河南省永城市第三高級中學2018_2019學年高二化學下學期期末考試試題.docx

河南省永城市第三高級中學2018-2019學年高二化學下學期期末考試試題考試說明：1本試卷共兩大題，滿分100分，考試時間90分鐘。2第一大題為選擇題，必須用2B鉛筆將你選擇的正確答案涂在答題卡上。第二大題為非選擇題。第二大題的解答，必須在答題卷規(guī)定的區(qū)域內(nèi)解答。一、選擇題：本題包括16小題，每小題只有一個符合題意的選項，請將符合題意的選項序號涂在答題卡相應(yīng)位置。每小題3分，共48分。1、下列說法中正確的是（）A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B. 3p2表示3p能級有兩個軌道C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2、下列說法中，正確的是（ ）A. 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B. 在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)C. 最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D. 在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）。A. K+: 1s22s22p63s23p6 B. S2-: 1s22s22p63s23p4C. F: 1s22s22p5 D. Ar: 1s22s22p63s23p64、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A. X2YZ3 B.XYZ2 C.X2YZ2 D. XYZ35、 X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素, Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A. X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負性XY D.第一電離能XMgAlB. 硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅C. 晶體熔點由低到高： CF4CCl4CBr4CI4D. 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI10、下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是()A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)11、下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（ ）。A. 油脂沒有固定的熔沸點 B. 油脂屬于酯類 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂是高級脂肪酸甘油酯12、下列哪種化合物不屬于高分子化合物（）A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蛋白質(zhì) D. 氯乙烯13、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A. 麥芽糖 B.葡萄糖 C.乙酸乙酯 D.蔗糖14、醫(yī)藥中,常用酒精來消毒,是因為酒精能夠()A. 與細菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) B. 使細菌蛋白體發(fā)生變性C. 使細菌蛋白體發(fā)生鹽析 D. 與細菌配合體生成配合物15、對于淀粉與纖維素關(guān)系的敘述,錯誤的是()A. 都符合分子式 (C6H10O5)n B. 都是天然高分子化合物 C. 互為同分異構(gòu)體 D. 都是非還原性糖16、 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成（ ）種二肽。A. 4 B. 3 C. 2 D. 1二、非選擇題：本題包括1720題，共52分。17、（第（2）小題每空2分，其余每空1分，共12分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有兩個電子層，最外層已達飽和，B位于A元素的下周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的二分之一，C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)判斷: A是 ; B是 ; C是 ; D是 。(2)C的離子的核外電子排布式 ，D原子的核外電子排布式 。(3)B位于第 周期第 族,它的最高價氧化物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物是一種 酸。18、(每空2分，共12分）請回答下列問題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是 （填寫元素符號）, 該元素的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子。（2）鍺（Ge）可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導體材料 D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點（3）關(guān)于化合物HOH2C-CH2OH，下列敘述不正確的有 。A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個鍵和1個鍵 D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯（4）NaF晶體的熔點 的熔點（填、=或Y,故A錯誤;B、Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則二者核外電子數(shù)相等,令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b,則a-m=b+n,即a-b=m+n,故B錯誤;C、X為金屬元素,Y為非金屬元素,非金屬性越強,電負性越大,故電負性XY,故C錯誤;D、金屬性越強,第一電離能越小,故第一電離能XMgNa，故A項錯誤；B項，原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑: CC- Si Si- Si,所以硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅，故B項正確；C項，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高: CF4CCl4CBr4CI4，故C項正確；D項，離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑： F-Cl-Br-I-，所以晶格能： NaFNaClNaBrNaI，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。10、答案：C解析：根據(jù)NaCl和CsCl晶體結(jié)構(gòu)特點分析圖示。(1)中由黑球可知，其配位數(shù)為6，(4)圖應(yīng)為簡單立方體結(jié)構(gòu)。故(1)(4)應(yīng)為NaCl，(2)中由黑球知配位數(shù)為8，(3)圖為體心立方結(jié)構(gòu)，故(2)(3)應(yīng)為CsCl。11、（選修5教材78頁第2題）答案：C解析: C項，有的油脂含有不飽和鍵（如植物油），能發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C項錯誤；A項，油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，故A項正確；B項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B項正確；D項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、（選修5教材85頁第1題）答案：D。解析：相對分子質(zhì)量大于10000的是高分子化合物；氯乙烯的化學式為C2H3Cl；蛋白質(zhì)是由許許多多個氨基酸縮聚而成的；纖維素與淀粉的基本結(jié)構(gòu)單元都是葡萄糖單元。淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物，氯乙烯的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物；故選D。13、（選修5教材85頁第5題）答案：A。解析:A.麥芽糖是二元糖,水解只生成葡萄糖,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng).B.葡萄糖是最簡單的糖,不能發(fā)生水解,但能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C.乙酸乙酯能發(fā)生水解生成乙酸和乙醇,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)14、（選修5教材96頁第14題）答案： B解析:乙醇能使蛋白質(zhì)變性,從而殺死細菌,所以B選項是正確的;15、（選修5教材96頁第8題）答案：C解析:D.淀粉與纖維素都不含醛基,都是非還原性糖,所以D選項是正確的;A.淀粉與纖維素化學式都可以表示為: (C6H10O5)n,所以A選項是正確的;C.淀粉與纖維素都符合分子式(C6H10O5)n,但是二者聚合的n值不同,所以分子式不相同,不是同分異構(gòu)體,故C錯誤;B.淀粉與纖維素相對分子質(zhì)量很大,都是天然高分子化合物,所以B選項是正確的;所以C選項是正確的.16、（選修5教材94頁第5題）答案：A解析：氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子；當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種。故選A。17、答案：（選修3教材24頁第6題）（1）Ne；Si；Mg；Cl（2）1s22s22p6 ;1s22s22p63s23p5（3）三；IVA；SiO2；弱解析:本題主要考查元素周期律。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2,則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Cl元素。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D分別為Ne、Si、MgCl。（2）C的離子為Mg2+,電子排布式為1s22s22p6，D為Cl，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5。（3）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期IVA族，對應(yīng)的最高價氧化物為SiO2，其最高價氧化物的水化物硅酸是一種弱酸。18、答案：（1）Al 13（2）CD（3）C（4）；兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低解析：（1）由圖表可知，該元素的第三電離能與第四電離能相差很大，說明它很難失去第四個電子，即失去最外層三個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該元素為Al。（2）C項，Ge單質(zhì)可作半導體材料，故選C項；D項，Ge的最高價氯化物、最高價溴化物分別為GeCl4、GeBr4，前者相對分子質(zhì)量較小，沸點較低，故選D項；A項,Ge最外層有4個電子，不易電子，屬于不活潑的金屬元素，故不選A項；B項，同一周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，同一主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，因此Ge的電負性小于S，故不選B項。綜上所述，本題正確答案為CD。（3）A項，乙二醇含有兩個羥基，可形成分子間氫鍵，故A項正確；B項，乙二醇中含有C-C非極性鍵， C-H極性鍵、C-O極性鍵和O-H極性鍵，故B項正確；D項，乙二醇含有兩個羥基，易與水形成分子間氫鍵，因此乙二醇在水中的溶解度大于2-丁烯，故D項正確；C項，乙二醇無不飽和鍵，共有9個鍵，無鍵，故C項錯誤。綜上所述，本題答案為C。（4）兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此后者熔點較低。19、答案：(1)三角錐形sp3(2)sp(3)sp3、sp2(4)配位鍵N(5)3CaF2Al3=3Ca2AlF(6)O解析：(1)AsCl3中As元素價電子對數(shù)為4，As的雜化方式為sp3雜化，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(2)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，C原子形成2個雙鍵，無孤電子對，所以為sp雜化。(3)CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為，分子中甲基上的碳原子采用sp3雜化，羧基中碳原子采用sp2雜化。(4)Ni2與NH3之間形成共價鍵時Ni2提供空軌道，N提供孤電子對，形成配位鍵。(5)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s) =Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F與Al3形成配位離子AlF，使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解。(6)H2O分子中的O原子有孤對電子，能與Cr3形成配位鍵。20、答案：(1)28 (2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F (4)TiNMgOCaOKCl12解析：(1)體心立方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點，故1個晶胞中金屬原子數(shù)為812；氯化銫晶胞中，Cs位于體心，Cl位于頂點，Cs的配位數(shù)為8。(2)由晶胞可知，粒子個數(shù)比為11