新版人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)資料.doc

化學(xué)（新人教版九年級(jí)上冊(cè)）復(fù)習(xí)資料緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩1、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼；道爾頓的原子論和阿佛加德羅的分子學(xué)說，共同奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律。2、組成物質(zhì)的基本成分是元素，化學(xué)變化的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子。 或3、綠色化學(xué)也叫環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，特點(diǎn)是無毒無害。4、P4 鳥籠的必須具備隔水、透氣的性質(zhì)；P5的有機(jī)板材必須具備防火、耐高溫的性質(zhì)。5、開始分階段背誦120號(hào)元素名稱、元素符號(hào)、熟悉它們的序號(hào)。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是：是否生成其它（新）的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)；常常伴隨著有氣體生成、顏色改變和沉淀產(chǎn)生以及熱量的變化等現(xiàn)象。如鐵生銹、紙張燃燒等是化學(xué)變化；汽油揮發(fā)、蠟燭熔化等是物理變化。2、常見的物理性質(zhì)有：顏色、狀態(tài)（固體、氣體、液體）、味（氣味、味道）、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性、吸附性或 常見的化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、助燃性、氧化性、毒性 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。3、聞氣味的方法：嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn) 石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）與酒精燈同 （2）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用冷而干燥的燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。 （3）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 氣體的檢驗(yàn)：O2能使帶火星的木條復(fù)燃；CO2能使澄清的石灰水變渾濁。 化學(xué)性質(zhì)：CO2能使燃著的木條熄滅。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的含量減少，CO2和H2O的含量增多。6、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙w W w .x K b 1.c o M 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 不可加熱的儀器量筒、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒“一倒二滴三讀數(shù)” 量取液體體積時(shí)，量筒必須放水平桌面上。視線與液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒主要有三種規(guī)格：10mL、50mL、100mL的量筒，通常只能精確到0.1毫升；選取量筒時(shí)，量取的液體體積不能超過最大量程。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先要調(diào)零，最后要?dú)w零。（2） “左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）添加砝碼時(shí)，先大后小。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹滅。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/2。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心同燭焰。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)用細(xì)沙或用濕抹布撲滅。（五）夾持器鐵夾、試管夾xK b1.Co m鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口約1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）2、藥品取用的原則取藥“三不原則”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或湊到瓶口聞藥品的氣味。用藥“節(jié)約原則”：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取12mL為宜。用剩藥品“三不一要原則”：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：“一橫二送三直立”，藥匙+V形紙槽塊狀、條狀、粒狀等大顆粒藥品：“一橫二放三慢豎”，用鑷子夾取4、液體藥品的取用或液體試劑的傾注法： 瓶蓋倒放在桌上（以免藥品被污染），標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽），傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用“一捏二吸懸空滴”。注意：使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）（二）連接儀器裝置（從左到右，從下到上） 及裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用雙手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱 或（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，先均勻受熱，再定點(diǎn)加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（六）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二單元 我們周圍的空氣 1、拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定：通常用紅磷，也可以用白磷；現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，瓶?jī)?nèi)液面上升約占原有空氣體積的1/5。說明空氣是混合物； O2約占1/5，能支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。如果液面上升小于1/5，原因可能是裝置漏氣、，紅磷量不足、未待完全冷卻就打開止水夾。因?yàn)殍F、鋁不能在空氣中燃燒，碳、硫燃燒產(chǎn)物是氣體，都不能用它們代替磷來做此實(shí)驗(yàn)。磷 + 氧氣五氧化二磷3、混合物：含不止一種物質(zhì)的物質(zhì)，如空氣、海水等；純凈物：只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，如紅磷、五氧化二磷等。4、氧氣（O2）主要用于供給呼吸（登山、潛水、搶救病人等）、支持燃燒（如宇航）。 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。主要用作保護(hù)氣、制氮肥。 稀有氣體是混合物，通常不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，曾稱為“惰性氣體”，常用來作保護(hù)氣，如氦氣用于節(jié)日氣球填充氣，氖氣用于電筆、航標(biāo)燈5、空氣的污染主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和粉塵。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。由于污染了的空氣嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，形成酸雨等，因此加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，工廠廢氣經(jīng)處理過后排放，積極植樹、造林、種草等可以減少空氣污染。6、氧氣的物理性質(zhì)主要有：無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。氧氣在液態(tài)和固態(tài)時(shí)，呈藍(lán)色。7、硫：硫 + 氧氣二氧化硫 在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰），產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味。為了防止產(chǎn)物污染空氣，通常在集氣瓶中預(yù)留一些水。新|課 | 標(biāo)|第 | 一| 網(wǎng) 木炭：碳 + 氧氣二氧化碳 發(fā)出白光（石蠟在氧氣中也是這種現(xiàn)象）。產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 鐵：鐵 + 氧氣四氧化三鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱。為了防止濺落的產(chǎn)物炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中預(yù)留一些水，也可以鋪一層細(xì)沙。鐵絲如果不出現(xiàn)燃燒，可能的原因主要有：鐵絲引燃之前沒有打磨；氧氣不純。8、化合反應(yīng)：多變一的反應(yīng) 分解反應(yīng)：一變多的反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（包括氧氣）的反應(yīng)。緩慢氧化的的例子主要有：鐵的生銹、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。9、氧氣的制取: 或（1）工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（化學(xué)變化）： （3）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置的選擇主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。 收集裝置：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，所以，可以用向上排氣法收集；因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，因此可以用排水法收集。X |k |B| 1 . c |O |m（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：記住并理解“茶莊定點(diǎn)收利息”每個(gè)字所代表的含義。b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部，均勻受熱鐵夾夾在離試管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞，便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。（6）O2驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口驗(yàn) 驗(yàn)是不是O2：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變），催化劑起催化作用。 催化劑只能改變（可以是加快，也可以是減慢）化學(xué)反應(yīng)速率，而不能改變產(chǎn)物的量。第三單元 自然界的水 一、水（H2O）的組成1、電解水的實(shí)驗(yàn) 為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液。記住“父親”負(fù)氫 正負(fù)極氣體比為1：2 質(zhì)量比為8：1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。得出實(shí)驗(yàn)的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。 2、化合物：不止一種元素組成的純凈物；如CO2、P2O5、Fe3O4 、SO2 、KCl 、H2O、H2O2 、KMnO4、 K2MnO4、KClO3?；騿钨|(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。如C、S、P、Fe、O2、H2 。 氧化物：由兩種元素組成的純凈物，含有氧元素。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、 K2MnO4、KClO3不是氧化物。 3、水的密度是1g/mL，它是純凈物，也是化合物，還是氧化物。二、分子和原子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。2、分子（或原子）具有的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積小；分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隙。 不能籠統(tǒng)地說分子大，原子??；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；氣體分子之間間隙最大。3、分子由原子構(gòu)成：由H2O 可知（體會(huì)兩種說法的區(qū)別與聯(lián)系）：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。再如O2由可知：氧氣由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。三、水的凈化 或1、水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；活性炭（或木炭）在凈化過程當(dāng)中起吸附作用，是吸附劑，具有吸附性。吸附性屬于物理性質(zhì)。2、過濾：是常用的分離固體與液體的方法。操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈、濾紙破損、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 或 3、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別加入肥皂水，攪拌；泡沫較少的是硬水（或有浮渣產(chǎn)生），泡沫較多的是軟水。長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。硬水軟化的方法主要有兩種：蒸餾、煮沸。 三、愛護(hù)水資源 或1地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水資源少于 1% 2、愛護(hù)水資源一是要節(jié)約用水，二是要防止水體污染。 。日常生活當(dāng)中節(jié)約用水的措施有（水的二次利用）：將洗菜的水用于澆花；將洗衣服的水用于沖廁所；將漂洗衣服的水用于拖地。及時(shí)關(guān)閉水龍頭水的污染主要來源于：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)氫氣H21、物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（了解：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，有水珠（或水霧）產(chǎn)生。 凡是可燃性氣體，點(diǎn)燃之前都要驗(yàn)純！第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成：1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由離子構(gòu)成的。因此，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；如保持鐵這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是鐵原子。2、構(gòu)成原子的粒子有：質(zhì)子、中子、電子。氫原子核中無中子 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核（通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。電子在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。新 -課-標(biāo)- -一-網(wǎng) 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。由于原子中，質(zhì)子所帶的正電與電子所帶的負(fù)電，電量相等，電性相反，所以，整個(gè)原子不顯電性。3、記住兩個(gè)等式：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（以氫原子為例）：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)氫原子質(zhì)量除以一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子（含有六個(gè)質(zhì)子和六個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的十二分之一。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常不寫出來。相對(duì)分子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但它與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。二、元素 1、元素是具有相同核電荷數(shù)（或說質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。因此，不同的元素，核電荷數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同。2、物質(zhì)由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成。如水是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成。3、地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵“養(yǎng)閨女帖”；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。4、記住120號(hào)元素之外的十種元素P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 書寫元素符號(hào)“一大二小”元素符號(hào)既表示元素（只講種類，不講個(gè)數(shù)），也表示原子（既講種類，也講個(gè)數(shù)）如：H 可表示三種意義 氫元素 氫原子 一個(gè)氫原子。舉一反三：P可表示三種意義 磷元素 磷原子 一個(gè)磷原子。但如果元素符號(hào)前面有數(shù)字，則只表示原子個(gè)數(shù)，如2H只表示：兩個(gè)氫原子。類推元素可分類為金屬元素和非金屬元素，也可以將稀有氣體元素單獨(dú)列出來，分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。三、離子：或1、電子在原子核外是分層排布的，120號(hào)元素，各原子第一層最多排2個(gè)電子，其它層最多排8個(gè)電子。對(duì)于原子來說，排布的依據(jù)是質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù) 元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。 稀有氣體元素最外層為8個(gè)（氦只有一層，為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得到也不容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，容易失去電子，形成陽(yáng)離子，如 Na Mg2 非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，容易得到電子，形成陰離子，如 Cl O2 所以，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù) 陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) Fe、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同?；螂x子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)（CO32 、 SO42 、OH、NO3、NH4）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰離子和陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)目相等，電性相反，所以，物質(zhì)對(duì)外不顯電性。如Na與Cl形成NaCl；Na與CO32形成Na2 CO3 Mg2與Cl形成MgCl2四、元素符號(hào)、化學(xué)式 、化合價(jià)1、單質(zhì)：120號(hào)內(nèi)，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示。如C、S、P、Mg等。初中范圍內(nèi)，20號(hào)之外除I2外，其它的一般都用元素符號(hào)直接表示其單質(zhì)。2、化合物：（1）根據(jù)名稱書寫（名稱里帶數(shù)字的）CO2、P2O5、Fe3O4 （2）根據(jù)離子書寫，如Na與Cl形成NaCl；Na與CO32形成Na2CO3 Mg2與Cl形成MgCl2 （3）根據(jù)化合價(jià)書寫：遵循正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零。 （4）根據(jù)記憶書寫：如KMnO4、 K2MnO4、KClO33、化合價(jià)：（1）根據(jù)最外層電子數(shù)推（2）根據(jù)口訣記（3）根據(jù)已知推算未知口訣：鉀鈉銀氫+1價(jià)；氟氯溴碘1價(jià)；鈣鎂銅鋅+2價(jià)；通常氧為2價(jià)；鐵有+2+3價(jià)；鋁卻只有+3價(jià)。 任何元素，當(dāng)它處于單質(zhì)態(tài)時(shí)，它的化合價(jià)都是0價(jià)。仔細(xì)體會(huì)化合價(jià)與離子所帶電荷的關(guān)系，以下僅僅列出原子團(tuán)的。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+111223離子NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 3、 元素符號(hào)所有元素符號(hào)都能表示三種意思：表示這種元素、表示這種元素的原子、表示這種元素的一個(gè)原子。如H 可表示三種意義 氫元素 氫原子 一個(gè)氫原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有氣體元素符號(hào)，還能表示第四種意思：表示這種元素所形成的單質(zhì)。如P可表示三種意義： 磷元素 磷原子 一個(gè)磷原子 之外，還能表示 磷。但H不可表示氫氣?；瘜W(xué)式（多原子化學(xué)式）既表示這種物質(zhì)（只講種類，不講個(gè)數(shù)），又表示這種分子（既講種類，又講個(gè)數(shù)）如H2O 表示：水，水分子、一個(gè)水分子。類推：H2表示氫氣，氫分子，一個(gè)氫分子。與元素符號(hào)一樣，當(dāng)化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，只表示分子個(gè)數(shù)。如2H2O只表示兩個(gè)水分子。離子符號(hào)既表示離子種類，又表示離子個(gè)數(shù)。如SO42表示硫酸根離子，表示一個(gè)硫酸根離子。類推同理：當(dāng)離子符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示離子個(gè)數(shù)。如2SO42只表示兩個(gè)硫酸根離子。4、通過一個(gè)化學(xué)式，還能了解物質(zhì)的元素組成，分子的構(gòu)成。如H2O可知，水是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。請(qǐng)類推：CO23、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義 （舉一反三）前面 ：或 表示粒子的個(gè)數(shù) 如2K： 兩個(gè)鉀原子 3H2O：三個(gè)水分子3SO42：三個(gè)硫酸根離子正上方：表示元素的化合價(jià) 如 鐵元素在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià) O 鐵元素在氧化亞鐵中的化合價(jià)為+2價(jià) 。右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù) 如 CO2 和3CO2中的“2”都表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子 。 右上角：離子所帶電荷數(shù)或 如 Mg2 和3Mg2中的“2”都表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。五、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（具體過程認(rèn)真聽課，一定要掌握是如何計(jì)算過來的。）以NH4NO3為例：（1）硝酸銨由三種元素組成（2）一個(gè)硝酸銨分子中含有9個(gè)原子。（3）硝酸銨中各元素原子個(gè)數(shù)比為N：H：O=2：4：3 （4）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比為N：H：O=28：4：48 （5）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為80 （6）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% （7）100Kg硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35Kg （8）100Kg硝酸銨中氮元素的質(zhì)量與75Kg尿素CO（NH2）2中的氮元素質(zhì)量相等。第五單元 化學(xué)方程式 1、質(zhì)量守恒定律 或（1）教材定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）拓展定義：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變（原子的“三不變”）。 仔細(xì)理解：五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變（以后學(xué)）。質(zhì)量守恒定律通常用無氣體參加或無氣體生成的反應(yīng)進(jìn)行探究，否則，就要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。2、化學(xué)方程式 或（1）、書寫遵循原則：符合客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律。（2）、書寫過程：寫、配、標(biāo)、注（仔細(xì)掌握每一個(gè)字所包含的內(nèi)容）（3）、所能傳達(dá)的信息： 以4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5為例 124 160 284宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷。物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。各微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)五氧化二磷分子（了解：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）3、目前學(xué)過的主要化學(xué)方程式：C + O2 CO2 S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O53Fe + 2O2 Fe3O4 2H2 + O2 2H2O 2Mg + O2 2MgO 2H2O 通電 2H2+ O2 2H2O2 2H2O+ O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 關(guān)鍵是要掌握計(jì)算的基本過程、步驟，以及單位的正確書寫。第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的單質(zhì)金剛石、石墨和C601、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、作電極、潤(rùn)滑劑等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它們都是混合物?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（脫色、吸附異味、吸附毒氣），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!常溫下穩(wěn)定；但在加熱或高溫條件下，具有可燃性和還原性。與H2、CO的性質(zhì)相似?？扇夹裕禾荚谘鯕庵谐浞秩紵篊 + O2 CO2 不充分燃燒：2C + O22CO2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O還原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2CO + CuO Cu + CO23CO Fe2O3 2Fe + 3CO2 4CO Fe3O43Fe+4CO2 H2 + CuO Cu + H2O X |k |B| 1 . c |O |m 3H2 Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 Fe3O43Fe+4H2O 得到氧的是還原劑，提供氧的是氧化劑。在以上反應(yīng)中，C、CO、H2是還原劑，金屬氧化物都是氧化劑。 氫氣（或CO）“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”。二、CO2的制法 或1、工業(yè)上用煅燒石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3CaO+CO22、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）裝置參考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，從容器、導(dǎo)氣和收集兩部分去理解儀器的選擇和組裝。（2）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。三、CO2的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。,固體CO2俗稱干冰，可用作致冷劑如人工降雨等。2、化學(xué)性質(zhì): 或1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。教材圖612實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳密度比空氣大和二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。2)能與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）補(bǔ)充：能與灼熱的碳反應(yīng)：C + CO2 2CO3、用途：滅火、人工降雨、溫室肥料、制作飲料等。4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)，從而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等?；蚓徑鉁厥倚?yīng)的措施：減少使用煤等化石燃料的使用；大力開發(fā)太陽(yáng)能等新的能源；大力植樹造林等。或五、一氧化碳 化學(xué)性質(zhì)見碳的化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、由于CO有毒，且容易引發(fā)爆炸。因此，一旦有煤氣泄漏，先應(yīng)打開窗戶，關(guān)閉閥門，嚴(yán)禁任何火源。第七單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火1、燃燒就是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件：物質(zhì)必需是可燃物，可燃物必需與氧氣接觸，可燃物的溫度必需達(dá)到著火點(diǎn)。3、滅火的原理主要有三種：（1）移除可燃物或使可燃物與其它物品隔絕；（2）使可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；（3）把可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。4、滅火器的使用：（1）消防人員撲滅普通火災(zāi)通常用水或泡沫滅火器；（2）撲滅油、氣等火災(zāi)用干粉滅火器；（3）撲滅圖書檔案、精密儀器火災(zāi)通常用二氧化碳滅火器。（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）5、爆炸主要是由于劇烈的燃燒發(fā)生在有限的空間內(nèi)，產(chǎn)生大量的熱，氣體體積迅速膨脹引起的。防范爆炸主要有兩點(diǎn)：（1）嚴(yán)禁煙火；（2）保持通風(fēng)。6、除可燃性氣體外，其它物質(zhì)如面粉、煤粉等固體物質(zhì)與空氣混合后遇到火源也可能引起爆炸。二、燃料和熱量 或1、三大化石燃料是煤、石油、天然氣，它們是不可再生資源。2、煤的主要成分是碳元素，還含有硫、氮等易造成空氣污染的元素；煤的干餾屬于化學(xué)變化。3、石油的主要成分是碳和氫元素，還含有氮、鉛等易造成空氣污染的元素；石油的分餾屬于物理變化。4、甲烷（CH4）是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分，燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳，是比較清潔的能源。5、鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,從熱量的角度考慮，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)的基本類型考慮，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。6、燃料充分燃料具有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約燃料；（2）減少環(huán)境污染。使燃料充分燃燒通常采用的措施是（1）提供足夠的氧氣（或空氣），（2）增大燃料與氧氣的接觸面積。三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響w W w .x K b 1.c o M1、普通煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2易形成酸雨，不完全燃料會(huì)產(chǎn)生另外一種空氣污染物CO。酸雨的主要危害表現(xiàn)在腐蝕建筑物，腐蝕綠色植物，污染水源。2、減少汽車尾氣的方法主要有（1）使用催化凈化裝置；（2）使用無鉛汽油等。3、目前正在大力開發(fā)的新能源有氫能、風(fēng)能、核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮芎统毕艿?。其中氫氣作為最理想的能源主要有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)（1）來源廣泛，（2）燃燒值大，（3）產(chǎn)物無污染。氫氣和一氧化碳、碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即具有可燃性和還原性，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原料是鋅粒和稀硫酸，反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、車用乙醇汽油能節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣污染，乙醇汽油從物質(zhì)分類來看屬于混合物，乙醇俗稱酒精，具有可燃性，其燃燒化學(xué)方程式為C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 或第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。金屬一般都具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。2、考慮物質(zhì)的用途要從多角度考慮，除了性質(zhì)之外，還要考慮資源、價(jià)格、美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。3、合金一般而言，比純金屬硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性好等特點(diǎn)。4、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是鐵，它們的區(qū)別在于含碳量的不同。鈦和鈦合金因具有搞腐蝕強(qiáng)等許多優(yōu)良的性能，被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火煉” 4Al + 3O2 = 2Al2O32、活潑金屬能與酸（通常是與稀鹽酸和稀硫酸）反應(yīng)。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、活潑金屬可與某些含有金屬元素的化合物溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 = Cu + ZnSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）三、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉 原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2注意：（1）尾氣CO一定要處理（燃燒或收集）?。?）此處得到的鐵是黑色的鐵粉。 （3）會(huì)進(jìn)行含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算P18。2、鐵的生銹 條件：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而：鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 或3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 P21第九單元 溶 液一、溶液的形成1、溶液 概念及特征：均一、穩(wěn)定、混合物。注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑（通常不指明溶劑，溶劑就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶劑） c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 （質(zhì)量具有加和性，但體積不具有加和性，因此分子之間有間隙）。 d、溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液，簡(jiǎn)稱碘酒）2、懸濁液：固體與液體的混合物，如泥水；乳濁液：互不相溶的兩種液體形成的混合物，如油水、牛奶等。 它們與溶液一樣，都是混合物，但它們靜置后會(huì)分層，不穩(wěn)定。3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 ： NH4NO3（吸熱）、NaOH （放熱）、NaCl （溫度基本不變）二、飽和溶液、不飽和溶液或1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2、判斷方法：看溶液中是否有不能溶解的溶質(zhì)，如果有，則一定是飽和溶液，如果不是，則繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，不能則是飽和溶液，反之為不飽和溶液。 注意：某不物質(zhì)的飽和溶液，并不代表它不可以溶解其它物質(zhì)，如20氯化鈉的飽和溶液是可以溶解蔗糖的。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 （1）“不變?yōu)轱枴保杭尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度。 （2）“飽變?yōu)椴弧保杭尤軇?，改變溫度?改變溫度不是一定可以成功的辦法！ 溶液的飽和與否與溶液的濃稀之間，并無一定的關(guān)系。4、固體的溶解度 （1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）含義：20時(shí)NaCl的溶解度為36g表示在20時(shí)，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl ；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2 。（4）溶解度曲線 A80BC0t1t2t3NtSP 例： （1）某點(diǎn)：t3時(shí)A的溶解度為 80g （2）交點(diǎn)：P點(diǎn)表示在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液（或從A、B混合物）中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶（或稱冷卻熱飽和溶液法）的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB 5、氣體的溶解度：壓強(qiáng)越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度反而越小。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：抓住并靈活應(yīng)用以下兩個(gè)公式液 = 質(zhì) + 劑 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）溶質(zhì)是固體：步驟：計(jì)算、稱量、溶解 （裝瓶） 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）溶質(zhì)是液體或用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 （裝瓶） 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 酸和堿 一、常見的酸和堿常見的酸有 硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR 常見的堿有 氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水（NH3H2O） 通式R（OH）n1、酸能使石蕊變紅，堿能使酚酞變紅；酸不能使酚酞變色，堿能使石蕊變藍(lán)。鹽溶液通常不能使石蕊或酚酞變色。w W w .x K b 1.c o M2、濃鹽酸、濃硫酸 濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)，形成白霧；可用于除鐵銹；人體胃酸中含有鹽酸。濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；具有強(qiáng)腐蝕性；與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱；所以，稀釋濃硫酸一定是把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。 濃硫酸沾到皮膚或衣服上，先用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ） 記住性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式的書寫。（1）能與酸堿指示劑反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）能與酸反應(yīng)：（熟悉鹽酸硫酸與鋅鐵鎂鋁的反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）能與金屬氧化物反應(yīng) （熟悉鹽酸硫酸與氧化銅、氧化鐵等的反應(yīng)）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）能與堿反應(yīng) （熟悉與氫氧化鈉、氫氧化銅等的反應(yīng)）HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治療胃酸過多)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（5）能與某些鹽反應(yīng)。（熟悉鹽酸與硝酸銀、碳酸鹽；硫酸與氯化鋇等的反應(yīng)）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 熟悉碳酸根離子的檢驗(yàn)。了解氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)，