人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 500g 問題探究 宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與肉眼看不見的微觀粒子之間必然存在著某種聯(lián)系 如何建立這種聯(lián)系呢 500g 宏觀物質(zhì) 微觀粒子 物質(zhì)的量 資料卡片 國際單位制 SI 中的七個(gè)基本物理量 物質(zhì)的量 一 物質(zhì)的量 定義 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 思考 計(jì)量的標(biāo)準(zhǔn)呢 碳原子6 02 1023 碳單質(zhì)0 012kg12C 1mol 得知 1摩爾12C的質(zhì)量為12g 二 摩爾質(zhì)量 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào) M 單位 gmol 表達(dá) M 12C 12gmol 其他物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 例如 C O2 CO2 結(jié)論 微粒數(shù)目都擴(kuò)大NA倍之后的質(zhì)量比為多少 質(zhì)量比 12 32 44 任何物質(zhì) 1摩爾的質(zhì)量與它的相對(duì)質(zhì)量數(shù)值相同 此時(shí)都為1摩爾 質(zhì)量比還是12 32 44 已知1摩爾C質(zhì)量是12g 所以1摩爾O2和1摩爾CO2質(zhì)量分別是32g和44g 計(jì)算與提高 2molCu的質(zhì)量是 摩爾質(zhì)量是 5molSO2的質(zhì)量是 摩爾質(zhì)量是 128g 320g 64g mol 64g mol 根據(jù)以上問題能否得出物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 與摩爾質(zhì)量 M 三者之間的關(guān)系 思考與交流 小結(jié) n 物質(zhì)的量 N 微粒數(shù) m 質(zhì)量 NA NA M M N n m之間的相互轉(zhuǎn)化 N n m NA M NA M 聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁 1 2molFe的質(zhì)量是 1 5molSO2的質(zhì)量是 2 24 5克H2SO4的物質(zhì)的量是 112g 96g 0 25mol g 中含有多少克氧元素 64g 4 3 01 1022個(gè)OH 的物質(zhì)的量為 質(zhì)量為 0 05mol 0 85g g氧元素中含有 個(gè) 806 6 對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4 下列說法不正確的是A 分子數(shù)相同B 氧原子數(shù)相同C 原子總數(shù)相同D 氫原子數(shù)相同 3 NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g 判斷 1 摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 4 SO42 的摩爾質(zhì)量是96 5 112g的鐵粉中含有2NA個(gè)鐵原子 不對(duì) 不對(duì) 對(duì) 對(duì) 2 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量 不對(duì) 1 等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較 下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A 它們的分子數(shù)之比為1 1B 它們所含氧原子數(shù)目之比為2 3C 它們的質(zhì)量之比為1 1D 它們所含原子數(shù)目之比為3 4 計(jì)算 2 等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是 5 4 A 6gH2B 0 5molCO2C 1 20 1024個(gè)HCl分子D 147gH2SO4E 92gC2H5OH 乙醇 A A E D 第一課時(shí)作業(yè) 1 物質(zhì)的量 是指 A 物質(zhì)的質(zhì)量B 物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C 物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D 能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量2 下列說法中正確地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023個(gè)氫原子C 含6 02 1023個(gè)水分子D 含3 01 1023個(gè)氧原子 4 下列說法不正確的是 A Na的摩爾質(zhì)量為23gB Na的摩爾質(zhì)量為23C Na的摩爾質(zhì)量為23g molD