《溶液組成表示》教學(xué)課件

第2節(jié)溶液組成的表示 溶液的組成 溶液濃度的表示 內(nèi)容提要 討論 你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎 一 溶液的組成 水水水水酒精 氯化鈉 蔗糖 酒精 氯化氫 碘 新知學(xué)習(xí) 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) 溶劑 溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 所有的溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 新知學(xué)習(xí) 活動與探究 在常溫下配制蔗糖溶液 實驗1 稱取3g蔗糖加到燒杯中 再用量筒量取20mL水加入燒杯中 攪拌使蔗糖完全溶解 二 溶液濃度的表示 正確讀取液體的體積 新知學(xué)習(xí) 實驗2 稱取5g蔗糖加到燒杯中 再用量筒量取50mL水加入燒杯中 攪拌使蔗糖完全溶解 思考 實驗1和實驗2中的蔗糖溶液 哪個更甜 3g 20g 23g 5g 50g 55g 0 1304 0 0910 新知學(xué)習(xí) 討論 利用上述表格中的數(shù)據(jù) 你還能用哪些比值來說明你的猜想 溶液組成的表示方法 1 粗略的表達 濃溶液和稀溶液 2 較為精確的表示 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 新知學(xué)習(xí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 表達式為 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大 說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高 新知學(xué)習(xí) 1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是與之比 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 溶液是由和組成的 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 被溶解的物質(zhì)叫做 是一種最常用的溶劑 2 下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10 6 的碳酸鈉溶液的實驗 請分析有關(guān)問題 1 計算 碳酸鈉的質(zhì)量為g 水為g 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 10 6 89 4 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 溶劑 水 2 稱量 用托盤天平稱量 碳酸鈉應(yīng)放在 填 左盤 或 右盤 3 溶解 用量筒來量取所需的水 水的密度為1g cm3 量筒的規(guī)格是 從下列中選用 10mL 25mL 50mL 100mL 溶解碳酸鈉要用到玻璃棒 其作用是 4 反思 若稱取的碳酸鈉中含有水分 則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 填 偏大 偏小 或 無影響 加快溶解 偏小 100mL 左盤 例題1 在做電解水的實驗時 為了增強水的導(dǎo)電性 可在水中加入少量氫氧化鈉溶液 將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中 得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 解 溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g 水的質(zhì)量是46g 溶液的質(zhì)量是4g 46g 50g 答 所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8 新知學(xué)習(xí) 思考 如果只知道溶液的體積及密度 應(yīng)該怎樣酸溶液的質(zhì)量呢 溶液的質(zhì)量 g 溶液的體積 mL 溶液密度 g mL 即 m 溶液 V 溶液 溶液 新知學(xué)習(xí) 知識點3 關(guān)于溶液稀釋與濃縮問題的計算 考查角度 1 2 知識點3 例題2 實驗室需配制10 的稀硫酸200g 需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98 密度是1 84g mL的濃硫酸多少毫升 加多少毫升水 水的密度是1g mL 新知學(xué)習(xí) 解 設(shè)需要濃硫酸的體積為V 根據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 可列出如下關(guān)系 200g 10 98 1 84g mL VV 11 1mL需加水的質(zhì)量 m 200g 200g 10 98 179 6g需加水的體積 179 6mL答 需要98 的濃硫酸的體積為11 1mL 需加水的體積為179 6mL 新知學(xué)習(xí) 知識點1 溶液的組成下列關(guān)于溶液的敘述 正確的是 A 溶劑一定為水B 溶液中只能有一種溶質(zhì)C 無色透明的液體一定是溶液D 溶液中各部分的性質(zhì)均相同 經(jīng)典例題 D 經(jīng)典例題 知識點2 溶液濃度的表示有10 氫氧化鈉溶液100g 欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提到20 則可采取的措施是 A 蒸發(fā)掉45g水B 蒸發(fā)掉50g水C 加入10g固體NaOHD 倒入100g氫氧化鈉同樣濃度的溶液 B 經(jīng)典例題 1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 有時用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 20 的食鹽水來選種 配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16 的食鹽水 所需食鹽的質(zhì)量 A 2 0kgB 3 2kgC 4 0kgD 32kg2 從200mL10 的硫酸銅溶液中取出10mL 剩余溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為 A 5 B 10 C 19 D 9 5 B 知能訓(xùn)練 B 知能訓(xùn)練 3 某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖 完全溶解后 得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20 的葡萄糖溶液100g 則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 A 9 B 11 C 15 D 18 知能訓(xùn)練 B 知能訓(xùn)練 4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 下列實驗操作不正確的是 A 氯化鈉的取用B 氯化鈉的稱量C 水的取用D 氯化鈉的溶解 C 知能訓(xùn)練 考查角度1 溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分下列溶液中的溶質(zhì)判斷錯誤的是 A 硫酸銅溶液 硫酸銅B 75 的酒精溶液 水C 碘酒 碘D 稀硫酸 硫酸A 硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅 A正確 B 75 的酒精溶液 溶質(zhì)是酒精 溶劑是水 B錯誤 C 碘酒中碘是溶質(zhì) 酒精是溶劑 C正確 D 稀硫酸中硫酸是溶質(zhì) 水是溶劑 D正確 答案 B 考查角度 1 2 3 解析 知識點1 考查角度2 反應(yīng)后溶質(zhì) 溶劑的判斷過量的鐵與適量的硫酸銅溶液充分反應(yīng) 過濾后 所得溶液的溶質(zhì)為 A 鐵B 硫酸銅C 硫酸亞鐵和硫酸銅D 硫酸亞鐵鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 Cu 因為鐵過量 所以CuSO4全部參加反應(yīng) 故溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵 答案 D 考查角度 1 2 3 解析 知識點1 考查角度3 對溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的考查20 時 把少量生石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中 下列關(guān)于燒杯中溶液的敘述錯誤的是 A 溶劑的質(zhì)量一定減小B 溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C 溶液一定變渾濁D 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 考查角度 1 2 3 解析 知識點1 解析 20 時 把少量生石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中 生石灰將與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 故溶劑的質(zhì)量一定減小 溶劑減少 溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 即有溶質(zhì)析出 故溶液一定變渾濁 但因溫度不變 氫氧化鈣的溶解度不變 仍是20 時的飽和溶液 故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 答案 D 考查角度 1 2 3 知識點1 考查角度1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義理解對 10 的食鹽溶液 含義的解釋錯誤的是 A 100g水中溶解了10g食鹽B 將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液C 100g食鹽溶液溶解有10g食鹽D 將食鹽與水按1 9的質(zhì)量比配成的溶液 解析 知識點1 考查角度 1 2 知識點2 考查角度1 溶液稀釋問題的計算將80g質(zhì)量分數(shù)為35 的濃鹽酸 稀釋成10 的稀鹽酸 需加水的質(zhì)量為 A 80gB 100gC 200gD 280g由濃配稀 把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小的溶液 計算依據(jù)是 在配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變 故可設(shè)需加水質(zhì)量為x 80g 35 80 x 10 求出x 200g 答案 C 解析 知識點3 考查角度 1 2 考查角度2 溶液濃縮問題的計算在溫度不變的條件下 下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法 最可行的是 A 將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B 將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C 在10g10 的硝酸鉀溶液中 加入5g40 的硝酸鉀溶液D 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體 解析 知識點3 考查角度 1 2 解析 A 溫度不變時 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 故A不可行 B 若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出 則