高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.3.2 反應(yīng)熱的計(jì)算課件 新人教版選修4.ppt

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第2課時(shí) 反應(yīng)熱的計(jì)算 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見(jiàn)方法 2 了解反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)題型 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 反應(yīng)熱的計(jì)算 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 二 熱化學(xué)方程式 什么是熱化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 閱讀思考 題型一 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量 計(jì)算反應(yīng)熱 寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式 例1 將0 3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧氣中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 放出649 5kj熱量 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 又已知 h2o g h2o l h2 44 0kj mol 則11 2l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kj 交流研討 題型二 利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 例2 科學(xué)家蓋斯曾提出 不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成 這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的 利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng) 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 相同的狀況下 能量較低的是 白磷的穩(wěn)定性比紅磷 填 高 或 低 交流研討 題型三 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量 或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小 例3 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol1c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220 0kj mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol 完全燃燒時(shí)放熱3847kj 則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是 兩者放出的熱量之比約為 a 1 3b 3 1c 1 4d 5 13 交流研討 題型四 反應(yīng)熱大小比較 隨堂練習(xí) 氫氣 一氧化碳 辛烷 甲烷的熱化學(xué)方程式分別為 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj molco g 1 2o2 g co2 g h 283 0kj molc8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 89 3kj mol相同質(zhì)量的氫氣 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃燒時(shí) 放出熱量最少的是a h2 g b co g c c8h18 l d ch4 g 交流研討 題型五 利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 方法 h e 反應(yīng)物 e 生成物 即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差 常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 鍵能常用e表示 單位是kj mol 例5 ch3 ch3 ch2 ch2 h2 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵c hc cc ch h鍵能 kj mol 414 4615 3347 4435 3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 交流研討 1 已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj molh2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol欲得到相同的熱量 需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 a 2 3 25b 12 3 25c 1 1d 393 5 241 8 b 學(xué)以致用 2 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 學(xué)以致用 解 根據(jù)題意 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol即ch4的燃燒熱為890kj mol 由 q n h1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 完全燃燒放出的熱量為 q v ch4 vm h 1000l 22 4l mol 1 890kj mol 44 6mol 890kj mol 3 97 104kj答 ch4的燃燒熱為890kj mol 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3 97 104kj 3 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一 葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2800kj mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量 解 由 q n h m c6h12o6 m c6h12o6 h 100g 180g mol 1 2800kj mol 1560kj答 100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560kj的熱量 已知 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol則16g肼完全反應(yīng)放出的熱量為 學(xué)以致用 1 1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣 需吸收10 94kj的熱量 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 a c h2o co h2 h 10 9kj molb c s h2o g co g h2 g h 10 94kj molc c s h2o g co g h2 g h 131 28kj mold 1 2c s 1 2h2o g 1 2co g 1 2h2 g h 65 64kj mol cd 鞏固練習(xí) 2 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷 放出18 39kj熱量 又知 p4 白 s 5o2 2p2o5 s h1 4p 紅 s 5o2 2p2o5 s h2則 h1和 h2的關(guān)系正確的是 a h1 h2b h1 h2c h1 h2d 無(wú)法確定 b 鞏固練習(xí) 3 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式 h2 g 1 2o2 g h2o g h akj molh2 g 1 2o2 g h2o l h bkj mol2h2 g o2 g 2h2o l h ckj mol關(guān)于它們的下列表述正確的是 a 它們都是吸熱反應(yīng)b a b和c均為正值c a bd 2b c d 鞏固練習(xí) 4 已知25 101kpa下 石墨 金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金剛石 o2 g co2 g h 395 41kj mol 1據(jù)此判斷 下列說(shuō)法中正確的是 a 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 等質(zhì)量時(shí) 石墨的能量比金剛石的低b 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 等質(zhì)量時(shí) 石墨的能量比金剛石的高c 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) 等質(zhì)量時(shí) 石墨的能量比金剛石的低d 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) 等質(zhì)量時(shí) 石墨的能量比金剛石的高 a