2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 新人教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況不正確的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()A.He B. C1s2 D. 解析：A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況，C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)，而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。答案：D3現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：解析：由電子排布式可推知：為S，為P，為N，為F，據(jù)元素周期律可得知：第一電離能為，原子半徑為，電負(fù)性為，最高正化合價(jià)為，對照各選項(xiàng)，只有A選項(xiàng)正確。答案：A4下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它可與H2生成液態(tài)化合物D其電子排布圖為：解析：基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p4，所以此元素為S元素，A、C錯(cuò)誤，B正確，D選項(xiàng)不符合洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤。答案：B5已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是()AX的原子序數(shù)一定大于YB第一電離能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY解析：由電負(fù)性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第A族、第A族，因?yàn)榈贏族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯(cuò)誤。答案：B6(2012年湖南長沙模擬)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性XYD第一電離能XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。答案：D7有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C_，D_。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫，B元素原子的核外電子排布為1s22s22p3，為氮，C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s2為鎂，D元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷。答案：(1)HNMgP8如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：元素ABCDEF化合價(jià)25、34、46、221原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_。ABa BFeCBr DRb(4)A、B、C三種元素原子的電離能大小為_(填元素符號)。解析：(1)根據(jù)原子半徑及化合價(jià)可以推知B、E分別為氮、鎂。(2)根據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。(3)陰影部分的元素屬于過渡金屬元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)過渡金屬B(4)NOC9電離能和電負(fù)性是元素的重要性質(zhì)，應(yīng)用非常廣泛。下表是短周期元素原子的電離能(kJmol1)數(shù)據(jù)：電離能(kJmol1)LiXPSI15195021 012999I27 2964 570I311 7996 920I49 550(1)根據(jù)鋰的電離能數(shù)據(jù)，解釋其變化的原因。_。(2)試確定X在元素周期表中的位置，X為何種金屬？_。(3)已知磷的電負(fù)性為2.1，硫的電負(fù)性為2.5；而磷的第一電離能為1 012 kJmol1，硫的第一電離能卻為999 kJmol1，為何兩者不一致？_。答案：(1)根據(jù)鋰的電離能I1I2I3，I1、I2之間發(fā)生突變，是因?yàn)長i原子失去一個(gè)電子后，Li形成全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難，從而也可確定鋰最外層只有一個(gè)電子，通常顯1價(jià)(2)X為第三周期第A族的鈉元素(3)因?yàn)镻的價(jià)電子排布式為3s23p3,3p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低，不易失去電子，故第一電離能較大；S的價(jià)電子排布式為3s23p4，當(dāng)失去一個(gè)電子后，3p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能較小，因此導(dǎo)致電離能與電負(fù)性出現(xiàn)了反常10X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。(3)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)的基本知識。由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳；Y為硫；Z為氯；W為銅。(1)硫位于元素周期表第三周期A族。(2)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s1；Cu2S在空氣中煅燒生成Cu2O和SO2。(3)CO與SO2在催化劑作用下反應(yīng)生成S和CO2，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，由2得2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1。答案：(1)三AHClO4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(3)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol111根據(jù)信息回答下列問題：A第一電離能I，是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量，下圖是部分原子的第一電離能I，隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_；(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_；(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是_；(7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)是_；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的A族元素的第一電離能最小，而A族元素中第一電離能小于A族元素中第一電離能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第A族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)為兩性，根據(jù)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以類似的寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性NaMgMgCa，最小范圍應(yīng)為0.931.57。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(7)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下