人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學反應與能量的變化（第2課時） 課件（18張） (1).ppt

第一章化學反應與能量 第一節(jié)化學反應與能量的變化第2課時熱化學方程式的書寫及中和熱 燃燒熱 h e 生成物的總能量 e 反應物的總能量 h e 反應物的鍵能 e 生成物的鍵能 一 課前回憶 問題 如何通過化學方程式計算焓變 二 熱化學方程式的書寫 探究一 觀察上述方程式與普通的化學方程式有什么不同 為什么這么做 含義 表示化學反應熱效應的方程式 對于同一個化學反應而言 在不同的環(huán)境和條件下的熱效應可能不同 所以熱化學方程式要注明反應條件和物質(zhì)狀態(tài) 探究二 問題1 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量 h kj mol 它表示每摩爾反應所吸收或放出的熱量 h的值與方程式中的計量系數(shù)有關 即對于相同的反應 h與化學計量數(shù)成正比 也與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關 1 反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么 2 在方程式中 h它表示了什么意義 3 h的值與什么有關系 當1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應生成2mol氣態(tài)hcl 放出184 6kj的熱量 請寫出該反應的熱化學方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 例題 通過寫上述熱化學方程式 你認為應當注意什么事項 0 5h2 g 0 5cl2 g hcl g h 92 3kj mol 問題2 書寫熱化學方程式的注意事項 標聚集狀態(tài) s l g aq 與方程式空格后寫反應熱 h 正負 數(shù)值 單位 系數(shù)單位是 mol 而不是 個 系數(shù)可用分數(shù) 但熱量值要相應變化 當反應逆向進行時 則反應熱的絕對值不變而正負相反 不寫條件 一般是25 101kpa 不用 寫出下列反應的熱化學方程式 課堂練習 1 1moln2 g 與適量o2 g 反應生成no g 需吸收68kj的熱量 2 2molcu s 與適量o2 g 反應生成cuo s 放出314kj熱量 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 3 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9 36kj熱量 寫出硫燃燒的熱化學方程式 4 4gco在氧氣中燃燒生成co2 放出9 6kj熱量 寫出co燃燒的熱化學方程式 s s o2 g so2 g h 299 52kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 67 2kj mol 9 36 32 9 6 7 5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol則a b c d的關系正確的是 a ad 0c 2a b0 c 注意 比較反應熱 h的大小要注意前面的 號 類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較 而比較反應吸收或釋放的能量大小則比較其絕對值 三 中和熱 1 含義 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應生成1mol水所放出的熱量 2 問題 如何來測定中和熱 實驗結果 實驗現(xiàn)象 實驗操作 實驗儀器 實驗原理 實驗目的 實驗目的 實驗目的 測定中和熱 實驗原理 q c m t2 t1 問題 如何測定各物理量 q 中和反應放出的熱量 m 反應混合液的質(zhì)量 c 反應混合液的比熱容 t 反應前后溶液溫度的差值 實驗儀器與步驟 實驗儀器大燒杯 500ml 小燒杯 100ml 0 1 刻度的溫度計 量筒 50ml 兩個 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個小孔 環(huán)形玻璃攪拌棒 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 問題 理論上氯化氫與氫氧化鈉物質(zhì)的量應該相等 實際上為什么氫氧化鈉物質(zhì)的量偏高 1 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 然后再在大 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 作蓋板 在板中間開兩個小孔 正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過 如右圖所示 中和熱的測定 問 大 小燒杯放置時 為何要使兩杯口相平 填碎紙條的作用是什么 對此裝置 你有何更好的建議 答 兩杯口相平 可使蓋板把杯口盡量蓋嚴 從而減少熱量損失 填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱 減少實驗過程中熱量損失的目的 若換用隔熱 密封性能更好的裝置 如保溫杯 會使實驗結果更準確 實驗步驟 2 用一個量筒最取50ml0 50mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計測量鹽酸的溫度 記入下表 然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈 問 溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯 為什么 答 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度 若不沖洗 溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失 并使所測堿液溫度偏高 故要沖洗干凈 沖洗后的溶液不能倒入小燒杯 若倒入 會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加 而導致實驗結果偏低 3 4略 問 酸 堿混合時 為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入 答 因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱 若動作遲緩 將會使熱量損失而使實驗出現(xiàn)誤差 結果偏低 問 實驗中所用hcl和naoh的物質(zhì)的量比為何不是1 1而是naoh過量 若用hcl過量行嗎 答 為了保證0 50mol l的鹽酸完全被naoh中和 采用0 55mol lnaoh溶液 使堿稍稍過量 若使鹽酸過量 亦可 問題 1 本實驗中若把50ml0 50mol l的鹽酸改為50ml0 50mol l醋酸 所測結果是否會有所變化 為什么 2 若改用100ml0 50mol l的鹽酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍 假定各步操作沒有失誤 答 1 會有所變化 因為醋酸為弱電解質(zhì) 其電離時要吸熱 故將使測得結果偏小 2 否 因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1molh2o時放出的熱量 其數(shù)值與反應物的量的多少無關 故所測結果應基本和本次實驗結果相同 若所有操作都準確無誤 且無熱量損失 則二者結果相同 練習 在課本上測定中和熱的實驗中 回答 1 實驗中改用60ml0 50mol l鹽酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液進行反應 與上述實驗相比 所放出的熱量 填 相等 不相等 所求中和熱 填 相等 不相等 簡述理由 2 用相同濃度