性 與金屬的反應(yīng) Cu 與濃HNO3 Cu 與稀HNO3 濃硝酸與濃鹽酸的混合物 體積比 叫王水 能使一些不溶于硝酸的金屬如 等溶解 常溫下濃HNO3使 鈍化 2 與非金屬的反應(yīng) 濃硝酸在加熱條件下 能與碳 硫 磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) C 與濃HNO3的化學(xué)方程式 三