山東省臨沂市臨沭縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版

用心 愛心 專心 1 高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題化學(xué)高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題化學(xué) 第第 卷 選擇題卷 選擇題 共共 5151 分 分 一 選擇題 本題包括一 選擇題 本題包括 1717 小題 每小題小題 每小題 3 3 分 共分 共 5151 分 每小題只有一個選項符合題意 分 每小題只有一個選項符合題意 1 下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 A H2O g H2O l H 44 0 kJ mol B 2HI g H2 g I2 g H 14 9 kJ mol C 形成化學(xué)鍵時共放出 862 kJ 能量的化學(xué)反應(yīng) D 能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 2 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 A 當(dāng) H 為 時 表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 已知 C s O2 g CO g H 110 5 KJ mol 說明碳的燃燒熱為 110 5 KJ mol 1 2 C 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān) D 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 3 下列是 4 位同學(xué)在學(xué)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一章后 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表 的觀點 你認(rèn)為不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 4 對于可逆反應(yīng) 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列敘述正確的是 A 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時 4 正 O2 5 逆 NO B 若單位時間內(nèi)生成x mol NO 的同時 消耗x mol NH3 則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后 若增大容器容積 則正反應(yīng)速率減小 逆反應(yīng)速率增大 D 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為 2 正 NH3 3 正 H2O 5 實驗室進(jìn)行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯 500 mL 小燒杯 100 mL 溫度計 環(huán) 形玻璃攪拌棒 泡沫塑料盒塑料板外 還需用的其他儀器和試劑均正確的一組是 A 0 50 mol L 1鹽酸 0 50 mol L 1NaOH 溶液 100 mL 量筒 1 個 B 0 50 mol L 1鹽酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 100 mL 量筒 2 個 C 0 50 mol L 1鹽酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 50 mL 量筒 1 個 D 0 50 mol L 1鹽酸 0 55 mol L 1NaOH 溶液 50 mL 量筒 2 個 用心 愛心 專心 2 6 當(dāng) 1 g 氨氣完全分解為氮氣 氫氣時 吸收 2 72 kJ 的熱量 則下列熱化學(xué)方程式正確 的是 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol N2 g 3H2 g 2NH3 g H 46 2 kJ mol NH3 g N2 g H2 g H 46 2 kJ mol 1 2 3 2 2NH3 g N2 g 3H2 g H 92 4 kJ mol A B C D 全部 7 下圖表示反應(yīng) X g 4Y g Z g H 0 在某溫度時 X 的濃度隨時間變化的曲線 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A 第 6min 后 反應(yīng)就終止 B X 的平衡轉(zhuǎn)化率為 85 C 若升高溫度 X 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85 D 若降低溫度 正和 逆將以同樣倍數(shù)減小 8 能源分類相關(guān)圖 如圖所示 四組能源選項中全部符合 圖中陰影部分的能源是 A 煤炭 石油 潮汐能 B 水能 生物能 天然氣 C 太陽能 風(fēng)能 沼氣 D 地?zé)崮?海洋能 核能 9 已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ 且氧氣中 1 mol O O 鍵完全斷 裂時吸收熱量 496 kJ 水蒸氣中 1 mol H O 鍵形成時放出熱量 463 kJ 則氫氣中 1 mol H H 鍵斷裂時吸收熱量為 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 10 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 用心 愛心 專心 3 則反應(yīng) Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H為 A 519 4kJ mol 1 B 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1 D 519 4kJ mol 1 11 如下圖所示曲線 a 表示放熱反應(yīng) X g Y g Z g M g N s 進(jìn)行過程中 X 的 轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系 若要改變起始條件 使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行 可采取的措施是 A 升高溫度 B 加大 X 的投入量 C 加催化劑 D 增大體積 12 下列敘述中 不正確的是 A 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C 平衡常數(shù)發(fā)生變化 化學(xué)平衡必定發(fā)生移動 達(dá)到新的平衡 D 化學(xué)平衡發(fā)生移動 平衡常數(shù)必發(fā)生變化 13 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 Hb 易與 O2結(jié)合生成 HbO2 因此具有輸氧能力 CO 吸入肺中發(fā) 生反應(yīng) CO HbO2 O2 HbCO 37 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 220 HbCO 的濃度達(dá)到 HbO2濃度的 0 02 倍 會使人智力受損 據(jù)此 下列結(jié)論錯誤的是 A CO 與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) B 人體吸入的 CO 越多 與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 C 當(dāng)吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 0 02 時 人的智力才會受損 D 把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 其原理是使上述平衡向左移動 14 一定條件下 在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 若增大壓強或升高溫度 重 新達(dá)到平衡 反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示 則對該反應(yīng) 的敘述正確的是 A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) C m np q 15 把 0 6 mol X 氣體和 0 4 mol Y 氣體混合于 2 L 容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X g Y g nZ g 2W g 5 min 末已生成 0 2 mol W 若測知以 Z 濃度變化來表示反 應(yīng)的平均速率為 0 01 mol L min 則上述反應(yīng)中 Z 氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù) n 的 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 用心 愛心 專心 4 16 在密閉容器中 給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱 在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) CO g H2O g H2 g CO2 g 在 500 時 平衡常數(shù) K 9 若反應(yīng)開始時 一氧化碳 和水蒸氣的濃度都是 0 02 mol L 則在此條件下 CO 的轉(zhuǎn)化率為 A 25 B 50 C 75 D 80 17 可逆反應(yīng) A g B C g D 達(dá)到平衡時 下列說法不正確的是 A 若增大 A 的濃度 平衡體系顏色加深 D 不一定是具有顏色的氣體 B 增大壓強 平衡不移動 說明 B D 必是氣體 C 升高溫度 C 的百分含量減小 說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 若 B 是氣體 增大 A 的濃度會使 B 的轉(zhuǎn)化率增大 高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題 化學(xué)化學(xué) 第第 卷卷第第 IIII 卷卷 題號題號 18192021 總分總分 得分得分 第第 IIII 卷 非選擇題卷 非選擇題 共共 4949 分 分 二 填空題二 填空題 18 11 分 催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用 為比較 Fe3 Cu2 和 MnO2對 H2O2分 解反應(yīng)的催化效果 某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲 乙所示的實驗 請回答相關(guān) 問題 1 同學(xué) X 觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢 由此得出 Fe3 和 Cu2 對 H2O2分解的催化 效果 其結(jié)論 填 合理 或 不合理 理由是 2 同學(xué) Y 利用乙裝置探究 MnO2對 H2O2分解的催化效果 將 50 mL H2O2一次性加入盛有 用心 愛心 專心 5 0 10 mol MnO2粉末的燒瓶中 測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積 V 量氣管 mL 和 時間 t min 的關(guān)系如丙圖所示 b 填 或 90 mL 原因是 同學(xué) Y 除了探究 MnO2對 H2O2分解速率的影響情況 還可得出 對 H2O2分解速率的影響情況 3 催化劑能加快反應(yīng)速率 是因為它能改變反應(yīng)的路徑 使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能 填 升高 降低 不變 19 12 分 環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項重大課題 為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染 科 學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用 其構(gòu)想可用下圖表示 其中主要的反應(yīng)為 2CO22CO O2 光能 2H2O 2H2 O2 光能 2N2 6H2O4NH3 3O2 光能 2CO2 4H2O2CH3OH 3O2 光能 H2OCH4 光能 請你填空 1 請你將反應(yīng) 補充完整 H2OCH4 光能 2 過程 中的 H 0 填 或 3 下列對過程 和 的描述中正確的是 a 太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中 b 太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能 c 經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出 O2 d 經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì) 4 要實現(xiàn)上述循環(huán) 當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程 填 或 此過 程的設(shè)計可參考自然界中 作用 5 用 CH4催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 用心 愛心 專心 6 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48 L CH4還原 NO2至 N2 整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 試 寫出上述 NO2轉(zhuǎn)化為 N2的熱化學(xué)方程式 20 13 分 300 時 將 2 mol A 和 2 mol B 兩種氣體混合于 2 L 密閉容器中 發(fā)生如下反 應(yīng) 3A g B g 2 C g 2D g H Q 2 min 末達(dá)到平衡 生成 0 8 mol D 1 300 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K 已知 K 300 或 或 或 0 在一個有催化劑的固定容 積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B 在 500 時充分反應(yīng)達(dá)平衡后 C 的濃度為 mol L 放出熱量 b kJ a b 填 或 若將反應(yīng)溫度升高到 700 該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 填 增大 減小 或 不變 在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大 且平衡向正反應(yīng)方向移動的可采取的措施 是 說出一種即可 高二化學(xué)試題參考答案高二化學(xué)試題參考答案 一 選擇題一 選擇題 本題包括 本題包括 1717 小題 每小題小題 每小題 3 3 分 共分 共 5151 分 每小題只有一個選項符合題意 分 每小題只有一個選項符合題意 1 D 2 D 3 C 4 A 5 D 6 B 7 B 8 C 9 C 10 C 11 C 12 D 13 C 14 C 15 A 16 C 17 B 二 填空題 本題包括二 填空題 本題包括 4 4 小題 共小題 共 4949 分 分 18 11 分 1 不合理 1 分 陰離子種類不同 2 分 或說甲實驗中由于陰離子不同 所 以不能說明反應(yīng)速率的不同就是由陽離子影響的 2 2 分 由于反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率減小 3 min 4 min 生成 10 mL 氣體 那么 2 min 3 min 生成氣體的體積應(yīng)大于 10 mL 故b小于 90 mL 2 分 反應(yīng)物濃度 2 分 3 降低 2 分 19 12 分 1 CO2 2H2OCH4 2O2 2 分 2