氧化還原反應(yīng)教案.docx

氧化還原反應(yīng)教案我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：1、不會(huì)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的方程式；2、不會(huì)判斷氧化劑和還原劑；3、更不會(huì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；4、不會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。5、不會(huì)標(biāo)“雙線橋”“單線橋”。我認(rèn)為造成這些困難的原因有：1、學(xué)生基礎(chǔ)差，許多同學(xué)初中都沒(méi)認(rèn)真學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；2、不會(huì)根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式，就不會(huì)判斷化合價(jià)的升降了；3、記不住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，不會(huì)合理標(biāo)出有變價(jià)元素的化合價(jià)。4、不會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。我在教學(xué)中，采用的方法是：1、先復(fù)習(xí)化合價(jià)的口訣，根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標(biāo)出化合價(jià)；2、再?gòu)淖詈?jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和還原劑，提出問(wèn)題：有些不含氧的怎樣判斷呢？引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價(jià)是不同的，并作比較，得出化合價(jià)升降與得失電子以及與氧化劑和還原劑的關(guān)系，再多舉幾例進(jìn)行練習(xí)，歸納方法，啟發(fā)學(xué)生編成順口溜：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑，教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。 使學(xué)生記住，每次遇到一個(gè)新方程式，就拿出來(lái)進(jìn)行判斷，反復(fù)練習(xí)，慢慢的有所提高。3、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，就從最簡(jiǎn)單的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價(jià)元素的化合物，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，計(jì)算出一個(gè)原子得幾個(gè)，該分子中有幾個(gè)該原子，共幾個(gè)分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，慢慢地許多同學(xué)趕上來(lái)了。總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊知識(shí)，做好鋪墊，慢慢學(xué)，慢慢提高，用得時(shí)間就會(huì)很多。氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)總結(jié)任丘二中 劉文芳氧化還原反應(yīng)屬于抽象概念教學(xué)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段占有非常重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。因此學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。該案例為我今后教學(xué)提供和給予了很大的借鑒和啟示：準(zhǔn)確適度的教學(xué)要求是成功教好本課的關(guān)鍵。其中，必修一模塊氧化還原反應(yīng)教學(xué)只要求學(xué)生做到以下幾點(diǎn)： 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的使用范圍； 知道氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的概念；能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；能夠運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷，分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。如果過(guò)度地和過(guò)早地拔高對(duì)學(xué)生的要求，則不易于學(xué)生掌握該部分的內(nèi)容。此外，通過(guò)設(shè)置情境，運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，不僅會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且會(huì)使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中辨疑解難，從而更深刻地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)2kmno4+5h2o2+3h2so42mnso4+5o2+k2so4+8h2o這一氧化反應(yīng)有事被錯(cuò)誤地寫(xiě)作下列形式：2kmno4+h2o2+3h2so42mnso4+3o2+k2so4+4h2o從反應(yīng)方程式看，兩邊各元素的原子數(shù)目都相等 ，電荷也是平衡的，似乎沒(méi)有錯(cuò)誤。但實(shí)驗(yàn)證明，酸性溶液中kmno4與h2o2反應(yīng)生成的o2都來(lái)自于h2o2，而不是kmno4。所以采用觀察法配平時(shí)會(huì)出現(xiàn)上述錯(cuò)誤結(jié)果，即kmno4作為氧化劑將h2o2氧化為o2，同時(shí)自身又分解出o2，部分地作為還原劑。應(yīng)用離子-電子法配平時(shí)則不會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。相應(yīng)的半反應(yīng)為：mno4-+8h+5e- mn2+4h2oh2o2 o2+2h+2e-2-類(lèi)似的情況還有酸性溶液中cr2o7與h2o2的反應(yīng)為：2cr2o72-+8h2o2+16h+ = 2cr3+3o2+7h2o若寫(xiě)作2cr2o72-+8h2o2+16 = 4cr3+7o2+16h2o是錯(cuò)誤的。-2-3as2s3+14clo3+18h2o=14cl+6h2aso4+9so4+24h+2-+3+3ch3oh+cr2o7+8h = 3ch2o+2cr+7h2op4+10hclo+6h2o=4h3po4+10cl-+10配平酸性溶液中的氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)oh-。如果采用離子-電子法，在半反應(yīng)中也不能出現(xiàn)oh- 。3clo-+2fe3+4oh- = 3cl-+2feo42-+5h2o2cro42-+3cn-+5h2o = 2cr3+3cno-+4oh-2-3ag2s+2cr3+7oh = 6ag+3hs+2cro4+5h2o2cri3+27cl2+64oh- = 2cro42-+32h2o+6io4-+54cl-以離子-電子半反應(yīng)來(lái)配平：氧化劑的半反應(yīng)為：ce4+3oh-+e- ce3還原劑的半反應(yīng)為：fe64-+75oh-61e- fe3+6co32-+6no3-+36h2o 在配平還原劑的半反應(yīng)中一個(gè)還原劑離子fe64-比轉(zhuǎn)化為一個(gè)fe3，6個(gè)co32-，6個(gè)no3-。2-o，h的配平：6個(gè)co3，6個(gè)no3中共36個(gè)o，應(yīng)有72個(gè)oh提供它們所需要的36個(gè)o，并轉(zhuǎn)化為36個(gè)h2o。-一個(gè)需3個(gè)oh，則該半反應(yīng)方程的左邊共75個(gè)oh，方程式右邊18個(gè)負(fù)電荷，左邊79個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)再減去61e-，電荷才能平衡。兩半反應(yīng)得時(shí)電子的最小公倍數(shù)為61。最后得到：4-4+-fe6+61ce+258oh fe3+61ce3+6co32-+6no3-+36h2o由此不難看出離子-電子半反應(yīng)發(fā)將一個(gè)復(fù)雜的配平問(wèn)題簡(jiǎn)化了。同樣，應(yīng)注意配平堿性溶液中氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)h+。采用離子-電子發(fā)配平時(shí)，半反應(yīng)中也不應(yīng)出現(xiàn)h+。電池反應(yīng)為：zn+fe2+ zn2+fe由于該反應(yīng)不再標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，可以應(yīng)用電池反應(yīng)的nernst方程式計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。2+2+emf =e-e=-0.4089-=0.3532vemf =emf-lg/=0.3532-lg=0.3236v應(yīng)用電極反應(yīng)的nernst方程可以分別計(jì)算正極和負(fù)極電極電動(dòng)時(shí)，再計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。電池反應(yīng)為：2fe2+cl2 2fe3+2cl-正極反應(yīng)為：cl2+2e 2cle=e+lg/22=1.360+lg=1.342v負(fù)極反應(yīng)為：fe3+e- fe2+e=e+0.0592lg/=0.769+0.0592lg=0.828emf=e-e=1.342-0.828=0.514v此電池是一個(gè)濃度差電池，其電池反應(yīng)可表示為：+-1+-1ag+ag ag+agemf =e-e=0ag+ag+emf =emf-lg/=0-0.0592lg=0.0592v電池反應(yīng)的反向是正極的氧化型與負(fù)極的還原型反應(yīng)，生成正極的還原型 和負(fù)極的氧化型。co+cl2 co2+2cl-由附表六查得，則e=1.360v,則emf =e-e2+-e=e-emf=1.360-1.642=-0.282-p增大時(shí)，e將增大，emf將增大。從正極反應(yīng)的nernst方程式或電池反應(yīng)的nernst方程式都可以得到這一結(jié)果。當(dāng)c=0.010moll-1時(shí)，2+2+2+e=e-lg1/= -0.282-lg=-0.341v-2+emf=e-e=1.360-=1.701v查得e=-0.445v，e=-0.125v。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大的電對(duì)氧化型和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)小的電對(duì)還原型都是in+，所以它能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成in3+和in。+3+3in in+2inemf =e-e=-0.125-=0.320vlgk= zemf/0.0592=20.320/0.0592=10.811k=6.471010查得e=1.280v，e=-0.336v。可以畫(huà)出鉈的元素電勢(shì)圖ea/v：tl3+1.280tl+-0.336tl因?yàn)閑e，所以br2在堿中能歧化：br2 + 2oh- bro-+br-+h2o-bro能否進(jìn)一步歧化呢？由溴元素的電勢(shì)圖中已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可以求出e和e。e=1/2=1/2=0.7665ve=1/4=1/4=0.5356v-ee，所以bro能進(jìn)一步歧化為bro3和br： 3bro-bro3-+2br-由此可見(jiàn)，br2在堿性溶液中歧化的最穩(wěn)定產(chǎn)物是bro3和br。從溴的元素電勢(shì)圖還可以求出e。e=1/5=1/5=0.5196v由ee也可以判斷出br2的堿性溶液中能歧化為-bro3和br。3br2+6oh-5br-+bro3-+3h2o-emf =e-e=1.0774-0.5196=0.5578vlgk= zemf/0.0592=50.5578/0.0592=47.111k=1.301047那么，bro3-或br2能否歧化產(chǎn)生bro4-呢？從相關(guān)手冊(cè)中查出e=0.92v，進(jìn)而計(jì)算出e=0.634v，可推斷bro3-可以歧化或br2可以歧化為-bro4和br。但是，實(shí)際上在堿溶液中br2只能歧化為bro3-和br-。這是由于歧化為bro4-的反應(yīng)速率很慢的緣故。3+根據(jù)電池反應(yīng)，hclo2是氧化劑，hclo2/hclo電對(duì)為正極；cr是還原劑，電對(duì)cr2o72-/cr3+為負(fù)極。查得e=1.673v，e=1.33v，則2-3+emf =e-e=1.673-1.33=0.34v+-1當(dāng)ph=0.00時(shí)，c=1.00mollemf=emf-lg38/32 =emf-lgj 0.150=0.34-lgjlgj=6/0.0592=19.26 j=1.81019j=0.2030.801.008/0.153=1.81019c/c=3.210-10 c=3.210-10moll-125時(shí)，lgk= zemf/0.0592=60.34/0.0592=34.46k=2.91034-13+-1混合后，c=0.500moll，c=0.25moll。由于k很大，設(shè)平衡時(shí)c=xmoll-1，則各物種的平衡濃度如下：3hclo2+2cr3+4h2o 3hclo+cr2o72-+8h+平衡時(shí)c/c 0.500-3/2 x 3/2 1/2 1.0k=38/3231.08/3x2=2.91034解得x=1.110-17，即c=1.110-17moll-1；c=0.125moll-1。由于cr2o72-濃度大，cr3+濃度很小，所以溶液為橙色。正極的電極反應(yīng)為：2h+2e- h2e=e-lg/2= 0-lg2=-0.0592v由于是恒定的，所以emf-emf=-0.0592ph-)0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592phph=3.75,c2=1.810-4moll-1ha h+a-ka=/=1.810-41.0/1.0 =1.810-4此題是可以先求出e，再求出e，然后求出e， 最后求出c2及ka。這是一個(gè)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池反應(yīng)。查得：e=0.1539v，e=0.8519emf =e-e=0.8519v-0.1539v=0.6980vrgm=-zemf=-2964850.6980=-134.7kjmol-1lgk= zemf/0.0592=20.6980/0.0592=23.58 k=3.81023emf=emf-0.0592/2lg/=0.6980-0.0592/2lg)=0.6595 vrgm=-zemf=-2964850.6595=-127.3kjmol-1也可以應(yīng)用公式rgm=rgm+rtlnj計(jì)算反應(yīng)的rgm。查出e=1.360，e=0.7991v，ksp=1.810-10 反應(yīng)cl2 + 2ag 2agcl可由下列兩個(gè)電極反應(yīng)相減得到： cl2+2ag+2e- 2agcl2ag+2e- 2ag先求出e。將下列兩個(gè)電極反應(yīng)組成原電池：cl2+2e- 2cl-+-cl2+2ag+ 2e 2agcl自行推導(dǎo)得出：-e=e+0.0592/2lg1/ =e+0.0592lg1/ksp=1.360+0.592lg1/ =1.937v電對(duì)的cl2/cl-還原型cl-生成沉淀agcl，使電極電勢(shì)增大。即eeemf =e-e=1.937-0.7991=1.138vrgm=-zemf=-2964851.138=-219.6kjmol-1lgk= zemf/0.0592=21.138/0.0592=38.446 k=2.791038rgm=rgm+rtln1/=-219.6+8.314298ln1/=-213.9kjmol-1此題中電池反應(yīng)也可由下列兩個(gè)電極反應(yīng)相減得到：cl2+2e- 2cl-2ag+ 2e- 2ag + 2cl-先求出e，然后再計(jì)算emf，rgm，k和rgm。9各電池反應(yīng)分別為：tl3+2tl 3tl+兩個(gè)半反應(yīng)為：3)tl3+ 2e- tl+-2)tl3+ 3e- tl-3tl3+-2tl3+ 3tl+-2tl或?qū)懽鳎?tl3+2tl 2tl3+ 3tl+3+這就是電池反應(yīng)，由此計(jì)算出來(lái)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，對(duì)應(yīng)的電對(duì)為tl/tl與tl3+/tl。但是，通常把方程式兩邊相同離子消掉，該電池反應(yīng)又可寫(xiě)為：tl3+2tl 3tl+3+3+該電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電對(duì)是tl/tl與tl/tl，相應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。同理，tl3+ 3e- tl-3)tl+e- tl-tl3+3tl tl +3tl+反應(yīng)式對(duì)應(yīng)的電對(duì)為和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)公開(kāi)課說(shuō)課稿氧化還原反應(yīng)各位老師大家好我本次的說(shuō)課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)反思七個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。1教材分析教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于整個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。2.學(xué)情分析從知識(shí)層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類(lèi)型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類(lèi)的思想。從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。從心理分析，既然運(yùn)用已有知識(shí)做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對(duì)新知識(shí)的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識(shí)。3教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能目標(biāo):初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，認(rèn)識(shí)它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué) 1知識(shí)。4重點(diǎn)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程的理解和掌握。又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度比較大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移會(huì)有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。5.教法學(xué)法本節(jié)課我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過(guò)概念的形成來(lái)探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。6.教學(xué)過(guò)程：我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。用四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)屬于哪一種反應(yīng)？ 學(xué)生通過(guò)觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢(shì)提問(wèn)：我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類(lèi)型，其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：co2co2，cuoh2cuh2o等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：以cuoh2cuh2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該?lèi)反應(yīng)的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識(shí)與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：反應(yīng)？從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問(wèn)題的解答完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識(shí)與目標(biāo)3。至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題： ，沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)系？通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。7.教學(xué)反思教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識(shí)掌握的不到位，知識(shí)點(diǎn)會(huì)背但是不會(huì)用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識(shí)的效率而不是教師的講課效率?；A(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案1. 將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電池符號(hào)：答：fe2+ + ag+電極反應(yīng)：正極：ag+ + e-還原反應(yīng)：負(fù)極：fe e氧化反應(yīng)電池符號(hào)為： pt | fe3+ , fe2+ | ag+ | agmno4- + 5fe2+ + 8h+電極反應(yīng)：正極：mno4- + 8h+ + 5e-+ 4h2o還原反應(yīng)負(fù)極：fe e氧化反應(yīng)電池符號(hào)為： pt | fe3+2+ - 2+ , fe | mno4 , mn | pt 2+-2+- fe3+ + agmn2+ + 5fe3+ + 4h2o2判斷下列每一組中較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑： 答： 強(qiáng)氧化劑：br2，強(qiáng)還原劑：i-；強(qiáng)氧化劑：ag+，強(qiáng)還原劑：zn；強(qiáng)氧化劑：cr2o72-，強(qiáng)還原劑：fe2+； 強(qiáng)氧化劑：sn2+，強(qiáng)還原劑：mg。3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排列下列氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序：答：氧化劑的氧化能力：mno4- cr2o72- hg2+ fe2+ zn2+；還原劑的還原能力：sn fe ag cl。4根據(jù)值判斷下列氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。2ag zn2+ zn 2ag+ 2+ -解： 0.79962+/zn) 0.7618e +- 0.7618v0.7996v1.5614ve，反應(yīng)逆向進(jìn)行。2fe3+ 2i-i2 2fe2+ 3+/ fe2+) 0.7712/i-) 0.5355e +- 0.771v0.5355v0.2355v e 0，反應(yīng)正向進(jìn)行。5有一含br、i的混合液，選擇一種氧化劑只氧化i為i2，而不氧化br，問(wèn)應(yīng)選擇fecl3還是k2cr2o7？解：1.065, 2/i-)0.5355, 3+/fe2+)0.771, 2o72/cr3+)1.232因 ， ，cr2o72既能氧化br又能氧化i，故k2cr2o7不能選用。而2/br-) 2/i-)，fe3+不能氧化br但能氧化i，故應(yīng)選擇fecl3作氧化劑。6在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由下列電對(duì)組成電池。試確定正、負(fù)極，寫(xiě)出電池符號(hào)、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式，并求出電池的電動(dòng)勢(shì)。 cu2+ / cu+和fe3+ / fe2+2+/ cu+) 0.1533+/ fe2+) 0.771e +- 0.771v0.153v0.618v 電極反應(yīng)式：正極：fe3+ e-負(fù)極：cu+ e-電池反應(yīng)：fe3+ cu+電池符號(hào)：pt | cu2+ , cu+ | fe2+, fe3+ | pt agcl / ag, cl-和hg2+ / hg 0.